Pertanyaan

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat yang merupakan hasil reduksi, dan zat yang merupakan hasil oksidasi! PbO + H 2 SO 4 → PbSO 2 + H 2 O

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat yang merupakan hasil reduksi, dan zat yang merupakan hasil oksidasi!

$PbO + H_{2} SO_{4} \to PbSO_{2} + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut adalah non redoks.

Pembahasan

Reaksi oksidasi terjadi kenaikan biloks dan disebut sebagai reduktor. Reaksi reduksi terjadi penurunan biloks dan disebut sebagai oksidator. Bilangan oksidasi atau biloks adalah jumlah ion positif atau negatif dari suatu atom. Aturan bilangan oksidasi elektron valensi 1 artinya melepaskan 1 e sehingga nilai bilangan oksidasinya+1. (jika bereaksi dengan non logam, contohnya HF) tetapi juga bisa membentuk biloks-1 jika bereaksi dengan logam. contohnya NaH elektron valensi 6 artinya menerima 2 e sehingga nilai bilangan oksidasinya -2. (jika bereaksi dengan non peroksida, contohnya MgO) tetapi juga bisa membentuk biloks-1 jika bereaksi dengan peroksida. contohnya . elektron valensi 6 artinya menerima 2 e sehingga nilai bilangan oksidasinya -2 atau bisa membentuk bilangan oksidasinya +6. Sekarang, buktikan reaksi redoks atau non redoks Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi Dengan demikian, reaksi tersebut adalah non redoks.

Reaksi oksidasi terjadi kenaikan biloks dan disebut sebagai reduktor. Reaksi reduksi terjadi penurunan biloks dan disebut sebagai oksidator.

Bilangan oksidasi atau biloks adalah jumlah ion positif atau negatif dari suatu atom.

Aturan bilangan oksidasi

H presubscript 1 space equals space 1

elektron valensi 1 artinya melepaskan 1 e sehingga nilai bilangan oksidasinya +1. (jika bereaksi dengan non logam, contohnya HF) tetapi juga bisa membentuk biloks -1 jika bereaksi dengan logam. contohnya NaH

O presubscript 8 space equals space 2 comma 6

elektron valensi 6 artinya menerima 2 e sehingga nilai bilangan oksidasinya -2. (jika bereaksi dengan non peroksida, contohnya MgO) tetapi juga bisa membentuk biloks -1 jika bereaksi dengan peroksida. contohnya H subscript 2 O subscript 2 .

S presubscript 16 space equals space 2 comma 8 comma 6

elektron valensi 6 artinya menerima 2 e sehingga nilai bilangan oksidasinya -2 atau bisa membentuk bilangan oksidasinya +6.

Sekarang, buktikan reaksi redoks atau non redoks

Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi

Dengan demikian, reaksi tersebut adalah non redoks.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → K...

1.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar mengenai reaksi redoks: MnO 2 + 2 H 2 SO 4 + 2 Nal → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + I 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

3.7

Jawaban terverifikasi

MnO 2 + 4 H + + 2 Cl − → Mn 2 + + Cl 2 + 2 H 2 O Oksidator : Reduktor : Hasil Oksidasi : Hasil Reduksi : Jenis reaksi :

4.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!