Pertanyaan

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan $Ba (NO_{3})_{2}$ diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ... $\;\;\;$

0,005 F $\;\;\;$
0,010 F $\;\;\;$
0,020 F $\;\;\;$
0,050 F $\;\;\;$
0,100 F $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Reaksi yang terjadi di katodapada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 adalah: Katoda : 2 H 2 O ( l ) + 2 e → H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) Berikut langkah-langkah menghitung muatan listrik yang digunakan pada elektrolisis tersebut. Menghitung mol ion OH − pada katoda n OH − × val . basa = n HCl × val . asam n OH − × 1 = 50 mL × 0 , 2 M × 1 n OH − = 10 mmol n OH − = 0 , 01 mol Menghitung muatan listrik pada sel elektrolisis n e = koef . OH − koef . e × n OH − n e = 2 2 × 0 , 01 mol n e = 0 , 01 mol 1 mol e = 1 Faraday ( F ) maka , 0 , 01 mol e = 0 , 01 Faraday ( F ) Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Jawaban yang tepat adalah B.

Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan $Ba (NO_{3})_{2}$ adalah:

$Katoda : 2 H_{2} O (l) + 2 e \to H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q)$

Berikut langkah-langkah menghitung muatan listrik yang digunakan pada elektrolisis tersebut.

Menghitung mol ion $OH^{-}$ pada katoda

$n OH^{-} \times val . basa = n HCl \times val . asam n OH^{-} \times 1 = 50 mL \times 0, 2 M \times 1 n OH^{-} = 10 mmol n OH^{-} = 0, 01 mol$
Menghitung muatan listrik pada sel elektrolisis

$n e = \frac{koef . e}{koef . OH ^{-}} \times n OH^{-} n e = \frac{2}{2} \times 0, 01 mol n e = 0, 01 mol 1 mol e = 1 Faraday (F) maka, 0, 01 mol e = 0, 01 Faraday (F)$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

5.0

Jawaban terverifikasi

HClO dapat dibuat dari reaksi Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl Jika gas klor yang diperoleh dari elektrolisis NaCl dengan jumlah listrik 2 faraday, maka jumlah HClO yang terjadi adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 2 L larutan NaCl 0 , 2 M berlangsung menurut reaksi berikut: 2 H 2 O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ( g ) Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 1 liter larutan CaI 2 0 , 1 M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96,5 detik. Jika 1 F = 96500 C , maka pH larutan menjadi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS