Pertanyaan

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan $Ba (NO_{3})_{2}$ diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ... $\;\;\;$

0,005 F $\;\;\;$
0,010 F $\;\;\;$
0,020 F $\;\;\;$
0,050 F $\;\;\;$
0,100 F $\;\;\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Reaksi yang terjadi di katodapada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 adalah: Katoda : 2 H 2 O ( l ) + 2 e → H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) Berikut langkah-langkah menghitung muatan listrik yang digunakan pada elektrolisis tersebut. Menghitung mol ion OH − pada katoda n OH − × val . basa = n HCl × val . asam n OH − × 1 = 50 mL × 0 , 2 M × 1 n OH − = 10 mmol n OH − = 0 , 01 mol Menghitung muatan listrik pada sel elektrolisis n e = koef . OH − koef . e × n OH − n e = 2 2 × 0 , 01 mol n e = 0 , 01 mol 1 mol e = 1 Faraday ( F ) maka , 0 , 01 mol e = 0 , 01 Faraday ( F ) Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Jawaban yang tepat adalah B.

Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan $Ba (NO_{3})_{2}$ adalah:

$Katoda : 2 H_{2} O (l) + 2 e \to H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q)$

Berikut langkah-langkah menghitung muatan listrik yang digunakan pada elektrolisis tersebut.

Menghitung mol ion $OH^{-}$ pada katoda

$n OH^{-} \times val . basa = n HCl \times val . asam n OH^{-} \times 1 = 50 mL \times 0, 2 M \times 1 n OH^{-} = 10 mmol n OH^{-} = 0, 01 mol$
Menghitung muatan listrik pada sel elektrolisis

$n e = \frac{koef . e}{koef . OH ^{-}} \times n OH^{-} n e = \frac{2}{2} \times 0, 01 mol n e = 0, 01 mol 1 mol e = 1 Faraday (F) maka, 0, 01 mol e = 0, 01 Faraday (F)$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan asam bromida dengan elektroda karbon dialirkan arus sebesar 0,5 A selama 3,5 jam. Volume gas hidrogen (STP) yang dihasilkan pada katoda adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 1 liter larutan CaI 2 0 , 1 M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96,5 detik. Jika 1 F = 96500 C , maka pH larutan menjadi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

HClO dapat dibuat dari reaksi Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl Jika gas klor yang diperoleh dari elektrolisis NaCl dengan jumlah listrik 2 faraday, maka jumlah HClO yang terjadi adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 2 L larutan NaCl 0 , 2 M berlangsung menurut reaksi berikut: 2 H 2 O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ( g ) Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

199

4.0

Jawaban terverifikasi