Pertanyaan

HClO dapat dibuat dari reaksi Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl Jika gas klor yang diperoleh dari elektrolisis NaCl dengan jumlah listrik 2 faraday, maka jumlah HClO yang terjadi adalah ....

HClO dapat dibuat dari reaksi

$Cl_{2} + H_{2} O \to HClO + HCl$

Jika gas klor yang diperoleh dari elektrolisis NaCl dengan jumlah listrik 2 faraday, maka jumlah HClO yang terjadi adalah .... $\;$

2 mol $\;$
1 mol $\;$
0,5 mol $\;$
0,2 mol $\;$
0,1 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Pada Hukum Faraday 1, jumlah muatan listrik sama dengan jumlah mol elektron, maka: katoda : Na + + 2 mol e − → Na anoda : 2 Cl − → Cl 2 + 2 mol 2 e − Jumlah mol gas klorin dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. n Cl 2 = = = koefisien e − koefisien Cl 2 × n e − 2 1 × 2 mol 1 mol Jumlah mol HClO juga ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. 1 mol Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl n HClO = = = koefisien e − koefisien HClO × n e − 1 1 × 1 mol 1 mol Dengan demikian, jumlah HClO yang terbentuk adalah 1 mol.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Pada Hukum Faraday 1, jumlah muatan listrik sama dengan jumlah mol elektron, maka:

$katoda : Na^{+} + 2 mol e^{-} \to Na anoda : 2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 mol 2 e^{-}$

Jumlah mol gas klorin dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien.

$n Cl_{2} = = = \frac{koefisien Cl _{2}}{koefisien e ^{-}} \times n e^{-} \frac{1}{2} \times 2 mol 1 mol$

Jumlah mol HClO juga ditentukan menggunakan perbandingan koefisien.

$1 mol Cl_{2} + H_{2} O \to HClO + HCl$

$n HClO = = = \frac{koefisien HClO}{koefisien e ^{-}} \times n e^{-} \frac{1}{1} \times 1 mol 1 mol$

Dengan demikian, jumlah HClO yang terbentuk adalah 1 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

156

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 2 L larutan NaCl 0 , 2 M berlangsung menurut reaksi berikut: 2 H 2 O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ( g ) Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday,...

112

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 1 liter larutan CaI 2 0 , 1 M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96,5 detik. Jika 1 F = 96500 C , maka pH larutan menjadi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

363

4.0

Jawaban terverifikasi