Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terbentuk gas H 2 pada anoda terbentuk gas Cl 2 volume gas Cl 2 yang terbentuk 5,6 L (STP)

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah

Na mengendap pada elektroda negatif
tidak terbentuk gas $H_{2}$
pada anoda terbentuk gas $Cl_{2}$
volume gas $Cl_{2}$ yang terbentuk 5,6 L (STP) $\;\;\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;\;\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;\;\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;\;\;$
HANYA 4 yang benar. $\;\;\;$
SEMUA pilihan benar. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Pernyataan 1, 2, dan 3: Na mengendap pada elektroda negatif tidak terbentuk gas H 2 pada anoda terbentuk gas Cl 2 Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan NaCl adalah: Katoda : Na + ( a q ) + e − → Na ( s ) ∣ × 2 Anoda : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − ∣ × 1 Katoda : 2 Na + ( a q ) + 2 e − → 2 Na ( s ) Anoda : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − Reaksi total : 2 Na + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) → 2 Na ( s ) + Cl 2 ( g ) Pada sel elektrolisis, katoda merupakan elektroda negatif, anoda merupakan elektroda positif. Logam natrium mengendap pada katoda (elektrode negatif). Berdasarkan reaksi di atas, tidak dihasilkan gas H 2 melainkan gas Cl 2 pada anoda. Maka, pernyataan 1, 2, dan 3 bernilai BENAR. Pernyataan 4: volume gas Cl 2 yang terbentuk 5,6 L (STP). Volume gas klor yang dihasilkan adalah: n Na = 23 g mol − 1 11 , 5 g n Na = 0 , 5 mol n Cl 2 = koef . Na koef . Cl 2 × n Na n Cl 2 = 2 1 × 0 , 5 mol n Cl 2 = 0 , 25 mol V Cl 2 + 4 m u ( STP ) = n + 4 m u Cl 2 × 22 , 4 L mol − 1 V Cl 2 + 4 m u ( STP ) = 0 , 25 mol × 22 , 4 L mol − 1 V Cl 2 + 4 m u ( STP ) = 5 , 6 L Volume gas klor yang dihasilkan sebanyak 5,6 L. Maka, pernyataan 4 bernilai BENAR dan dapat disimpukan seluruh pernyataan bernilai BENAR. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Jawaban yang tepat adalah E.

Pernyataan 1, 2, dan 3:

Na mengendap pada elektroda negatif
tidak terbentuk gas $H_{2}$
pada anoda terbentuk gas $Cl_{2}$

Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan NaCl adalah:

$Katoda : Na^{+} (a q) + e^{-} \to Na (s) ∣ \times 2 \underline{Anoda : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-} ∣ \times 1} Katoda : 2 Na^{+} (a q) + 2 e^{-} \to 2 Na (s) \underline{Anoda : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-}} Reaksi total : 2 Na^{+} (a q) + 2 Cl^{-} (a q) \to 2 Na (s) + Cl_{2} (g)$

Pada sel elektrolisis, katoda merupakan elektroda negatif, anoda merupakan elektroda positif. Logam natrium mengendap pada katoda (elektrode negatif). Berdasarkan reaksi di atas, tidak dihasilkan gas $H_{2}$ melainkan gas $Cl_{2}$ pada anoda. Maka, pernyataan 1, 2, dan 3 bernilai BENAR.

Pernyataan 4:
volume gas $Cl_{2}$ yang terbentuk 5,6 L (STP).

Volume gas klor yang dihasilkan adalah:

$n Na = \frac{11 , 5 g}{23 g mol ^{- 1}} n Na = 0, 5 mol n Cl_{2} = \frac{koef . Cl _{2}}{koef . Na} \times n Na n Cl_{2} = \frac{1}{2} \times 0, 5 mol n Cl_{2} = 0, 25 mol V Cl_{2} + 4 m u (STP) = n + 4 m u Cl_{2} \times 22, 4 L mol^{- 1} V Cl_{2} + 4 m u (STP) = 0, 25 mol \times 22, 4 L mol^{- 1} V Cl_{2} + 4 m u (STP) = 5, 6 L$

Volume gas klor yang dihasilkan sebanyak 5,6 L. Maka, pernyataan 4 bernilai BENAR dan dapat disimpukan seluruh pernyataan bernilai BENAR.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na 11,5 gram ( A r Na = 23 ; Cl = 35 , 5 ) . Volume gas (STP) yang dihasilkan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas Cl 2 sebanyak 2,24 liter pada STP. Banyaknya elektron yang digunakan dalam proses elektrolisis tersebut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada sebuah sel elektrolisis yang mengandung lelehan NaF dilewatkan arus sebesar 13,4 A selama 3 jam. Produk yang dihasilkan dari sel elektrolisis tersebut adalah ... (Diketahui: A r F = 19, O= 16, ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

HClO dapat dibuat dari reaksi Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl Jika gas klor yang diperoleh dari elektrolisis NaCl dengan jumlah listrik 2 faraday, maka jumlah HClO yang terjadi adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS