Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terbentuk gas H 2 pada anoda terbentuk gas Cl 2 volume gas Cl 2 yang terbentuk 5,6 L (STP)

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah

Na mengendap pada elektroda negatif
tidak terbentuk gas $H_{2}$
pada anoda terbentuk gas $Cl_{2}$
volume gas $Cl_{2}$ yang terbentuk 5,6 L (STP) $\;\;\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;\;\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;\;\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;\;\;$
HANYA 4 yang benar. $\;\;\;$
SEMUA pilihan benar. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Pernyataan 1, 2, dan 3: Na mengendap pada elektroda negatif tidak terbentuk gas H 2 pada anoda terbentuk gas Cl 2 Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan NaCl adalah: Katoda : Na + ( a q ) + e − → Na ( s ) ∣ × 2 Anoda : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − ∣ × 1 Katoda : 2 Na + ( a q ) + 2 e − → 2 Na ( s ) Anoda : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − Reaksi total : 2 Na + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) → 2 Na ( s ) + Cl 2 ( g ) Pada sel elektrolisis, katoda merupakan elektroda negatif, anoda merupakan elektroda positif. Logam natrium mengendap pada katoda (elektrode negatif). Berdasarkan reaksi di atas, tidak dihasilkan gas H 2 melainkan gas Cl 2 pada anoda. Maka, pernyataan 1, 2, dan 3 bernilai BENAR. Pernyataan 4: volume gas Cl 2 yang terbentuk 5,6 L (STP). Volume gas klor yang dihasilkan adalah: n Na = 23 g mol − 1 11 , 5 g n Na = 0 , 5 mol n Cl 2 = koef . Na koef . Cl 2 × n Na n Cl 2 = 2 1 × 0 , 5 mol n Cl 2 = 0 , 25 mol V Cl 2 + 4 m u ( STP ) = n + 4 m u Cl 2 × 22 , 4 L mol − 1 V Cl 2 + 4 m u ( STP ) = 0 , 25 mol × 22 , 4 L mol − 1 V Cl 2 + 4 m u ( STP ) = 5 , 6 L Volume gas klor yang dihasilkan sebanyak 5,6 L. Maka, pernyataan 4 bernilai BENAR dan dapat disimpukan seluruh pernyataan bernilai BENAR. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Jawaban yang tepat adalah E.

Pernyataan 1, 2, dan 3:

Na mengendap pada elektroda negatif
tidak terbentuk gas $H_{2}$
pada anoda terbentuk gas $Cl_{2}$

Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan NaCl adalah:

$Katoda : Na^{+} (a q) + e^{-} \to Na (s) ∣ \times 2 \underline{Anoda : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-} ∣ \times 1} Katoda : 2 Na^{+} (a q) + 2 e^{-} \to 2 Na (s) \underline{Anoda : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-}} Reaksi total : 2 Na^{+} (a q) + 2 Cl^{-} (a q) \to 2 Na (s) + Cl_{2} (g)$

Pada sel elektrolisis, katoda merupakan elektroda negatif, anoda merupakan elektroda positif. Logam natrium mengendap pada katoda (elektrode negatif). Berdasarkan reaksi di atas, tidak dihasilkan gas $H_{2}$ melainkan gas $Cl_{2}$ pada anoda. Maka, pernyataan 1, 2, dan 3 bernilai BENAR.

Pernyataan 4:
volume gas $Cl_{2}$ yang terbentuk 5,6 L (STP).

Volume gas klor yang dihasilkan adalah:

$n Na = \frac{11 , 5 g}{23 g mol ^{- 1}} n Na = 0, 5 mol n Cl_{2} = \frac{koef . Cl _{2}}{koef . Na} \times n Na n Cl_{2} = \frac{1}{2} \times 0, 5 mol n Cl_{2} = 0, 25 mol V Cl_{2} + 4 m u (STP) = n + 4 m u Cl_{2} \times 22, 4 L mol^{- 1} V Cl_{2} + 4 m u (STP) = 0, 25 mol \times 22, 4 L mol^{- 1} V Cl_{2} + 4 m u (STP) = 5, 6 L$

Volume gas klor yang dihasilkan sebanyak 5,6 L. Maka, pernyataan 4 bernilai BENAR dan dapat disimpukan seluruh pernyataan bernilai BENAR.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na 11,5 gram ( A r Na = 23 ; Cl = 35 , 5 ) . Volume gas (STP) yang dihasilkan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas Cl 2 sebanyak 2,24 liter pada STP. Banyaknya elektron yang digunakan dalam proses elektrolisis tersebut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada sebuah sel elektrolisis yang mengandung lelehan NaF dilewatkan arus sebesar 13,4 A selama 3 jam. Produk yang dihasilkan dari sel elektrolisis tersebut adalah ... (Diketahui: A r F = 19, O= 16, ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

HClO dapat dibuat dari reaksi Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl Jika gas klor yang diperoleh dari elektrolisis NaCl dengan jumlah listrik 2 faraday, maka jumlah HClO yang terjadi adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi