Iklan

Pertanyaan

Elektrolisis 2 L larutan NaCl 0 , 2 M berlangsung menurut reaksi berikut: 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday, dialirkan dalam larutan tersebut, maka nilai pH larutan setelah elektrolisis adalah ....

Elektrolisis 2 L larutan berlangsung menurut reaksi berikut:

Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday, dialirkan dalam larutan tersebut, maka nilai pH larutan setelah elektrolisis adalah ....

  1. 1

  2. 2

  3. 7

  4. 12

  5. 13

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

14

:

09

:

34

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Menurut Hukum Faraday I, massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Persamaan yang digunakan untuk mencari massa zat hasil elektrolisis sesuai hukum ini adalah: W = e × F d imana e = n A r ​ ​ dan F = 96500 i × t ​ Keterangan: Reaksi elektrolisislarutan NaCl 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) Reaksi pada katoda dan anoda Reaksi Ionisasi : NaCl ( a q ) → Na + ( a q ) + Cl − ( a q ) Katoda : 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 e − → H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) Anoda : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ​ ( g ) + e − Menentukan mol elektron, jika 1 Faraday =1 mol elektron, maka mol e − ​ = = ​ F 0 , 02 mol ​ Pada reaksi di katoda, koefisien elektron dan koefisien ion OH − adalah sama, sehingga perbandingan molnya juga sama, maka mol OH − juga 0,02 mol. Menentukan konsentrasi OH − [ OH − ] ​ = = = ​ V mol OH − ​ 2 L 0 , 02 mol ​ 0 , 01 M ​ Menentukan pH dari konsentrasi OH − pO H p H ​ = = = = = = ​ − lo g [ O H − ] − lo g 0 , 01 2 14 − pOH 14 − 2 12 ​ Berdasarkan hasil perhitungan,nilai pH larutan setelah elektrolisis adalah 12.

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Menurut Hukum Faraday I, massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Persamaan yang digunakan untuk mencari massa zat hasil elektrolisis sesuai hukum ini adalah:

Keterangan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell massa space zat space yang space dihasilkan space open parentheses g close parentheses end cell row cell italic A subscript r end cell equals cell massa space atom space relatif end cell row cell italic n space end cell equals cell jumlah space elektron space yang space terlibat space dalam space reaksi space end cell row blank equals cell left parenthesis muatan space ion right parenthesis end cell row cell italic e space end cell equals cell berat space ekivalen end cell row cell F italic space end cell equals cell jumlah space listrik space open parentheses Fadaday close parentheses end cell row cell italic i space space end cell equals cell kuat space arus space left parenthesis Ampere space open parentheses A close parentheses right parenthesis end cell row cell italic t space space end cell equals cell waktu space open parentheses detik close parentheses end cell end table

  • Reaksi elektrolisis larutan 

  • Reaksi pada katoda dan anoda

           

  • Menentukan mol elektron, jika 1 Faraday =1 mol elektron, maka

  • Pada reaksi di katoda, koefisien elektron dan koefisien ion  adalah sama, sehingga perbandingan molnya juga sama, maka mol  juga 0,02 mol.
  • Menentukan konsentrasi 

  • Menentukan pH dari konsentrasi 

Berdasarkan hasil perhitungan, nilai pH larutan setelah elektrolisis adalah 12.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

63

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

101

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia