Iklan

Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 ​ menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r ​ Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 ​ massanya 14 g ( A r ​ N = 14 ) , maka volume gas O 2 ​ yang terjadi di anoda adalah ....

Pada elektrolisis larutan  menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam  sebanyak 2,95 g di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas  massanya 14 g , maka volume gas  yang terjadi di anoda adalah .... 

  1. 0,025 L

  2. 0,05 L

  3. 0,25 L

  4. 0,5 L

  5. 5,0 L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

09

:

57

:

20

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Menurut Hukum Faraday I, massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Persamaan yang digunakan untuk mencari massa zat hasil elektrolisis sesuai hukum ini adalah: W = e × F d imana e = n A r ​ ​ dan F = 96500 i × t ​ Keterangan: Reaksi elektrolisislarutan NiSO 4 ​ Reaksi Ionisasi : NiSO 4 ​ ( a q ) → Ni 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ​ ( a q ) Katoda : Ni 2 + ( a q ) + 2 e − → 2 Ni ( s ) Anoda : 2 H 2 ​ O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ​ ( g ) + 4 e − Menentukan mol elektron, jika 1 Faraday =1 mol elektron, maka W 2 , 95 2 , 95 F m o l e − ​ = = = = = ​ e × F n A r ​ ​ × F 2 59 ​ × F 59 2 , 95 × 2 ​ = 0 , 1 F = 0 , 1 mol ​ Pada reaksi di katoda, perbandingan koefisien elektron dan koefisien gas O 2 ​ adalah 4 1 ​ , sehingga perbandingan molnya juga 4 1 ​ , maka mol O 2 ​ adalah : mol O 2 ​ ​ = = = ​ 4 1 ​ × mol e − 4 1 ​ × 0 , 1 0 , 025 mol ​ Menentukan volume gas O 2 ​ berdasarkan perbandingan mol dan volume dengan gas N 2 ​ n O 2 ​ n N 2 ​ ​ 0 , 1 mol M r ​ m ​ ​ 0 , 025 mol ( 2 × 14 ) gmol − 1 14 g ​ ​ 0 , 025 0 , 5 ​ V O 2 ​ V O 2 ​ ​ = = = = = = ​ V O 2 ​ V N 2 ​ ​ V O 2 ​ 5 L ​ V O 2 ​ 5 L ​ V O 2 ​ 5 L ​ 20 5 L ​ 0 , 25 L ​ Berdasarkan hasil perhitungan,maka volume gas O 2 ​ yang terjadi di anoda adalah0,25 L.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Menurut Hukum Faraday I, massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Persamaan yang digunakan untuk mencari massa zat hasil elektrolisis sesuai hukum ini adalah:

Keterangan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell massa space zat space yang space dihasilkan space open parentheses g close parentheses end cell row cell italic A subscript r end cell equals cell massa space atom space relatif end cell row cell italic n space end cell equals cell jumlah space elektron space yang space terlibat space dalam space reaksi space end cell row blank equals cell left parenthesis muatan space ion right parenthesis end cell row cell italic e space end cell equals cell berat space ekivalen end cell row cell F italic space end cell equals cell jumlah space listrik space open parentheses Fadaday close parentheses end cell row cell italic i space space end cell equals cell kuat space arus space left parenthesis Ampere space open parentheses A close parentheses right parenthesis end cell row cell italic t space space end cell equals cell waktu space open parentheses detik close parentheses end cell end table

  • Reaksi elektrolisis larutan 

           

  • Menentukan mol elektron, jika 1 Faraday =1 mol elektron, maka

  • Pada reaksi di katoda, perbandingan koefisien elektron dan koefisien gas  adalah , sehingga perbandingan molnya juga , maka mol  adalah :

  • Menentukan volume gas  berdasarkan perbandingan mol dan volume dengan gas 

Berdasarkan hasil perhitungan, maka volume gas  yang terjadi di anoda adalah 0,25 L.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

16

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!