Pertanyaan

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ...

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan $NH_{3}$ 0,5 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ harus ditambahkan larutan $HCl$ 0,2 M sebanyak ... $\;$

10 mL $\;$
20 mL $\;$
30 mL $\;$
40 mL $\;$
50 mL $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Amonia ( NH 3 ) merupakan basa lemah, sedangkan asam klorida ( HCl ) merupakan asam kuat. Campuran antara basa lemah dengan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa jika basa lemah sisa. Untuk mengetahui volume larutan (mL) HCl 0,2M yang harus ditambahkan ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,5M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula NH 3 dan HCl mol NH 3 mol HCl = = = = = = [ NH 3 ] × volume NH 3 0 , 5 M × 40 mL 20 mmol [ HCl ] × volume HCl 0 , 2 × V mmol 0 , 2 V mmol 2.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ) Untuk membentuk suatu larutuan penyangga, maka yang harus habis bereaksi adalah asam kuatnya, sehingga basa lemah sisa. Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol NH 3 sisa sebanyak (20-0,2V) mmol, sedangkan mol NH 4 Cl yang terbentuk sama dengan mol HCl yang bereaksi, yaitu0,2V mmol. Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehinggamol NH 4 Cl sama dengan mol NH 4 + , yaitu 0,2Vmmol. 3.Menentukan konsentrasi ion OH − pH pOH [ OH − ] = = = = = 9 14 − 9 5 1 0 − pOH M 1 0 − 5 M 4. Menentukan volume HCl [ OH − ] 1 0 − 5 M 1 0 − 5 M 1 0 − 5 M × 0 , 2 V 0 , 2 V + 0 , 2 V 0 , 4 V V V = = = = = = = K b × mol NH 4 + mol NH 3 sisa 1 0 − 5 M × 0 , 2 V mmol ( 20 − 0 , 2 V ) mmol 20 − 0 , 2 V 20 20 0 , 4 20 50 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume HCl yang harus ditambahkan adalah 50 mL.

Jawaban yang tepat adalah E.

Amonia $(NH_{3})$ merupakan basa lemah, sedangkan asam klorida $(HCl)$ merupakan asam kuat. Campuran antara basa lemah dengan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa jika basa lemah sisa.

Untuk mengetahui volume larutan (mL) $HCl$ 0,2 M yang harus ditambahkan ke dalam 40 mL larutan $NH_{3}$ 0,5 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $NH_{3}$ dan $HCl$

$mol NH_{3} mol HCl = = = = = = [NH_{3}] \times volume NH_{3} 0, 5 M \times 40 mL 20 mmol [HCl] \times volume HCl 0, 2 \times V mmol 0, 2 V mmol$

2. Menentukan mol asam konjugasi $(NH_{4}^{+})$

Untuk membentuk suatu larutuan penyangga, maka yang harus habis bereaksi adalah asam kuatnya, sehingga basa lemah sisa.

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol $NH_{3}$ sisa sebanyak (20-0,2V) mmol, sedangkan mol $NH_{4} Cl$ yang terbentuk sama dengan mol $HCl$ yang bereaksi, yaitu 0,2V mmol.

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $NH_{4}^{+}$ , yaitu 0,2V mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$

$pH pOH [OH^{-}] = = = = = 9 14 - 9 5 1 0^{- pOH} M 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan volume $HCl$

$[OH^{-}] 1 0^{- 5} M \frac{1 0 ^{- 5} M}{1 0 ^{- 5} M} \times 0, 2 V 0, 2 V + 0, 2 V 0, 4 V V V = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol NH _{3} sisa}{mol NH _{4}^{+}} 1 0^{- 5} M \times \frac{( 20 - 0 , 2 V ) mmol}{0 , 2 V mmol} 20 - 0, 2 V 2020 \frac{20}{0 , 4} 50$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume $HCl$ yang harus ditambahkan adalah 50 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

291

4.7 (20 rating)

Zikra Hafiza

Pembahasan lengkap banget

Mira Marlianti

Pembahasan lengkap banget

Cenawati Email

Sangat memuaskan

Rahatma Karisma Dewi

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

Pertanyaan serupa

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

319

4.5

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 3 liter NH 4 OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sampai pH larutan = 9. Jika K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 , tentukanlah volume larutan HCl yang ditambahkan!

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi