Pertanyaan

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

Bila larutan $NH_{3}$ dan $HCl$ dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika $K_{b} = 1 0^{- 5},$ maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ... $\;$

1 : 1 $\;$
1 : 2 $\;$
2 : 1 $\;$
3 : 2 $\;$
3 : 4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. pOH pOH [ OH − ] [ OH − ] 1 0 − 5 [ NH 3 ] v total n NH 3 n NH 3 = = = = = = = = = = 14 − pH 14 − 9 5 − lo g [ OH − ] 1 0 − 5 K b [ Asam konjugasi ] [ Basa lemah ] 1 0 − 5 [ NH 4 + ] [ NH 3 ] [ NH 4 + ] v total n NH 4 + n NH 4 + Jumlah mol NH 3 dan NH 4 + sama diakhir reaksi. Jumlah mol NH 3 dan NH 4 + dimisalkan dengan a dan berada di posisi sisa. HCl habis bereksi karena larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga. Jika umlah mol NH 3 sisa adalah a mol dan bereaksi sebanyak a mol, maka jumlah mol NH 3 mula-mula sebanyak 2a mol. Jadi, pada kondisi awal sebelum bereaksi terdapat HCl sebanyak a mol dan NH 3 sebanyak 2a mol. Jumlah mol tersebut didapat dari hasil perkalian konsentrasi (molaritas) dengan volume. Jika molaritas kedua larutan dianggap sama, maka volume NH 3 2 kali lebih banyak dibandingkan volume HCl.

Jawaban yang tepat adalah C. $\;$

$pOH pOH [OH^{-}] [OH^{-}] 1 0^{- 5} [NH_{3}] \frac{n NH _{3}}{v total} n NH_{3} = = = = = = = = = = 14 - pH 14 - 9 5 - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 5} K_{b} \frac{[ Basa lemah ]}{[ Asam konjugasi ]} 1 0^{- 5} \frac{[ NH _{3} ]}{[ NH _{4}^{+} ]} [NH_{4}^{+}] \frac{n NH _{4}^{+}}{v total} n NH_{4}^{+}$

Jumlah mol $NH_{3}$ dan $NH_{4}^{+}$ sama diakhir reaksi. Jumlah mol $NH_{3}$ dan $NH_{4}^{+}$ dimisalkan dengan a dan berada di posisi sisa. HCl habis bereksi karena larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga. Jika umlah mol $NH_{3}$ sisa adalah a mol dan bereaksi sebanyak a mol, maka jumlah mol $NH_{3}$ mula-mula sebanyak 2a mol. $\;$

Jadi, pada kondisi awal sebelum bereaksi terdapat HCl sebanyak a mol dan $NH_{3}$ sebanyak 2a mol. Jumlah mol tersebut didapat dari hasil perkalian konsentrasi (molaritas) dengan volume. Jika molaritas kedua larutan dianggap sama, maka volume $NH_{3}$ 2 kali lebih banyak dibandingkan volume HCl. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL volume NH 4 OH 0,1 M dan HCI 0,05 M masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 mLlarutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2? ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.9

Jawaban terverifikasi

Berapa mL larutan NH 3 0,1 M dan larutan HCl 0,1 M masing-masing yang diperlukan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 9 sebanyak 120 mL ( K b = 1 0 − 5 )?

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL larutan NH 3 0,1 M dan larutan HCl 0,1 M masing-masing yang diperlukan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 9 sebanyak 120 mL ( K b = 1 0 − 5 )?

5.0

Jawaban terverifikasi