Pertanyaan

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

Ke dalam 40 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ ditambahkan 100 mL larutan $HCl$ 0,02 M. Hitunglah pH larutan yang terjadi! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 9,5. Amonia ( NH 3 ) merupakan basa lemah, sedangkan asam klorida ( HCl ) merupakan asam kuat. Campuran antara basa lemah dengan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa jika basa lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) dengan100 mL larutan HCl 0,02 M , maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula NH 3 dan HCl mol NH 3 mol HCl = = = = = = [ NH 3 ] × volume NH 3 0 , 2 M × 40 mL 8 mmol [ HCl ] × volume HCl 0 , 02 M × 100 mL 2 mmol 2.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ) Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol NH 3 sisa sebanyak 6mmol, sedangkan mol NH 4 Cl yang terbentuk adalah 2mmol. Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehinggamol NH 4 Cl sama dengan mol NH 4 + , yaitu 2mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] = = = K b × mol NH 4 + mol NH 3 sisa 1 0 − 5 M × 2 mmol 6 mmol 3 × 1 0 − 5 M 4. Menentukan pH larutan pOH pH = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 3 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 3 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 3 ) 9 + lo g 3 9 , 5 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9,5.

pH larutan tersebut adalah 9,5.

Amonia $(NH_{3})$ merupakan basa lemah, sedangkan asam klorida $(HCl)$ merupakan asam kuat. Campuran antara basa lemah dengan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa jika basa lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 40 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ dengan 100 mL larutan $HCl$ 0,02 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $NH_{3}$ dan $HCl$

$mol NH_{3} mol HCl = = = = = = [NH_{3}] \times volume NH_{3} 0, 2 M \times 40 mL 8 mmol [HCl] \times volume HCl 0, 02 M \times 100 mL 2 mmol$

2. Menentukan mol asam konjugasi $(NH_{4}^{+})$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol $NH_{3}$ sisa sebanyak 6 mmol, sedangkan mol $NH_{4} Cl$ yang terbentuk adalah 2 mmol.

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $NH_{4}^{+}$ , yaitu 2 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol NH _{3} sisa}{mol NH _{4}^{+}} 1 0^{- 5} M \times \frac{6 mmol}{2 mmol} 3 \times 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan pH larutan

$pOH pH = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (3 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 3 14 - pOH 14 - (5 - lo g 3) 9 + lo g 3 9, 5$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9,5. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Alika Melda Padilah

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

Izza Salsabila

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH 3 0,3 M ( K b = 1 0 − 5 ) , maka p H larutan yang terjadi adalah ...

184

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCI 0,6 M ditambahkan pada 200 mL larutan NH 3 0,6 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: NH 3 ( aq ) + HCl ( aq ) → NH 4 Cl ( aq ) . Nilai pH la...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH 4 Cl 0,4 M. Tentukan pH larutan tersebut (diketahui K b = 2 × 1 0 − 5 ).

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan dengan 200 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .Tentukan: pH larutan penyangga pH larutan penyangga setelah penamb...

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran dari 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M dengan 40 mL NH 3 0,1 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) mempunyai nilai pH ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS