Pertanyaan

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

Ke dalam 40 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ ditambahkan 100 mL larutan $HCl$ 0,02 M. Hitunglah pH larutan yang terjadi! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 9,5. Amonia ( NH 3 ) merupakan basa lemah, sedangkan asam klorida ( HCl ) merupakan asam kuat. Campuran antara basa lemah dengan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa jika basa lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) dengan100 mL larutan HCl 0,02 M , maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula NH 3 dan HCl mol NH 3 mol HCl = = = = = = [ NH 3 ] × volume NH 3 0 , 2 M × 40 mL 8 mmol [ HCl ] × volume HCl 0 , 02 M × 100 mL 2 mmol 2.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ) Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol NH 3 sisa sebanyak 6mmol, sedangkan mol NH 4 Cl yang terbentuk adalah 2mmol. Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehinggamol NH 4 Cl sama dengan mol NH 4 + , yaitu 2mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] = = = K b × mol NH 4 + mol NH 3 sisa 1 0 − 5 M × 2 mmol 6 mmol 3 × 1 0 − 5 M 4. Menentukan pH larutan pOH pH = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 3 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 3 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 3 ) 9 + lo g 3 9 , 5 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9,5.

pH larutan tersebut adalah 9,5.

Amonia $(NH_{3})$ merupakan basa lemah, sedangkan asam klorida $(HCl)$ merupakan asam kuat. Campuran antara basa lemah dengan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa jika basa lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 40 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ dengan 100 mL larutan $HCl$ 0,02 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $NH_{3}$ dan $HCl$

$mol NH_{3} mol HCl = = = = = = [NH_{3}] \times volume NH_{3} 0, 2 M \times 40 mL 8 mmol [HCl] \times volume HCl 0, 02 M \times 100 mL 2 mmol$

2. Menentukan mol asam konjugasi $(NH_{4}^{+})$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol $NH_{3}$ sisa sebanyak 6 mmol, sedangkan mol $NH_{4} Cl$ yang terbentuk adalah 2 mmol.

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $NH_{4}^{+}$ , yaitu 2 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol NH _{3} sisa}{mol NH _{4}^{+}} 1 0^{- 5} M \times \frac{6 mmol}{2 mmol} 3 \times 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan pH larutan

$pOH pH = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (3 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 3 14 - pOH 14 - (5 - lo g 3) 9 + lo g 3 9, 5$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9,5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Alika Melda Padilah

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

Izza Salsabila

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH 3 0,3 M ( K b = 1 0 − 5 ) , maka p H larutan yang terjadi adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCI 0,6 M ditambahkan pada 200 mL larutan NH 3 0,6 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: NH 3 ( aq ) + HCl ( aq ) → NH 4 Cl ( aq ) . Nilai pH la...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH 4 Cl 0,4 M. Tentukan pH larutan tersebut (diketahui K b = 2 × 1 0 − 5 ).

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan dengan 200 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .Tentukan: pH larutan penyangga pH larutan penyangga setelah penamb...

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran dari 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M dengan 40 mL NH 3 0,1 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) mempunyai nilai pH ....

4.6

Jawaban terverifikasi