Pertanyaan

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9 adalah .... ( $K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5}$ ) $\;$

1 : 1 $\;$
1 : 2 $\;$
1 : 4 $\;$
2 : 1 $\;$
2 : 3 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan amonia(basa lemah) dan asam sulfat(asam kuat) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan perbandingan volume pereaksi yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol asam sulfat. Misalnyavolume asam sulfat= x mL, maka: n H 2 SO 4 = = V × M x mL × 0 , 1 M = 0 , 1 x mmol Menghitung mol amonia.Misalnyavolume amonia= y mL, maka: n NH 3 = = V × M y mL × 0 , 1 M = 0 , 1 y mmol Menghitung mol amoniadan amonium sulfatdengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi. Menghitung pOH. Pada soal diketahui campuran memiliki pH = 9. Berarti pOH = 14 − pH = 14 − 9 = 5 Menghitung konsentrasi OH − . pOH 5 [ OH − ] = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 5 Menentukan valensi asam konjugasi. ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 N H 4 + + SO 4 2 − Valensi asam konjugasi = 2 Menghitung perbandingan volume dengan persamaan: [ OH − ] 1 0 − 5 1 0 , 1 x 0 , 1 x + 0 , 05 x 0 , 15 x y x = = = = = = = K b × valensi × [ NH 4 + ] [ NH 3 ] 1 0 − 5 × 2 × V campuran n NH 4 + V campuran n NH 3 2 × 0 , 05 x mmol 0 , 1 y − 0 , 05 x mmol 0 , 1 y − 0 , 05 x 0 , 1 y 0 , 1 y 0 , 15 0 , 1 = 3 2 Maka, perbandingan volume asam sulfatdan amoniaadalah 2 : 3 .

Jawaban yang tepat adalah E.

Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan amonia (basa lemah) dan asam sulfat (asam kuat) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan perbandingan volume pereaksi yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol asam sulfat. Misalnya volume asam sulfat = x mL, maka:

$n H_{2} SO_{4} = = V \times M x mL \times 0, 1 M = 0, 1 x mmol$

Menghitung mol amonia. Misalnya volume amonia = y mL, maka:

$n NH_{3} = = V \times M y mL \times 0, 1 M = 0, 1 y mmol$

Menghitung mol amonia dan amonium sulfat dengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi.

Menghitung pOH. Pada soal diketahui campuran memiliki pH = 9. Berarti

$pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5$

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$ .

$pOH 5 [OH^{-}] = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 5}$

Menentukan valensi asam konjugasi.

$(NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 N H_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -}$

Valensi asam konjugasi = 2

Menghitung perbandingan volume dengan persamaan:

$[OH^{-}] 1 0^{- 5} 1 0, 1 x 0, 1 x + 0, 05 x 0, 15 x \frac{x}{y} = = = = = = = K_{b} \times \frac{[ NH _{3} ]}{valensi \times [ NH _{4}^{+} ]} 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{n NH _{3}}{V campuran}}{2 \times \frac{n NH _{4}^{+}}{V campuran}} \frac{0 , 1 y - 0 , 05 x mmol}{2 \times 0 , 05 x mmol} 0, 1 y - 0, 05 x 0, 1 y 0, 1 y \frac{0 , 1}{0 , 15} = \frac{2}{3}$

Maka, perbandingan volume asam sulfat dan amonia adalah 2 : 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (18 rating)

Kanaya Melodia Banatri

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

Amanda Anindya

Makasih ❤️

Saskia Angelina Nurul Hazmi

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Fina Ramadhani

Makasih ❤️

Chalisa Ashilah Kusuma

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 3 liter NH 4 OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sampai pH larutan = 9. Jika K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 , tentukanlah volume larutan HCl yang ditambahkan!

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi