Pertanyaan

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9 adalah .... ( $K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5}$ ) $\;$

1 : 1 $\;$
1 : 2 $\;$
1 : 4 $\;$
2 : 1 $\;$
2 : 3 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan amonia(basa lemah) dan asam sulfat(asam kuat) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan perbandingan volume pereaksi yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol asam sulfat. Misalnyavolume asam sulfat= x mL, maka: n H 2 SO 4 = = V × M x mL × 0 , 1 M = 0 , 1 x mmol Menghitung mol amonia.Misalnyavolume amonia= y mL, maka: n NH 3 = = V × M y mL × 0 , 1 M = 0 , 1 y mmol Menghitung mol amoniadan amonium sulfatdengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi. Menghitung pOH. Pada soal diketahui campuran memiliki pH = 9. Berarti pOH = 14 − pH = 14 − 9 = 5 Menghitung konsentrasi OH − . pOH 5 [ OH − ] = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 5 Menentukan valensi asam konjugasi. ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 N H 4 + + SO 4 2 − Valensi asam konjugasi = 2 Menghitung perbandingan volume dengan persamaan: [ OH − ] 1 0 − 5 1 0 , 1 x 0 , 1 x + 0 , 05 x 0 , 15 x y x = = = = = = = K b × valensi × [ NH 4 + ] [ NH 3 ] 1 0 − 5 × 2 × V campuran n NH 4 + V campuran n NH 3 2 × 0 , 05 x mmol 0 , 1 y − 0 , 05 x mmol 0 , 1 y − 0 , 05 x 0 , 1 y 0 , 1 y 0 , 15 0 , 1 = 3 2 Maka, perbandingan volume asam sulfatdan amoniaadalah 2 : 3 .

Jawaban yang tepat adalah E.

Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan amonia (basa lemah) dan asam sulfat (asam kuat) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan perbandingan volume pereaksi yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol asam sulfat. Misalnya volume asam sulfat = x mL, maka:

$n H_{2} SO_{4} = = V \times M x mL \times 0, 1 M = 0, 1 x mmol$

Menghitung mol amonia. Misalnya volume amonia = y mL, maka:

$n NH_{3} = = V \times M y mL \times 0, 1 M = 0, 1 y mmol$

Menghitung mol amonia dan amonium sulfat dengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi.

Menghitung pOH. Pada soal diketahui campuran memiliki pH = 9. Berarti

$pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5$

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$ .

$pOH 5 [OH^{-}] = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 5}$

Menentukan valensi asam konjugasi.

$(NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 N H_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -}$

Valensi asam konjugasi = 2

Menghitung perbandingan volume dengan persamaan:

$[OH^{-}] 1 0^{- 5} 1 0, 1 x 0, 1 x + 0, 05 x 0, 15 x \frac{x}{y} = = = = = = = K_{b} \times \frac{[ NH _{3} ]}{valensi \times [ NH _{4}^{+} ]} 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{n NH _{3}}{V campuran}}{2 \times \frac{n NH _{4}^{+}}{V campuran}} \frac{0 , 1 y - 0 , 05 x mmol}{2 \times 0 , 05 x mmol} 0, 1 y - 0, 05 x 0, 1 y 0, 1 y \frac{0 , 1}{0 , 15} = \frac{2}{3}$

Maka, perbandingan volume asam sulfat dan amonia adalah 2 : 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

331

4.5 (16 rating)

Kanaya Melodia Banatri

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

Amanda Anindya

Makasih ❤️

Saskia Angelina Nurul Hazmi

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Fina Ramadhani

Makasih ❤️

Chalisa Ashilah Kusuma

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari campuran larutan NH 3 0,10 M dan larutan HCl 0,10 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9,00 adalah .... (anggaplah bahwa K b NH 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa volume H 2 SO 4 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,05 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2 ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

175

4.2

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika ingin membuat 250 mL larutan penyangga dengan pH = 8 + lo g 5 dari 100 mL larutan H 3 PO 4 0,1 M, dapat ditambahkan larutan NH 3 ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) yang mempunyai molaritas...

5.0

Jawaban terverifikasi