Pertanyaan

Unsur fluorin dapat diperoleh melalui elektrolisis leburan KHF sesuai dengan persamaan reaksi: HF 2 − ( a q ) → HF ( a q ) + 2 1 F 2 ( g ) + e − Jika dihasilkan 2,24 L gas fluorin dalam waktu 965 detik pada keadaan STP, arus listrik yang digunakan tersebut adalah ....

Unsur fluorin dapat diperoleh melalui elektrolisis leburan $KHF$ sesuai dengan persamaan reaksi:

$HF^{2 -} (a q) \to HF (a q) + \frac{1}{2} F_{2} (g) + e^{-}$

Jika dihasilkan 2,24 L gas fluorin dalam waktu 965 detik pada keadaan STP, arus listrik yang digunakan tersebut adalah .... $\;$

20 ampere
10 ampere
50 ampere
40 ampere
60 ampere

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. space

Pembahasan

Pembuatan unsur dan senyawa fluor dapat diperoleh dengan menggunakan proses Moissan. Proses ini menggunakan metode elektrolisis terlarut dalam leburan . Dengan demikian, reaksi pada soal harusnya seperti berikut. Dalam keadaan standar / STP 1 mol setara dengan 22,4 liter, maka banyaknya mol dari 2,24 L gas fluorin ( ) yaitu : Jumlah mol elektron (Farad) dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien terhadap mol sebagai berikut. Arus listrik yang digunakan dapat ditentukan dengan hukum Faraday I sebagai berikut. Dengan demikian,arus listrik yang digunakan tersebut adalah 20 ampere. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembuatan unsur dan senyawa fluor dapat diperoleh dengan menggunakan proses Moissan. Proses ini menggunakan metode elektrolisis H F terlarut dalam leburan K H F subscript 2 . Dengan demikian, reaksi pada soal harusnya seperti berikut.

H F subscript 2 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space H F left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 1 half F subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space e to the power of minus sign

Dalam keadaan standar / STP 1 mol setara dengan 22,4 liter, maka banyaknya mol dari 2,24 L gas fluorin ( F subscript 2 ) yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space F subscript 2 end cell equals cell fraction numerator Volume space F subscript 2 space over denominator 22 comma 4 space begin display style bevelled L over mol end style end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 24 space L over denominator 22 comma 4 space begin display style bevelled L over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Jumlah mol elektron (Farad) dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien terhadap mol F subscript 2 sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space F subscript 2 end fraction cross times mol space F subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator begin display style bevelled 1 half end style end fraction cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$

Arus listrik yang digunakan dapat ditentukan dengan hukum Faraday I sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell jumlah space mol space e to the power of minus sign end cell row F equals cell fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell fraction numerator i cross times 965 over denominator 96500 end fraction end cell row i equals cell fraction numerator 0 comma 2 cross times 96500 over denominator 965 end fraction end cell row blank equals cell 20 space ampere end cell end table$

Dengan demikian, arus listrik yang digunakan tersebut adalah 20 ampere.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. space

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3rb+

4.7 (4 rating)

Yolanda Marbun

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF 2 sesuai persamaan reaksi: HF 2 − → HF + F 2 + e − Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 2,24 liter (STP), muatan listrik yang diper...

7rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO 3 . Tentukan: a. persamaan reaksi elektrolisisnya, b. massa perak yang dihasilkan di katode, c. volume gas yang terjadi di an...

4rb+

3.7

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 10 ampere dialirkan 1 L larutan NaCl selama 965 detik dengan menggunakan elektrode Pt (Diketahui 1 F = 96500). a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya b. Tentukan pH larutan di katode ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

425

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

314

5.0

Jawaban terverifikasi