Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ​ dihasilkan logam tembaga ( A r ​ Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

Pada elektrolisis larutan dihasilkan logam tembaga ( Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...space

  1. 0,56 literspace

  2. 1,12 literspace

  3. 2,24 literspace

  4. 4,48 literspace

  5. 11,2 literspace

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawabannya C. Berikut adalah ion-ion yang ada dalam larutan elektrolit CuSO 4 ​ : CuSO 4 ​ ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ​ ( a q ) Kation Cu 2 + akan berada di katoda dan anion SO 4 2 − ​ akan berada di anoda. Anion SO 4 2 − ​ merupakan ion oksida, ketika terdapat ion oksida di anoda yang akan teroksidasi adalah air, berikut adalah persamaan reaksinya: 2 H 2 ​ O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ​ ( g ) + 4 e − Untuk menentukan volume gas O 2 ​ yang dihasilkan dari elektrolisis CuSO 4 ​ , tentukan terlebih dahulu jumlah mol elektron yang terlibat. ne − = F Q ​ Muatan listrik (Q) yang digunakan: m Cu = F valensi Cu Ar Cu ​ ⋅ Q ​ Q = Ar Cu m Cu ⋅ valensi Cu ⋅ F ​ Q = 63 , 5 12 , 7 ⋅ 2 ⋅ F ​ Q = 0 , 4 F Jumlah mol elektron: ne − = F Q ​ ne − = F 0 , 4 F ​ ne − = 0 , 4 mol Jumlah mol oksigen yang terbentuk: n e − n O 2 ​ ​ = koefisien e − koefisien O 2 ​ ​ n O 2 ​ = koefisien e − koefisien O 2 ​ ​ × n e − n O 2 ​ = 4 1 ​ × 0 , 4 mol n O 2 ​ = 0 , 1 mol Volume molar pada saat keadaan standar adalah 22 , 4 mol L ​ , maka volume oksigen yang dihasilkan adalah: V = n O 2 ​ V O 2 ​ ​ V O 2 ​ = V × n O 2 ​ V O 2 ​ = 22 , 4 mol L ​ × 0 , 1 mol V O 2 ​ = 2 , 24 L Volume gas yang dihasilkan di anoda adalah 2,24 liter.

Jawabannya C.

Berikut adalah ion-ion yang ada dalam larutan elektrolit :

Kation  akan berada di katoda dan anion  akan berada di anoda. Anion  merupakan ion oksida, ketika terdapat ion oksida di anoda yang akan teroksidasi adalah air, berikut adalah persamaan reaksinya:

Untuk menentukan volume gas  yang dihasilkan dari elektrolisis , tentukan terlebih dahulu jumlah mol elektron yang terlibat.

Muatan listrik (Q) yang digunakan:

Jumlah mol elektron:

Jumlah mol oksigen yang terbentuk:

Volume molar pada saat keadaan standar adalah , maka volume oksigen yang dihasilkan adalah:

Volume gas yang dihasilkan di anoda adalah 2,24 liter.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia