Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

Pada elektrolisis larutan $CuSO_{4}$ dihasilkan logam tembaga ( $A_{r}$ Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ... $\;$

0,56 liter $\;$
1,12 liter $\;$
2,24 liter $\;$
4,48 liter $\;$
11,2 liter $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya C. Berikut adalah ion-ion yang ada dalam larutan elektrolit CuSO 4 : CuSO 4 ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Kation Cu 2 + akan berada di katoda dan anion SO 4 2 − akan berada di anoda. Anion SO 4 2 − merupakan ion oksida, ketika terdapat ion oksida di anoda yang akan teroksidasi adalah air, berikut adalah persamaan reaksinya: 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 4 e − Untuk menentukan volume gas O 2 yang dihasilkan dari elektrolisis CuSO 4 , tentukan terlebih dahulu jumlah mol elektron yang terlibat. ne − = F Q Muatan listrik (Q) yang digunakan: m Cu = F valensi Cu Ar Cu ⋅ Q Q = Ar Cu m Cu ⋅ valensi Cu ⋅ F Q = 63 , 5 12 , 7 ⋅ 2 ⋅ F Q = 0 , 4 F Jumlah mol elektron: ne − = F Q ne − = F 0 , 4 F ne − = 0 , 4 mol Jumlah mol oksigen yang terbentuk: n e − n O 2 = koefisien e − koefisien O 2 n O 2 = koefisien e − koefisien O 2 × n e − n O 2 = 4 1 × 0 , 4 mol n O 2 = 0 , 1 mol Volume molar pada saat keadaan standar adalah 22 , 4 mol L , maka volume oksigen yang dihasilkan adalah: V = n O 2 V O 2 V O 2 = V × n O 2 V O 2 = 22 , 4 mol L × 0 , 1 mol V O 2 = 2 , 24 L Volume gas yang dihasilkan di anoda adalah 2,24 liter.

Jawabannya C.

Berikut adalah ion-ion yang ada dalam larutan elektrolit $CuSO_{4}$ :

$CuSO_{4} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Kation $Cu^{2 +}$ akan berada di katoda dan anion $SO_{4}^{2 -}$ akan berada di anoda. Anion $SO_{4}^{2 -}$ merupakan ion oksida, ketika terdapat ion oksida di anoda yang akan teroksidasi adalah air, berikut adalah persamaan reaksinya:

$2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$

Untuk menentukan volume gas $O_{2}$ yang dihasilkan dari elektrolisis $CuSO_{4}$ , tentukan terlebih dahulu jumlah mol elektron yang terlibat.

$ne^{-} = \frac{Q}{F}$

Muatan listrik (Q) yang digunakan:

$m Cu = \frac{\frac{Ar Cu}{valensi Cu} \cdot Q}{F} Q = \frac{m Cu \cdot valensi Cu \cdot F}{Ar Cu} Q = \frac{12 , 7 \cdot 2 \cdot F}{63 , 5} Q = 0, 4 F$

Jumlah mol elektron:

$ne^{-} = \frac{Q}{F} ne^{-} = \frac{0 , 4 F}{F} ne^{-} = 0, 4 mol$

Jumlah mol oksigen yang terbentuk:

$\frac{n O _{2}}{n e ^{-}} = \frac{koefisien O _{2}}{koefisien e ^{-}} n O_{2} = \frac{koefisien O _{2}}{koefisien e ^{-}} \times n e^{-} n O_{2} = \frac{1}{4} \times 0, 4 mol n O_{2} = 0, 1 mol$

Volume molar pada saat keadaan standar adalah $22, 4 \frac{L}{mol}$ , maka volume oksigen yang dihasilkan adalah:

$\overline{V} = \frac{V O _{2}}{n O _{2}} V O_{2} = \overline{V} \times n O_{2} V O_{2} = 22, 4 \frac{L}{mol} \times 0, 1 mol V O_{2} = 2, 24 L$

Volume gas yang dihasilkan di anoda adalah 2,24 liter. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pelat tembaga yang luasnya 100 cm 2 akan disepuh dengan perak setebal 0 , 01 cm . Diketahui rapatan perak 10 , 5 cm 3 g . Berapa mol elektron yang diperlukan pada penyepuhan itu? ( A r Ag = 108 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

HClO bisa dibuat dari reaksi : Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisislarutan NaCl dengan listrik 4 Faraday, maka yang terjadi...

4.5

Jawaban terverifikasi

Gas yang dihasilkan pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan muatan listrik 2 F jika pada saat itu 1 liter gas nitrogen mempunyai massa 1,4 gram ( A r N = 14) adalah ...

102

4.0

Jawaban terverifikasi