Pertanyaan

Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO 3 . Tentukan: a. persamaan reaksi elektrolisisnya, b. massa perak yang dihasilkan di katode, c. volume gas yang terjadi di anode, dan d. pH larutan setelah reaksi berakhir.

Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan $AgNO_{3}$ . Tentukan:

a. persamaan reaksi elektrolisisnya,

b. massa perak yang dihasilkan di katode,

c. volume gas yang terjadi di anode, dan

d. pH larutan setelah reaksi berakhir. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan setelah reaksi berakhir adalah 2 - log 2.

Pembahasan

Dalam sel elektrolisis, pada katode terjadi reaksi reduksi sehingga berlaku ketentuan untuk kation. Sementara pada anode, terjadi reaksi oksidasi anion. a. Pada larutan , kation merupakan golongan transisi sehingga yang direduksi adalah ion tersebut. Anion merupakan sisa asam oksi / anion yang mengandung oksigen, sehingga yang dioksidasi adalah . Jadi, reaksi elekrolisis adalah sebagai berikut. b. Massaperak yang dihasilkan di katode dapat ditentukan melalui hukum Faraday I yaitu : Jadi,massa perak yang dihasilkan di katode adalah 1,08 gram. c. Volume gas yang terjadi di anode ( ) dapat ditentukan dari perbandingan koefisien terhadap mol elektron (F), lalu diubah ke dalam bentuk volume. Diasumsikan volume diukur pada keadaan standar / STP , dimana 1 mol setara dengan 22,4 L. Jadi,volume gas yang terjadi di anode adalah 0,056 L gas . d. pH larutan setelahreaksi berakhir dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Jadi,pH larutan setelah reaksi berakhir adalah 2 - log 2.

Dalam sel elektrolisis, pada katode terjadi reaksi reduksi sehingga berlaku ketentuan untuk kation. Sementara pada anode, terjadi reaksi oksidasi anion.

a. Pada larutan Ag N O subscript 3 , kation Ag to the power of plus sign merupakan golongan transisi sehingga yang direduksi adalah ion tersebut. Anion N O subscript 3 to the power of minus sign merupakan sisa asam oksi / anion yang mengandung oksigen, sehingga yang dioksidasi adalah H subscript 2 O .

Jadi, reaksi elekrolisis adalah sebagai berikut. space

b. Massa perak yang dihasilkan di katode dapat ditentukan melalui hukum Faraday I yaitu :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell Ar over biloks cross times Q over 96500 end cell row blank equals cell 108 over 1 cross times 965 over 96500 end cell row blank equals cell 1 comma 08 space g end cell end table

Jadi, massa perak yang dihasilkan di katode adalah 1,08 gram.

c. Volume gas yang terjadi di anode ( O subscript 2 ) dapat ditentukan dari perbandingan koefisien terhadap mol elektron (F), lalu diubah ke dalam bentuk volume. Diasumsikan volume diukur pada keadaan standar / STP, dimana 1 mol setara dengan 22,4 L.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell mol space e to the power of minus sign equals Q over 96500 end cell row blank equals cell 965 over 96500 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 fourth cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell row blank blank blank row cell V space O subscript 2 end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times 22 comma 4 space bevelled L over mol end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol cross times 22 comma 4 space bevelled L over mol end cell row blank equals cell 0 comma 056 space L end cell end table$

Jadi, volume gas yang terjadi di anode adalah 0,056 L gas .

d. pH larutan setelah reaksi berakhir dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell mol space e to the power of minus sign space left parenthesis karena space koefisiennya space sama right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space H to the power of plus sign over denominator V space larutan end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 5 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space M end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 2 end cell end table$

Jadi, pH larutan setelah reaksi berakhir adalah 2 - log 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (5 rating)

Amalia Ana Alhayir

Pembahasan lengkap banget

Elvina Vitriana

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Arus listrik 10 ampere dialirkan 1 L larutan NaCl selama 965 detik dengan menggunakan elektrode Pt (Diketahui 1 F = 96500). a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya b. Tentukan pH larutan di katode ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 10 ampere dialirkan 1 L larutan NaCl selama 965 detik dengan menggunakan elektrode Pt (Diketahui 1 F = 96500). a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya b. Tentukan pH larutan di katode ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 1 L larutan perak nitrat 0,01 M dialirkan arus listrik selama beberapa waktu. Setelah elektrolisis, p H larutan yang terukur = 3. Volume gas oksigen (STP) yang dihasilkan pada reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi