Iklan

Iklan

Pertanyaan

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 ​ (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Iklan

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan perak nitrat dapat dilihat pada persamaan reaksi di bawah ini. Pada reaksi elektrolisis, katoda akan mengalami reaksi reduksi dan di anoda akan mengalami reaksi oksidasi. Reaksi elektrolisis untuk larutan perak nitrat adalah sebagai berikut. Selanjutnya mol gas dapat diperoleh menggunakan persamaan gas pada keadaan standar (STP). Jumlah mol elektron dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda. Jadi, jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Reaksi ionisasi larutan perak nitrat dapat dilihat pada persamaan reaksi di bawah ini.

Ag N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Pada reaksi elektrolisis, katoda akan mengalami reaksi reduksi dan di anoda akan mengalami reaksi oksidasi. Reaksi elektrolisis untuk larutan perak nitrat adalah sebagai berikut.

Katoda space colon space Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses Anoda space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields O subscript 2 open parentheses g close parentheses and 4 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 4 e to the power of minus sign

Selanjutnya mol gas O subscript 2 dapat diperoleh menggunakan persamaan gas pada keadaan standar (STP).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator Volume space O subscript 2 over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 6 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table

Jumlah mol elektron dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space elektron end cell equals cell fraction numerator koef point space elektron over denominator koef point space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 4 over 1 cross times 0 comma 25 space mol end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table

Jadi, jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

479

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF 2 ​ sesuai persamaan reaksi: HF 2 − ​ → HF + F 2 ​ + e − Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 2,24 liter (STP), muatan listrik yang diper...

8rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia