Iklan

Pertanyaan

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 ​ (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

16

:

55

:

05

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan perak nitrat dapat dilihat pada persamaan reaksi di bawah ini. Pada reaksi elektrolisis, katoda akan mengalami reaksi reduksi dan di anoda akan mengalami reaksi oksidasi. Reaksi elektrolisis untuk larutan perak nitrat adalah sebagai berikut. Selanjutnya mol gas dapat diperoleh menggunakan persamaan gas pada keadaan standar (STP). Jumlah mol elektron dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda. Jadi, jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Reaksi ionisasi larutan perak nitrat dapat dilihat pada persamaan reaksi di bawah ini.

Ag N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Pada reaksi elektrolisis, katoda akan mengalami reaksi reduksi dan di anoda akan mengalami reaksi oksidasi. Reaksi elektrolisis untuk larutan perak nitrat adalah sebagai berikut.

Katoda space colon space Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses Anoda space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields O subscript 2 open parentheses g close parentheses and 4 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 4 e to the power of minus sign

Selanjutnya mol gas O subscript 2 dapat diperoleh menggunakan persamaan gas pada keadaan standar (STP).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator Volume space O subscript 2 over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 6 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table

Jumlah mol elektron dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space elektron end cell equals cell fraction numerator koef point space elektron over denominator koef point space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 4 over 1 cross times 0 comma 25 space mol end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table

Jadi, jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

7

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!