Pertanyaan

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas $O_{2}$ (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan perak nitrat dapat dilihat pada persamaan reaksi di bawah ini. Pada reaksi elektrolisis, katoda akan mengalami reaksi reduksi dan di anoda akan mengalami reaksi oksidasi. Reaksi elektrolisis untuk larutan perak nitrat adalah sebagai berikut. Selanjutnya mol gas dapat diperoleh menggunakan persamaan gas pada keadaan standar (STP). Jumlah mol elektron dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda. Jadi, jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Reaksi ionisasi larutan perak nitrat dapat dilihat pada persamaan reaksi di bawah ini.

Ag N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Pada reaksi elektrolisis, katoda akan mengalami reaksi reduksi dan di anoda akan mengalami reaksi oksidasi. Reaksi elektrolisis untuk larutan perak nitrat adalah sebagai berikut.

Selanjutnya mol gas O subscript 2 dapat diperoleh menggunakan persamaan gas pada keadaan standar (STP).

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator Volume space O subscript 2 over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 6 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

Jumlah mol elektron dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space elektron end cell equals cell fraction numerator koef point space elektron over denominator koef point space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 4 over 1 cross times 0 comma 25 space mol end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table$

Jadi, jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis larutan perak nitrat adalah 1 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

479

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF 2 sesuai persamaan reaksi: HF 2 − → HF + F 2 + e − Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 2,24 liter (STP), muatan listrik yang diper...

8rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO 3 . Tentukan: a. persamaan reaksi elektrolisisnya, b. massa perak yang dihasilkan di katode, c. volume gas yang terjadi di an...

5rb+

4.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 10 ampere dialirkan 1 L larutan NaCl selama 965 detik dengan menggunakan elektrode Pt (Diketahui 1 F = 96500). a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya b. Tentukan pH larutan di katode ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

349

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur fluorin dapat diperoleh melalui elektrolisis leburan KHF sesuai dengan persamaan reaksi: HF 2 − ( a q ) → HF ( a q ) + 2 1 F 2 ( g ) + e − Jika dihasilkan 2,24 L gas fluorin dalam w...

3rb+

4.6

Jawaban terverifikasi