Pertanyaan

Arus listrik 10 ampere dialirkan 1 L larutan NaCl selama 965 detik dengan menggunakan elektrode Pt (Diketahui 1 F = 96500). a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya b. Tentukan pH larutan di katode c. Tentukan volume gas klorin di anode jika diukur pada keadaan STP

Arus listrik 10 ampere dialirkan 1 L larutan $NaCl$ selama 965 detik dengan menggunakan elektrode Pt (Diketahui 1 F = 96500).

a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya

b. Tentukan pH larutan di katode

c. Tentukan volume gas klorin di anode jika diukur pada keadaan STP $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas klorin di anode jika diukur pada keadaan STP adalah 1,12 L.

volume gas klorin di anode jika diukur pada keadaan STP adalah 1,12 L. space

Pembahasan

Dalam sel elektrolisis yang menggunakan elektrode inert (Pt, C, Au) tidak ada pengaruh elektrode, tetapi karena dalam larutan terdapat air, maka harus tetap diperhatikan kemungkinan air yang mengalami reaksi redoks. Reaksi ionisasi larutan adalah sebagai berikut. a. Pada katode, terjadi reaksi reduksi sehingga berlaku ketentuan untuk kation. Ion termasuk kation golongan utama, dimana memiliki potensial reduksi yang lebih kecil dibanding potensial reduksi sehingga yang akan direduksi adalah , bukan . Sementara pada anode, terjadi reaksi oksidasi anion, dalam hal ini yaitu . Jadi, reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut. NaCl ( a q ) → Na + ( a q ) + Cl − ( a q ) K ( − ) : 2 H 2 O ( l ) + 2 e → 2 OH − ( a q ) + H 2 ( g ) A ( + ) : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e 2 H 2 O ( l ) + 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) + H 2 ( g ) b. pH larutan di katode dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Menentukan jumlah mol elektron (F) Menentukan mol dan konsentrasi ion Menentukan pOH dan pH Jadi, pHlarutan di katode adalah 13. c. Volume gas klorin dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Menentukan mol melalui perbandingan koefisien terhadap mol elektron Mengubah mol kedalam bentuk volume, dimana pada kondisi STP satu mol setara dengan 22,4 liter. Jadi,volume gas klorin di anode jika diukur pada keadaan STP adalah 1,12 L.

Dalam sel elektrolisis yang menggunakan elektrode inert (Pt, C, Au) tidak ada pengaruh elektrode, tetapi karena dalam larutan terdapat air, maka harus tetap diperhatikan kemungkinan air yang mengalami reaksi redoks. Reaksi ionisasi larutan Na Cl adalah sebagai berikut.

Na Cl space rightwards arrow space Na to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign

a. Pada katode, terjadi reaksi reduksi sehingga berlaku ketentuan untuk kation. Ion Na to the power of plus sign termasuk kation golongan utama, dimana memiliki potensial reduksi yang lebih kecil dibanding potensial reduksi H subscript 2 O sehingga yang akan direduksi adalah , bukan . Sementara pada anode, terjadi reaksi oksidasi anion, dalam hal ini yaitu Cl to the power of minus sign .

Jadi, reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut.

$NaCl (a q) \to Na^{+} (a q) + Cl^{-} (a q) K (-) : 2 H_{2} O (l) + 2 e \to 2 OH^{-} (a q) + H_{2} (g) A (+) : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e 2 H_{2} O (l) + 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q) + H_{2} (g)$

b. pH larutan di katode dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

Menentukan jumlah mol elektron (F)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell F equals fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 cross times 965 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Menentukan mol dan konsentrasi ion

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell mol space e to the power of minus sign space left parenthesis karena space koefisiennya space sama right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table$

Menentukan pOH dan pH

Jadi, pH larutan di katode adalah 13.

c. Volume gas klorin dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

Menentukan mol melalui perbandingan koefisien terhadap mol elektron

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Cl subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table$

Mengubah mol kedalam bentuk volume, dimana pada kondisi STP satu mol setara dengan 22,4 liter.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space Cl subscript 2 end cell equals cell n space Cl subscript 2 cross times 22 comma 4 space bevelled L over mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space bevelled L over mol end cell row blank equals cell 1 comma 12 space L end cell end table

Jadi, volume gas klorin di anode jika diukur pada keadaan STP adalah 1,12 L. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

106

5.0 (2 rating)

Ini yang aku cari!

Lasma Novita Nainggolan

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO 3 . Tentukan: a. persamaan reaksi elektrolisisnya, b. massa perak yang dihasilkan di katode, c. volume gas yang terjadi di an...

4.0

Jawaban terverifikasi

Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO 3 . Tentukan: a. persamaan reaksi elektrolisisnya, b. massa perak yang dihasilkan di katode, c. volume gas yang terjadi di an...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 1 L larutan perak nitrat 0,01 M dialirkan arus listrik selama beberapa waktu. Setelah elektrolisis, p H larutan yang terukur = 3. Volume gas oksigen (STP) yang dihasilkan pada reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi