Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. 2 MnO 4 − ​ ( a q ) + 3 Mn 2 + ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) → 5 MnO 2 ​ ( s ) + 4 H + ( a q )

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya.


Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, pengoksidasi dan pereduksi dari reaksi redoks tersebut adalah dan .

reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, pengoksidasi dan pereduksi dari reaksi redoks tersebut adalah begin mathsize 14px style Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign end style dan begin mathsize 14px style Mn to the power of bold 2 bold plus sign end style.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi oksidasi : reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi (biloks) Reaksi reduksi : reaksi yang terjadi penurunan biloks Oksidator : zat pengoksidasi (zat yang mengalami reduksi) Reduktor : zat pereduksi (zat yang mengalami oksidasi) Beberapa aturan biloks: Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2 Biloks H bila berikatan dengan non logam = +1 Biloks ion monoatom dan ion poliatom = muatan ion Biloks senyawa tak bermuatan = 0 Reaksi redoksnya adalah: Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Reaksi reduksi adalah perubahan biloks Mn dari +7 menjadi +4 dan reaksi oksidasi adalah perubahan biloks Mn dari +2 menjadi +4, serta pengoksidasinya adalah dan pereduksinya adalah . Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, pengoksidasi dan pereduksi dari reaksi redoks tersebut adalah dan .

Reaksi oksidasi : reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi (biloks)

Reaksi reduksi : reaksi yang terjadi penurunan biloks

Oksidator : zat pengoksidasi (zat yang mengalami reduksi)

Reduktor : zat pereduksi (zat yang mengalami oksidasi)

Beberapa aturan biloks:

  1. Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2
  2. Biloks H bila berikatan dengan non logam = +1
  3. Biloks ion monoatom dan ion poliatom = muatan ion
  4. Biloks senyawa tak bermuatan = 0

Error converting from MathML to accessible text.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell biloks space Mn O subscript 4 to the power of minus sign end cell row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right square bracket end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell Biloks space Mn end cell equals cell negative sign 1 plus 8 end cell row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table

bold Mn to the power of bold 2 bold plus end exponent

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn to the power of 2 plus sign end cell equals muatan row cell Biloks space Mn to the power of 2 plus sign end cell equals cell plus 2 end cell end table

Mn O subscript bold 2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell biloks space Mn O subscript 2 end cell row cell Biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 4 end cell end table

Reaksi redoksnya adalah:


Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Reaksi reduksi adalah perubahan biloks Mn dari +7 menjadi +4 dan reaksi oksidasi adalah perubahan biloks Mn dari +2 menjadi +4, serta pengoksidasinya adalah begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style dan pereduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style.

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, pengoksidasi dan pereduksi dari reaksi redoks tersebut adalah begin mathsize 14px style Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign end style dan begin mathsize 14px style Mn to the power of bold 2 bold plus sign end style.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

vanessapedra

Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Widi Yantiy

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g )

2

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia