Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor reaksi redoks di bawah ini. d . MnO + PbO 2 ​ → MnO 4 − ​ + Pb 2 + e . ZnO + C → Zn + CO 2 ​

Pembahasan

Salah satu konsep dari reaksi redoks adalah perubahan bilangan oksidasi. Pengertian reaksi redoksberdasarkan perubahan biloks adalah sebagai berikut: Reduksi merupakan reaksi karena adanya penurunan bilangan oksidasi. Oksidasi merupakan reaksi karena adanya peningkatan bilangan oksidasi. Selain itu pada reaksi redoks terdapat istilah yang disebut dengan reduktor dan oksidator. Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi. Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi. Unsur O : bilangan oksidasi O sebesar -2, kecuali pada peroksida, superoksida, dan unsur bebas. Tidak adaperoksida, superoksida, dan unsur bebas, berarti atom O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Mn : ada di dan . : : Dengan demikian, Mn mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 ke +7(oksidasi) sehingga merupakan reduktor. Unsur Pb : ada di dan : : bilangan oksidasi ion tunggal sama dengan muatannya sehingga bilangan oksidasi Pb sebesar +2. Dengan demikian, Pb mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4ke +2 (reduksi) sehingga merupakan oksidator. Unsur O: bilangan oksidasi O sebesar -2, kecuali pada peroksida, superoksida, dan unsur bebas. Tidak adaperoksida, superoksida, dan unsur bebas, berarti atom O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Zn : ada di dan unsur bebas Zn . : Sebagai unsur bebas, bilangan oksidasi Zn sebesar 0. Dengan demikian, Zn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2ke 0 (reduksi) sehingga merupakan oksidator. Unsur C : ada diunsur bebas C dan . Sebagai unsur bebas, bilangan oksidasi C sebesar 0. : Dengan demikian, C mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0ke +4 (oksidasi) sehingga C merupakan reduktor. Jadi, kesimpulan jawaban untuk soal di atas adalah: d. Oksidatornya adalah dan reduktornya adalah . e. Oksidatornya adalah dan reduktornya adalah C .