Pertanyaan

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor reaksi redoks di bawah ini. d . MnO + PbO 2 → MnO 4 − + Pb 2 + e . ZnO + C → Zn + CO 2

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor reaksi redoks di bawah ini.

$d . MnO + PbO_{2} \to MnO_{4}^{-} + Pb^{2 +} e . ZnO + C \to Zn + CO_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Salah satu konsep dari reaksi redoks adalah perubahan bilangan oksidasi. Pengertian reaksi redoksberdasarkan perubahan biloks adalah sebagai berikut: Reduksi merupakan reaksi karena adanya penurunan bilangan oksidasi. Oksidasi merupakan reaksi karena adanya peningkatan bilangan oksidasi. Selain itu pada reaksi redoks terdapat istilah yang disebut dengan reduktor dan oksidator. Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi. Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi. Unsur O : bilangan oksidasi O sebesar -2, kecuali pada peroksida, superoksida, dan unsur bebas. Tidak adaperoksida, superoksida, dan unsur bebas, berarti atom O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Mn : ada di dan . : : Dengan demikian, Mn mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 ke +7(oksidasi) sehingga merupakan reduktor. Unsur Pb : ada di dan : : bilangan oksidasi ion tunggal sama dengan muatannya sehingga bilangan oksidasi Pb sebesar +2. Dengan demikian, Pb mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4ke +2 (reduksi) sehingga merupakan oksidator. Unsur O: bilangan oksidasi O sebesar -2, kecuali pada peroksida, superoksida, dan unsur bebas. Tidak adaperoksida, superoksida, dan unsur bebas, berarti atom O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Zn : ada di dan unsur bebas Zn . : Sebagai unsur bebas, bilangan oksidasi Zn sebesar 0. Dengan demikian, Zn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2ke 0 (reduksi) sehingga merupakan oksidator. Unsur C : ada diunsur bebas C dan . Sebagai unsur bebas, bilangan oksidasi C sebesar 0. : Dengan demikian, C mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0ke +4 (oksidasi) sehingga C merupakan reduktor. Jadi, kesimpulan jawaban untuk soal di atas adalah: d. Oksidatornya adalah dan reduktornya adalah . e. Oksidatornya adalah dan reduktornya adalah C .

Salah satu konsep dari reaksi redoks adalah perubahan bilangan oksidasi. Pengertian reaksi redoks berdasarkan perubahan biloks adalah sebagai berikut:

Reduksi merupakan reaksi karena adanya penurunan bilangan oksidasi.
Oksidasi merupakan reaksi karena adanya peningkatan bilangan oksidasi.

Selain itu pada reaksi redoks terdapat istilah yang disebut dengan reduktor dan oksidator.

Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi.
Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi.

begin mathsize 14px style d point space Mn O and Pb O subscript 2 yields Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus Pb to the power of 2 plus sign end style

Unsur $O$ : bilangan oksidasi $O$ sebesar -2, kecuali pada peroksida, superoksida, dan unsur bebas. Tidak ada peroksida, superoksida, dan unsur bebas, berarti atom $O$ tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur $Mn$ : ada di begin mathsize 14px style Mn O end style dan .

begin mathsize 14px style Mn O end style :

begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style :

Dengan demikian, $Mn$ mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 ke +7 (oksidasi) sehingga begin mathsize 14px style Mn O end style merupakan reduktor.

Unsur $Pb$ : ada di begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style Pb to the power of 2 plus sign end style

begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style :

begin mathsize 14px style Pb to the power of 2 plus sign end style : bilangan oksidasi ion tunggal sama dengan muatannya sehingga bilangan oksidasi $Pb$ sebesar +2.

Dengan demikian, $Pb$ mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 ke +2 (reduksi) sehingga begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style merupakan oksidator.

begin mathsize 14px style e point space Zn O and C yields Zn and C O subscript 2 end style

Unsur O: bilangan oksidasi $O$ sebesar -2, kecuali pada peroksida, superoksida, dan unsur bebas. Tidak ada peroksida, superoksida, dan unsur bebas, berarti atom $O$ tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur $Zn$ : ada di begin mathsize 14px style Zn O end style dan unsur bebas $Zn$ .

begin mathsize 14px style Zn O end style :

Sebagai unsur bebas, bilangan oksidasi $Zn$ sebesar 0.

Dengan demikian, $Zn$ mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 ke 0 (reduksi) sehingga begin mathsize 14px style Zn O end style merupakan oksidator.

Unsur $C$ : ada di unsur bebas $C$ dan begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style .

Sebagai unsur bebas, bilangan oksidasi $C$ sebesar 0.

begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style :

Dengan demikian, $C$ mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 ke +4 (oksidasi) sehingga $C$ merupakan reduktor.

Jadi, kesimpulan jawaban untuk soal di atas adalah:

d. Oksidatornya adalah dan reduktornya adalah .
e. Oksidatornya adalah dan reduktornya adalah $C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

B Safira Muthia Rani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi