Roboguru

Pertanyaan

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor reaksi redoks di bawah ini.

d point space Mn O and Pb O subscript 2 yields Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus Pb to the power of 2 plus sign e point space Zn O and C yields Zn and C O subscript 2 

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Salah satu konsep dari reaksi redoks adalah perubahan bilangan oksidasi. Pengertian reaksi redoks berdasarkan perubahan biloks adalah sebagai berikut:

  • Reduksi merupakan reaksi karena adanya penurunan bilangan oksidasi.
  • Oksidasi merupakan reaksi karena adanya peningkatan bilangan oksidasi.

Selain itu pada reaksi redoks terdapat istilah yang disebut dengan reduktor dan oksidator.

  •  Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi.
  • Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi.

begin mathsize 14px style d point space Mn O and Pb O subscript 2 yields Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus Pb to the power of 2 plus sign end style 

Unsur O: bilangan oksidasi O sebesar -2, kecuali pada peroksida, superoksida, dan unsur bebas. Tidak ada peroksida, superoksida, dan unsur bebas, berarti atom O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur Mn: ada di begin mathsize 14px style Mn O end style dan begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style.

begin mathsize 14px style Mn O end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space Mn right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Mn plus left parenthesis 1 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Mn minus sign 2 end cell equals 0 row cell bo space Mn end cell equals cell plus 2 end cell end table end style  

begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times bo space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell bo space Mn plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell bo space Mn minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell bo space Mn end cell equals cell negative sign 1 plus 8 end cell row cell bo space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table end style 

Dengan demikian, Mn mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 ke +7 (oksidasi) sehingga begin mathsize 14px style Mn O end style merupakan reduktor.

Unsur Pb: ada di begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style Pb to the power of 2 plus sign end style

begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space Pb right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Pb plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Pb minus sign 4 end cell equals 0 row cell bo space Pb end cell equals cell plus 4 end cell end table end style  

begin mathsize 14px style Pb to the power of 2 plus sign end style: bilangan oksidasi ion tunggal sama dengan muatannya sehingga bilangan oksidasi Pb sebesar +2.

Dengan demikian, Pb mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 ke +2 (reduksi) sehingga begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style merupakan oksidator.

begin mathsize 14px style e point space Zn O and C yields Zn and C O subscript 2 end style 

Unsur O: bilangan oksidasi O sebesar -2, kecuali pada peroksida, superoksida, dan unsur bebas. Tidak ada peroksida, superoksida, dan unsur bebas, berarti atom O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur Zn: ada di begin mathsize 14px style Zn O end style dan unsur bebas Zn.

begin mathsize 14px style Zn O end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space Zn right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Zn plus left parenthesis 1 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Zn minus sign 2 end cell equals 0 row cell bo space Zn end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

Sebagai unsur bebas, bilangan oksidasi Zn sebesar 0.

Dengan demikian, Zn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 ke 0 (reduksi) sehingga begin mathsize 14px style Zn O end style merupakan oksidator.

Unsur C: ada di unsur bebas C dan begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style.

Sebagai unsur bebas, bilangan oksidasi C sebesar 0.

begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space C plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space C minus sign 4 end cell equals 0 row cell bo space C end cell equals cell plus 4 end cell end table end style 

Dengan demikian, C mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 ke +4 (oksidasi) sehingga C merupakan reduktor.

Jadi, kesimpulan jawaban untuk soal di atas adalah:


d. Oksidatornya adalah begin mathsize 14px style bottom enclose Pb O subscript bold 2 end enclose end style dan reduktornya adalah begin mathsize 14px style bottom enclose Mn O end enclose end style.
e. Oksidatornya adalah begin mathsize 14px style bottom enclose Zn O end enclose end style dan reduktornya adalah C.


 

69

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

MnO2​+4H++2Cl−→Mn2++Cl2​+2H2​O    Oksidator : Reduktor :  Hasil Oksidasi : Hasil Reduksi : Jenis reaksi :

48

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia