Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut! MnO 2 ​ ( s ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ​ ( a q ) + 2 Cl 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l )

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut!

    

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi oksidasi dan reduksi dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi. Langkah-langkah menentukan reaksi redoks: 1. Menentukan terlebih dahulu biloks masing-masing atom. 2. Menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi Kenaikan billangan oksidasi menunjukkan reaksi oksidasi, dan penurunan bilangan oksidasi menunjukkan reaksi reduksi. Reaksi oksidasi : Reaksi reduksi : Jadi, reaksi oksidasi adalah reaksi (dari )menjadi dan reaksi reduksi adalah reaksi (dari ) menjadi pada .

Reaksi oksidasi dan reduksi dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah menentukan reaksi redoks:

1. Menentukan terlebih dahulu biloks masing-masing atom.

begin mathsize 14px style b point o space H equals plus 1 b point o space O equals minus sign 2 b point o space Cl subscript 2 equals 0 b point o space Cl equals minus sign 1  b point o space Mn space dalam space Mn O subscript 2 b point o space Mn plus left parenthesis 2 cross times b point o space O right parenthesis equals 0 b point o space Mn plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis equals 0 b point o space Mn minus sign 4 equals 0 b point o space Mn equals plus 4  b point o space Mn space dalam space Mn Cl subscript 2 b point o space Mn plus left parenthesis 2 cross times b point o space Cl right parenthesis equals 0 b point o space Mn plus left parenthesis 2 cross times minus sign 1 right parenthesis equals 0 b point o space Mn minus sign 2 equals 0 b point o space Mn equals plus 2 end style 

2. Menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi

Kenaikan billangan oksidasi menunjukkan reaksi oksidasi, dan penurunan bilangan oksidasi menunjukkan reaksi reduksi.

Reaksi oksidasi : begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e end style 

Reaksi reduksi : begin mathsize 14px style Mn to the power of 4 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

Jadi, reaksi oksidasi adalah reaksi begin mathsize 14px style Cl to the power of bold minus sign end style(dari begin mathsize 14px style H Cl end style) menjadi begin mathsize 14px style Cl subscript bold 2 end style dan reaksi reduksi adalah reaksi begin mathsize 14px style Mn to the power of bold 4 bold plus sign end style(dari begin mathsize 14px style Mn O subscript bold 2 end style) menjadi begin mathsize 14px style Mn to the power of bold 2 bold plus sign end stylepada begin mathsize 14px style Mn Cl subscript bold 2 end style.

 

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia