Iklan

Iklan

Pertanyaan

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks? b. PbO 2 ​ + 2 H 2 ​ SO 4 ​ + Pb → 2 PbSO 4 ​ + 2 H 2 ​ O

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks?space 

b.   

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi tersebut terjadi perubahan biloks turun (reaksi reduksi) dan perubahan biloks naik (reaksi oksidasi), reaksi tersebut merupakan reaksi redoks .

pada reaksi tersebut terjadi perubahan biloks turun (reaksi reduksi) dan perubahan biloks naik (reaksi oksidasi), reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Iklan

Pembahasan

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Untuk mengetahui apakah suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau bukan, tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing-masing unsur. Atom H: Bilangan oksidasi H umumnya +1, kecuali pada hidrida dan unsur bebas. Pada persamaan reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi H = +1 dan tidak mengalami perubahan. Atom O: Bilangan oksidasi O umumnya -2, kecuali pada peroksida dan superoksida. Pada persamaan reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi O = -2 dan tidak mengalami perubahan. Atom S: Atom S pada ruas kanan dan kiri berada dalam keadaan sulfatnya sehingga bilangan oksidasi S tidak mengalami perubahan. Atom Pb: Ruas kiri: Pb ada di PbO 2 ​ dan Pb. PbO 2 ​ : jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral adalah nol. Maka, bilangan oksidasi Pb pada PbO 2 ​ : ( 1 × bo Pb ) + ( 2 × bo O ) bo Pb + ( 2 × − 2 ) bo Pb − 4 bo Pb ​ = = = = ​ 0 0 0 + 4 ​ Pb: bilangan oksidasi pada unsur bebas adalah 0. Maka, bilangan oksidasi Pb = 0. Ruas kanan: jika ada lebih dari 2 unsur, buat reaksi ionisasi agar lebih mudah dalam penentuan bilangan oksidasinya. PbSO 4 ​ → Pb 2 + + SO 4 2 − ​ Bilangan oksidasi ion tunggal, sama dengan muatannya. Maka, bilangan oksidasi Pb pada ion Pb 2 + adalah +2. Atom Pb mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 atau terjadi reaksi reduksi serta mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0menjadi +2 atau terjadi reaksi oksidasi . Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi perubahan biloks turun (reaksi reduksi) dan perubahan biloks naik (reaksi oksidasi), reaksi tersebut merupakan reaksi redoks .

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Untuk mengetahui apakah suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau bukan, tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing-masing unsur. 

Atom H: 

Bilangan oksidasi H umumnya +1, kecuali pada hidrida dan unsur bebas. Pada persamaan reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi H = +1 dan tidak mengalami perubahan.

Atom O: 

Bilangan oksidasi O umumnya -2, kecuali pada peroksida dan superoksida. Pada persamaan reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi O = -2 dan tidak mengalami perubahan.

Atom S: 

Atom S pada ruas kanan dan kiri berada dalam keadaan sulfatnya sehingga bilangan oksidasi S tidak mengalami perubahan.

Atom Pb: 

  • Ruas kiri: Pb ada di dan Pb.

: jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral adalah nol. Maka, bilangan oksidasi Pb pada :

 

Pb: bilangan oksidasi pada unsur bebas adalah 0. Maka, bilangan oksidasi Pb = 0.

  • Ruas kanan: jika ada lebih dari 2 unsur, buat reaksi ionisasi agar lebih mudah dalam penentuan bilangan oksidasinya.

 

Bilangan oksidasi ion tunggal, sama dengan muatannya. Maka, bilangan oksidasi Pb pada ion  adalah +2.

Atom Pb mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 atau terjadi reaksi reduksi serta mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 atau terjadi reaksi oksidasi.

Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi perubahan biloks turun (reaksi reduksi) dan perubahan biloks naik (reaksi oksidasi), reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

meyama citra utamy

Makasih ❤️

24_M. Afif Bahari

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut! MnO 2 ​ ( s ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ​ ( a q ) + 2 Cl 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l )

1

4.3

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia