Pertanyaan

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks? b. PbO 2 + 2 H 2 SO 4 + Pb → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks? $\;$

b. $PbO_{2} + 2 H_{2} SO_{4} + Pb \to 2 PbSO_{4} + 2 H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi tersebut terjadi perubahan biloks turun (reaksi reduksi) dan perubahan biloks naik (reaksi oksidasi), reaksi tersebut merupakan reaksi redoks .

pada reaksi tersebut terjadi perubahan biloks turun (reaksi reduksi) dan perubahan biloks naik (reaksi oksidasi), reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Pembahasan

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Untuk mengetahui apakah suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau bukan, tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing-masing unsur. Atom H: Bilangan oksidasi H umumnya +1, kecuali pada hidrida dan unsur bebas. Pada persamaan reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi H = +1 dan tidak mengalami perubahan. Atom O: Bilangan oksidasi O umumnya -2, kecuali pada peroksida dan superoksida. Pada persamaan reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi O = -2 dan tidak mengalami perubahan. Atom S: Atom S pada ruas kanan dan kiri berada dalam keadaan sulfatnya sehingga bilangan oksidasi S tidak mengalami perubahan. Atom Pb: Ruas kiri: Pb ada di PbO 2 dan Pb. PbO 2 : jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral adalah nol. Maka, bilangan oksidasi Pb pada PbO 2 : ( 1 × bo Pb ) + ( 2 × bo O ) bo Pb + ( 2 × − 2 ) bo Pb − 4 bo Pb = = = = 0 0 0 + 4 Pb: bilangan oksidasi pada unsur bebas adalah 0. Maka, bilangan oksidasi Pb = 0. Ruas kanan: jika ada lebih dari 2 unsur, buat reaksi ionisasi agar lebih mudah dalam penentuan bilangan oksidasinya. PbSO 4 → Pb 2 + + SO 4 2 − Bilangan oksidasi ion tunggal, sama dengan muatannya. Maka, bilangan oksidasi Pb pada ion Pb 2 + adalah +2. Atom Pb mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 atau terjadi reaksi reduksi serta mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0menjadi +2 atau terjadi reaksi oksidasi . Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi perubahan biloks turun (reaksi reduksi) dan perubahan biloks naik (reaksi oksidasi), reaksi tersebut merupakan reaksi redoks .

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Untuk mengetahui apakah suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau bukan, tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing-masing unsur.

Atom H:

Bilangan oksidasi H umumnya +1, kecuali pada hidrida dan unsur bebas. Pada persamaan reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi H = +1 dan tidak mengalami perubahan.

Atom O:

Bilangan oksidasi O umumnya -2, kecuali pada peroksida dan superoksida. Pada persamaan reaksi, tidak ada keduanya sehingga bilangan oksidasi O = -2 dan tidak mengalami perubahan.

Atom S:

Atom S pada ruas kanan dan kiri berada dalam keadaan sulfatnya sehingga bilangan oksidasi S tidak mengalami perubahan.

Atom Pb:

Ruas kiri: Pb ada di $PbO_{2}$ dan Pb.

$PbO_{2}$ : jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral adalah nol. Maka, bilangan oksidasi Pb pada $PbO_{2}$ :

$(1 \times bo Pb) + (2 \times bo O) bo Pb + (2 \times - 2) bo Pb - 4 bo Pb = = = = 000 + 4$

Pb: bilangan oksidasi pada unsur bebas adalah 0. Maka, bilangan oksidasi Pb = 0.

Ruas kanan: jika ada lebih dari 2 unsur, buat reaksi ionisasi agar lebih mudah dalam penentuan bilangan oksidasinya.

$PbSO_{4} \to Pb^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$

Bilangan oksidasi ion tunggal, sama dengan muatannya. Maka, bilangan oksidasi Pb pada ion $Pb^{2 +}$ adalah +2.

Atom Pb mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 atau terjadi reaksi reduksi serta mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 atau terjadi reaksi oksidasi.

Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi perubahan biloks turun (reaksi reduksi) dan perubahan biloks naik (reaksi oksidasi), reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (20 rating)

meyama citra utamy

Makasih ❤️

24_M. Afif Bahari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jelaskan pengertian reduksi dan oksidasi berdasarkan bilangan oksidasi !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. 2 NaOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Na 2 SO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. FeCl 2 ( a q ) + 6 KCN ( a q ) → K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] ( a q ) + 2 KCl ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi

Golongkan reaksi berikut apakah termasuk reduksi atau oksidasi Zn → Zn 2 + (............) Cu 2 + → Cu (............)

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS