Pertanyaan

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. FeCl 2 ( a q ) + 6 KCN ( a q ) → K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] ( a q ) + 2 KCl ( a q )

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks.

$FeCl_{2} (a q) + 6 KCN (a q) \to K_{4} [Fe (CN)_{6}] (a q) + 2 KCl (a q)$

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi FeCl 2 ( a q ) + 6 KCN ( a q ) → K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] ( a q ) + 2 KCl ( a q ) bukan reaksi redoks. Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah: Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah0. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0 Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusunion sama dengan muatan ion tersebut. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2. Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari: Fe pada FeCl 2 FeCl 2 Fe + 2 ( − 1 ) Fe = = = 0 0 + 2 K pada KCN memiliki bilangan oksidasi +1 karena golongan IA dan CN − memiliki bilangan oksidasi -1. K pada K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] memiliki bilangan oksidasi +1, CN − memiliki bilangan oksidasi -1, dan Fe memiliki bilangan oksidasi: Fe ( CN ) 6 Fe + 6 ( − 1 ) Fe = = = − 4 − 4 + 2 K pada KCl memiliki bilangan oksidasi +1 dan Cl memiliki biloks -1. Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah: Semua unsur pada reaksi tidak mengalami kenaikan ataupun penurunan bilangan oksidasi, sehingga reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

Reaksi $FeCl_{2} (a q) + 6 KCN (a q) \to K_{4} [Fe (CN)_{6}] (a q) + 2 KCl (a q)$ bukan reaksi redoks.

Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah:

Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah 0.
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion tersebut.
Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3.
Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida.
Bilangan oksidasi atom O umumnya -2.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari:

$Fe$ pada $FeCl_{2}$
$FeCl_{2} Fe + 2 (- 1) Fe = = = 00 + 2$
$K$ pada $KCN$ memiliki bilangan oksidasi +1 karena golongan IA dan $CN^{-}$ memiliki bilangan oksidasi -1.
$K$ pada $K_{4} [Fe (CN)_{6}]$ memiliki bilangan oksidasi +1, $CN^{-}$ memiliki bilangan oksidasi -1, dan $Fe$ memiliki bilangan oksidasi:
$Fe (CN)_{6} Fe + 6 (- 1) Fe = = = - 4 - 4 + 2$
$K$ pada $KCl$ memiliki bilangan oksidasi +1 dan $Cl$ memiliki biloks -1.