Pertanyaan

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. 2 NaOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Na 2 SO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks.

$2 NaOH (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to Na_{2} SO_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi 2 NaOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Na 2 SO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) bukanmerupakan reaksi redoks. Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah: Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah0. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0 Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusunion sama dengan muatan ion tersebut. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2. Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari: Na memiliki bilangan oksidasi +1 karena merupakan unsur golongan IA. S pada H 2 SO 4 memiliki bilangan oksidasi: H 2 SO 4 2 ( 1 ) + S + 4 ( − 2 ) S = = = 0 0 + 6 Na pada Na 2 SO 4 memiliki bilangan oksidasi +1. Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah: Unsur-unsur pada reaksi tidak mengalami penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi, sehingga reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks.

Reaksi $2 NaOH (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to Na_{2} SO_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$ bukan merupakan reaksi redoks.

Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah:

Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah 0.
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion tersebut.
Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3.
Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida.
Bilangan oksidasi atom O umumnya -2.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari:

$Na$ memiliki bilangan oksidasi +1 karena merupakan unsur golongan IA.
$S$ pada $H_{2} SO_{4}$ memiliki bilangan oksidasi:
$H_{2} SO_{4} 2 (1) + S + 4 (- 2) S = = = 00 + 6$
$Na$ pada $Na_{2} SO_{4}$ memiliki bilangan oksidasi +1.