Pertanyaan

Tiga buah sel elektrolisis dihubungkan secara seri sehingga sejumlah arus yang sama mengalir melalui ketiga sel selama 20 menit. Dalam sel A, sebanyak 0,0234 g Ag mengendap dari larutan AgNO 3 ( a q ) . Sel B mengandung Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) dan sel C mengandung Al ( NO 3 ) 3 ( a q ) . Tentukan massa Cu dan Al yang mengendap pada masing-masing sel.

Tiga buah sel elektrolisis dihubungkan secara seri sehingga sejumlah arus yang sama mengalir melalui ketiga sel selama 20 menit. Dalam sel A, sebanyak 0,0234 g $Ag$ mengendap dari larutan $AgNO_{3} (a q)$ . Sel B mengandung $Cu (NO_{3})_{2} (a q)$ dan sel C mengandung $Al (NO_{3})_{3} (a q)$ . Tentukan massa $Cu$ dan $Al$ yang mengendap pada masing-masing sel.

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa adalah 0,0069 gram dan massa adalah 0,0019 gram.

massa

adalah 0,0069 gram dan massa

adalah 0,0019 gram.

Pembahasan

Jumlah massa zat yang mengendap dapat dihitung berdasarkan Hukum Faraday. 1. 2. 3. Karena jumlah listrik yang mengalir sama, maka menurut Hukum Faraday: Jadi, massa adalah 0,0069 gram dan massa adalah 0,0019 gram.

Jumlah massa zat yang mengendap dapat dihitung berdasarkan Hukum Faraday.

1. Ag N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell e subscript Ag end cell equals cell begin inline style fraction numerator Ar space Ag over denominator n end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style 108 over 1 end style end cell row blank equals 108 end table$

2. Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell e subscript Cu end cell equals cell begin inline style fraction numerator Ar space Cu over denominator n end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction end style end cell row blank equals cell 31 comma 75 end cell end table$

3. Al open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields Al open parentheses italic s close parentheses

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell e subscript Al end cell equals cell begin inline style fraction numerator Ar space Al over denominator n end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style 27 over 3 end style end cell row blank equals 9 end table$

Karena jumlah listrik yang mengalir sama, maka menurut Hukum Faraday:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ag colon massa space Cu end cell equals cell e subscript Ag colon e subscript Cu end cell row cell 0 comma 0234 colon massa space Cu end cell equals cell 108 colon 31 comma 75 end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 0 comma 0069 space gram end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ag colon massa space Al end cell equals cell e subscript Ag colon e subscript Al end cell row cell 0 comma 0234 colon massa space Al end cell equals cell 108 colon 9 end cell row cell massa space Al end cell equals cell 0 comma 0019 space gram end cell end table

Jadi, massa adalah 0,0069 gram dan massa adalah 0,0019 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi