Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah arus listrik yang sama. (Ar Cu = 63,5 dan O= 16)

Pada elektrolisis larutan $CuSO_{4}$ dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas $H_{2}$ $(0^{\circ} C, 1 atm)$ yang dibebaskan pada elektrolisis larutan $H_{2} SO_{4}$ encer dengan jumlah arus listrik yang sama. (Ar Cu = 63,5 dan O = 16)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan volume yang terbentuk sebanyak 8,96 L.

dapat disimpulkan volume

yang terbentuk sebanyak 8,96 L.

Pembahasan

Hukum Faraday II menyatakan "bahwa massa yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat". Reaksi elektrolisis kedua larutan (reaksi pada katoda (K)) Menentukan W n Volume STP Jadi, dapat disimpulkan volume yang terbentuk sebanyak 8,96 L.

Hukum Faraday II menyatakan "bahwa massa yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat".

Reaksi elektrolisis kedua larutan (reaksi pada katoda (K))

Menentukan W

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W subscript Cu over W subscript H subscript 2 end subscript space end cell equals cell space ME subscript Cu over ME subscript H subscript 2 end subscript end cell row cell fraction numerator 25 comma 4 over denominator W subscript H subscript 2 end subscript end fraction end cell equals cell fraction numerator open parentheses fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction close parentheses over denominator open parentheses 1 over 1 close parentheses end fraction end cell row cell fraction numerator 25 comma 4 over denominator W subscript H subscript 2 end subscript end fraction space end cell equals cell space fraction numerator 31 comma 75 over denominator 1 end fraction end cell row cell W subscript H subscript 2 end subscript space end cell equals cell space fraction numerator 25 comma 4 space cross times space 1 space over denominator 31 comma 75 end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 8 space g end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space end cell equals cell space m over Mr end cell row blank equals cell space fraction numerator 0 comma 8 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 4 space mol end cell end table$

Volume STP

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 space end subscript open parentheses STP close parentheses space end cell equals cell space n space cross times space 22 comma 4 end cell row blank equals cell space 0 comma 4 space cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell space 8 comma 96 space L end cell end table

Jadi, dapat disimpulkan volume yang terbentuk sebanyak 8,96 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (20 rating)

Giri Yardan Al Fayyadh

Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Zahwa Rumrum

Makasih ❤️

Daniyal Alatas

Pembahasan lengkap banget

Yupi Pramudya

Ini yang aku cari!

Nadya Fathiya Rabbani

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga bejana yang masing-masing berisi larutan NiSO 4 , larutan AgNO 3 , dan larutan CuSO 4 secara seri dengan konsentrasi sama menggunakan elektroda Pt. ...

5.0

Jawaban terverifikasi