Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang dihasilkan akan sama dengan massa logam perak ( Ar Ag = 108 ) . SEBAB Dengan waktu dan kuat arus yang sama akan menghasilkan jumlah muatan listrik yangsama pula. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun $\;$ berurutan.

Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga $(Ar Cu = 63, 5)$ yang dihasilkan akan sama dengan massa logam space perak $(Ar Ag = 108) .$

SEBAB

Dengan waktu dan kuat arus yang sama akan menghasilkan jumlah muatan listrik yang sama space pula.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah space ...

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebabakibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebabakibat.
Pernyataan benar dan alasansalah.
Pernyataan salah dan alasanbenar.
Pernyataan dan alasan keduanyasalah.

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Hukum Faraday II Jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Faraday mengalirkan arus listrik yang disusun secara seri dan ternyata banyaknya zat-zat yang dihasilkan setiap larutan dapat dinyatakan dengan rumusan: atau Menghitung massa logam tembaga danlogam perak Berdasarkan perhitungan di atas, massa logam tembaga yang dihasilkan tidak sama dengan massa logam perak. Pernyataan salahdan alasan benar sesuai hukum Faraday II. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Hukum Faraday space II

Jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Faraday mengalirkan arus listrik yang disusun secara seri dan ternyata banyaknya zat-zat yang dihasilkan setiap larutan dapat dinyatakan dengan space rumusan:

W subscript 1 cross times e subscript 1 double bond W subscript 2 cross times e subscript 2

atau

$fraction numerator W subscript 1 cross times biloks subscript 1 over denominator Ar subscript 1 end fraction equals fraction numerator W subscript 2 cross times biloks subscript 2 over denominator Ar subscript 2 end fraction$

Menghitung massa logam tembaga dan logam space perak

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator W subscript Cu cross times biloks subscript Cu over denominator Ar subscript Cu end fraction end cell equals cell fraction numerator W subscript Ag cross times biloks subscript Ag over denominator Ar subscript Ag end fraction end cell row cell fraction numerator W subscript Cu cross times 2 over denominator 63 comma 5 end fraction end cell equals cell fraction numerator W subscript Ag cross times 1 over denominator 108 end fraction end cell row cell fraction numerator W subscript Cu over denominator 31 comma 75 end fraction end cell equals cell W subscript Ag over 108 end cell end table$

Berdasarkan perhitungan di atas, massa logam tembaga yang dihasilkan tidak sama dengan massa logam perak. Pernyataan salah dan alasan space benar sesuai hukum Faraday space II.

Jadi, jawaban yang benar adalahD.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga bejana yang masing-masing berisi larutan NiSO 4 , larutan AgNO 3 , dan larutan CuSO 4 secara seri dengan konsentrasi sama menggunakan elektroda Pt. ...

5.0

Jawaban terverifikasi