Pertanyaan

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

Perhatikan sel elektrolisis berikut.

Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... $(A_{r} Cu = 63, 5 dan Ag = 108)$

berkurang 1 g
bertambah 1 g
berkurang 0,6 g
bertambah 0,6 g
berkurang 0,3 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi elektrolisis pada elektroda nomor 1 dan nomor 4 adalah sebagai berikut. Aliran elektron ke elektroda nomor 1 menggambarkan terjadinya reaksi reduksi atau menerima elektron. Elektroda nomor 4 mengalamai reaksi oksidasi atau melepaskan elektron. Massa elektroda Cu (nomor 4) yang berkurang dapat dihitung menggunakan hukum Faraday II. Oleh karena itu, massa tembaga yang berkurang adalah 0,3 gram. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Reaksi elektrolisis pada elektroda nomor 1 dan nomor 4 adalah sebagai berikut. Aliran elektron ke elektroda nomor 1 menggambarkan terjadinya reaksi reduksi atau menerima elektron. Elektroda nomor 4 mengalamai reaksi oksidasi atau melepaskan elektron.

Massa elektroda Cu (nomor 4) yang berkurang dapat dihitung menggunakan hukum Faraday II.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W subscript 1 over W subscript 4 end cell equals cell e subscript 1 over e subscript 4 end cell row cell W subscript 1 over W subscript 4 end cell equals cell fraction numerator left parenthesis Ar forward slash biloks right parenthesis space Ag over denominator left parenthesis Ar forward slash biloks right parenthesis space Cu end fraction end cell row cell fraction numerator 1 space g over denominator W subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 108 forward slash 1 right parenthesis over denominator left parenthesis 63 comma 5 forward slash 2 right parenthesis end fraction end cell row cell 1 over W subscript 4 end cell equals cell 3 comma 4 end cell row cell W subscript 4 end cell equals cell 0 comma 3 space g end cell end table$

Oleh karena itu, massa tembaga yang berkurang adalah 0,3 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Ramadania Ilham Oci Putri

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga bejana yang masing-masing berisi larutan NiSO 4 , larutan AgNO 3 , dan larutan CuSO 4 secara seri dengan konsentrasi sama menggunakan elektroda Pt. ...

5.0

Jawaban terverifikasi