Pertanyaan

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. LarutanA dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( M r = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI 2 ( M r = 111) ke dalam 500 g air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan △ T b larutan A terhadap △ T b larutan B adalah ...

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 10,3 g $NaBr$ ( $M_{r}$ = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g $CaCI_{2}$ ( $M_{r}$ = 111) ke dalam 500 g air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan $△ T_{b}$ larutan A terhadap $△ T_{b}$ larutan B adalah ...

1/3 $\;$
2/3 $\;$
4/3 $\;$
3/2 $\;$
2/1 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Pembahasan

Jawaban: C. Perbandigan penurunantitik beku larutan A: larutan B adalah 4:3 Pada soal diketahui larutan A yang terbuat dari campuran NaBr dan air. Larutan B dari campuran CaCI 2 dan air. Larutan A dan B merupakan larutan elektrolit, makauntuk menjawab soal di atasdigunakan rumus penentuan titik didih larutan elektrolit, dengan terlebih dahulu mencari nilai Faktor Van't Hoffseperti berikut: NaCl dan CaCl 2 adalah larutan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna, sehingga nilai α = 1 NaBr → Na + + Br − ; n = 2 i NaBr = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 2 − 1 ) 1 2 CaCl 2 → Ca 2 + + 2 Cl − ; n = 3 i CaCl 2 = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 1 3 Untuk mengetahui perbandingan penurunan titik beku kedua larutan maka digunakan perbandingan rumus penentuan penurunan titik beku seperti berikut: △ T f B △ T f A = = = = m B ⋅ K f ⋅ i m A ⋅ K f ⋅ i ( M r masa CaCl 2 ⋅ Volume pelarut 1000 ) ⋅ K f ⋅ i CaCl 2 ( M r masa NaBr ⋅ Volume pelarut 1000 ) ⋅ K f ⋅ i NaBr ( 111 5 , 55 ⋅ 500 1000 ) ⋅ 0 , 52 ⋅ 3 ( 103 10 , 3 ⋅ 500 1000 ) ⋅ 0 , 52 ⋅ 2 3 4 Sehingga berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Jawaban: C. Perbandigan penurunan titik beku larutan A: larutan B adalah 4:3

Pada soal diketahui larutan A yang terbuat dari campuran NaBr dan air. Larutan B dari campuran $CaCI_{2}$ dan air. Larutan A dan B merupakan larutan elektrolit, maka untuk menjawab soal di atas digunakan rumus penentuan titik didih larutan elektrolit, dengan terlebih dahulu mencari nilai Faktor Van't Hoff seperti berikut:

NaCl dan $CaCl_{2}$ adalah larutan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna, sehingga nilai $α = 1$

$NaBr \to Na^{+} + Br^{-}; n = 2$

$i NaBr = = = 1 + (n - 1) α 1 + (2 - 1) 1 2$

$CaCl_{2} \to Ca^{2 +} + 2 Cl^{-}; n = 3$

$i CaCl_{2} = = = 1 + (n - 1) α 1 + (3 - 1) 1 3$

Untuk mengetahui perbandingan penurunan titik beku kedua larutan maka digunakan perbandingan rumus penentuan penurunan titik beku seperti berikut:

$\frac{△ T _{f A}}{△ T _{f B}} = = = = \frac{m _{A} \cdot K _{f} \cdot i}{m _{B} \cdot K _{f} \cdot i} \frac{( \frac{masa _{NaBr}}{M _{r}} \cdot \frac{1000}{Volume pelarut} ) \cdot K _{f} \cdot i _{NaBr}}{( \frac{masa _{CaCl_{2}}}{M _{r}} \cdot \frac{1000}{Volume pelarut} ) \cdot K _{f} \cdot i _{CaCl_{2}}} \frac{( \frac{10 , 3}{103} \cdot \frac{1000}{500} ) \cdot 0 , 52 \cdot 2}{( \frac{5 , 55}{111} \cdot \frac{1000}{500} ) \cdot 0 , 52 \cdot 3} \frac{4}{3}$

Sehingga berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Ulwiya

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 S 0 4 0,1 molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r = 60) dalam 500...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 19 g MgCI 2 dilarutkan dalam 400 mLair. Pernyataan yang benar untuk larutan MgCI 2 dalam air ( K b = 0 , 52 ∘ C / m , K f = 1 , 86 ∘ C / m ) adalah ... . ( A r Mg = 24, Cl = 35,5) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku l...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,75 g zat elektrolit XCl 2 ( A r Cl = 35,5) dilarutkan ke dalam 250 gair menaikkan titik didih air sebesar 0,312 . Jika K b air = 0,52 , nilai A r X sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 9 gram glukosa ( M r = 180) dalam 500 gram air ( M r = 18), sedangkan larutan B dibuat dengan melarutkan 3 gram urea dan 2,9 gram Mg ( OH ) 2 ( M r = 58) dal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS