Pertanyaan

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. LarutanA dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( M r = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI 2 ( M r = 111) ke dalam 500 g air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan △ T b larutan A terhadap △ T b larutan B adalah ...

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 10,3 g $NaBr$ ( $M_{r}$ = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g $CaCI_{2}$ ( $M_{r}$ = 111) ke dalam 500 g air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan $△ T_{b}$ larutan A terhadap $△ T_{b}$ larutan B adalah ...

1/3 $\;$
2/3 $\;$
4/3 $\;$
3/2 $\;$
2/1 $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Pembahasan

Jawaban: C. Perbandigan penurunantitik beku larutan A: larutan B adalah 4:3 Pada soal diketahui larutan A yang terbuat dari campuran NaBr dan air. Larutan B dari campuran CaCI 2 dan air. Larutan A dan B merupakan larutan elektrolit, makauntuk menjawab soal di atasdigunakan rumus penentuan titik didih larutan elektrolit, dengan terlebih dahulu mencari nilai Faktor Van't Hoffseperti berikut: NaCl dan CaCl 2 adalah larutan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna, sehingga nilai α = 1 NaBr → Na + + Br − ; n = 2 i NaBr = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 2 − 1 ) 1 2 CaCl 2 → Ca 2 + + 2 Cl − ; n = 3 i CaCl 2 = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 1 3 Untuk mengetahui perbandingan penurunan titik beku kedua larutan maka digunakan perbandingan rumus penentuan penurunan titik beku seperti berikut: △ T f B △ T f A = = = = m B ⋅ K f ⋅ i m A ⋅ K f ⋅ i ( M r masa CaCl 2 ⋅ Volume pelarut 1000 ) ⋅ K f ⋅ i CaCl 2 ( M r masa NaBr ⋅ Volume pelarut 1000 ) ⋅ K f ⋅ i NaBr ( 111 5 , 55 ⋅ 500 1000 ) ⋅ 0 , 52 ⋅ 3 ( 103 10 , 3 ⋅ 500 1000 ) ⋅ 0 , 52 ⋅ 2 3 4 Sehingga berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Jawaban: C. Perbandigan penurunan titik beku larutan A: larutan B adalah 4:3

Pada soal diketahui larutan A yang terbuat dari campuran NaBr dan air. Larutan B dari campuran $CaCI_{2}$ dan air. Larutan A dan B merupakan larutan elektrolit, maka untuk menjawab soal di atas digunakan rumus penentuan titik didih larutan elektrolit, dengan terlebih dahulu mencari nilai Faktor Van't Hoff seperti berikut:

NaCl dan $CaCl_{2}$ adalah larutan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna, sehingga nilai $α = 1$

$NaBr \to Na^{+} + Br^{-}; n = 2$

$i NaBr = = = 1 + (n - 1) α 1 + (2 - 1) 1 2$

$CaCl_{2} \to Ca^{2 +} + 2 Cl^{-}; n = 3$

$i CaCl_{2} = = = 1 + (n - 1) α 1 + (3 - 1) 1 3$

Untuk mengetahui perbandingan penurunan titik beku kedua larutan maka digunakan perbandingan rumus penentuan penurunan titik beku seperti berikut:

$\frac{△ T _{f A}}{△ T _{f B}} = = = = \frac{m _{A} \cdot K _{f} \cdot i}{m _{B} \cdot K _{f} \cdot i} \frac{( \frac{masa _{NaBr}}{M _{r}} \cdot \frac{1000}{Volume pelarut} ) \cdot K _{f} \cdot i _{NaBr}}{( \frac{masa _{CaCl_{2}}}{M _{r}} \cdot \frac{1000}{Volume pelarut} ) \cdot K _{f} \cdot i _{CaCl_{2}}} \frac{( \frac{10 , 3}{103} \cdot \frac{1000}{500} ) \cdot 0 , 52 \cdot 2}{( \frac{5 , 55}{111} \cdot \frac{1000}{500} ) \cdot 0 , 52 \cdot 3} \frac{4}{3}$

Sehingga berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Ulwiya

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 S 0 4 0,1 molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r = 60) dalam 500...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 19 g MgCI 2 dilarutkan dalam 400 mLair. Pernyataan yang benar untuk larutan MgCI 2 dalam air ( K b = 0 , 52 ∘ C / m , K f = 1 , 86 ∘ C / m ) adalah ... . ( A r Mg = 24, Cl = 35,5) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku l...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,75 g zat elektrolit XCl 2 ( A r Cl = 35,5) dilarutkan ke dalam 250 gair menaikkan titik didih air sebesar 0,312 . Jika K b air = 0,52 , nilai A r X sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 9 gram glukosa ( M r = 180) dalam 500 gram air ( M r = 18), sedangkan larutan B dibuat dengan melarutkan 3 gram urea dan 2,9 gram Mg ( OH ) 2 ( M r = 58) dal...

5.0

Jawaban terverifikasi