Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. LarutanA dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( M r ​ = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI 2 ​ ( M r ​ = 111) ke dalam 500 g air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan △ T b ​ larutan A terhadap △ T b ​ larutan B adalah ...

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 10,3 g ( = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g  ( = 111) ke dalam 500 g air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan  larutan A terhadap  larutan B adalah ...

  1. 1/3space 

  2. 2/3space 

  3. 4/3space 

  4. 3/2space 

  5. 2/1space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Iklan

Pembahasan

Jawaban: C. Perbandigan penurunantitik beku larutan A: larutan B adalah 4:3 Pada soal diketahui larutan A yang terbuat dari campuran NaBr dan air. Larutan B dari campuran CaCI 2 ​ dan air. Larutan A dan B merupakan larutan elektrolit, makauntuk menjawab soal di atasdigunakan rumus penentuan titik didih larutan elektrolit, dengan terlebih dahulu mencari nilai Faktor Van't Hoffseperti berikut: NaCl dan CaCl 2 ​ adalah larutan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna, sehingga nilai α = 1 NaBr → Na + + Br − ; n = 2 i NaBr ​ = = = ​ 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 2 − 1 ) 1 2 ​ CaCl 2 ​ → Ca 2 + + 2 Cl − ; n = 3 i CaCl 2 ​ ​ = = = ​ 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 1 3 ​ Untuk mengetahui perbandingan penurunan titik beku kedua larutan maka digunakan perbandingan rumus penentuan penurunan titik beku seperti berikut: △ T f B ​ △ T f A ​ ​ ​ = = = = ​ m B ​ ⋅ K f ​ ⋅ i m A ​ ⋅ K f ​ ⋅ i ​ ( M r ​ masa CaCl 2 ​ ​ ​ ⋅ Volume pelarut 1000 ​ ) ⋅ K f ​ ⋅ i CaCl 2 ​ ​ ( M r ​ masa NaBr ​ ​ ⋅ Volume pelarut 1000 ​ ) ⋅ K f ​ ⋅ i NaBr ​ ​ ( 111 5 , 55 ​ ⋅ 500 1000 ​ ) ⋅ 0 , 52 ⋅ 3 ( 103 10 , 3 ​ ⋅ 500 1000 ​ ) ⋅ 0 , 52 ⋅ 2 ​ 3 4 ​ ​ Sehingga berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Jawaban: C. Perbandigan penurunan titik beku larutan A: larutan B adalah 4:3


Pada soal diketahui larutan A yang terbuat dari campuran NaBr dan air. Larutan B dari campuran dan air. Larutan A dan B merupakan larutan elektrolit, maka untuk menjawab soal di atas digunakan rumus penentuan titik didih larutan elektrolit, dengan terlebih dahulu mencari nilai Faktor Van't Hoff seperti berikut:

NaCl dan  adalah larutan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna, sehingga nilai  

 

 

Untuk mengetahui perbandingan penurunan titik beku kedua larutan maka digunakan perbandingan rumus penentuan penurunan titik beku seperti berikut:

 

Sehingga berdasarkan perhitungan perbandingan penurunan titik beku antara larutan A: larutan B adalah 4:3

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Ulwiya

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 ​ S 0 4 ​ 0,1 molal dalam air ( K f ​ = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r ​ = 60) dalam 500...

10

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia