Pertanyaan

Larutan A dibuat dengan melarutkan 9 gram glukosa ( M r = 180) dalam 500 gram air ( M r = 18), sedangkan larutan B dibuat dengan melarutkan 3 gram urea dan 2,9 gram Mg ( OH ) 2 ( M r = 58) dalam 500 gram air. Perbandingan kenaikan titik didih larutan A terhadap B adalah ...

Larutan A dibuat dengan melarutkan 9 gram glukosa ( $M_{r}$ = 180) dalam 500 gram air ( $M_{r}$ = 18), sedangkan larutan B dibuat dengan melarutkan 3 gram urea dan 2,9 gram $Mg (OH)_{2}$ ( $M_{r}$ = 58) dalam 500 gram air. Perbandingan kenaikan titik didih larutan A terhadap B adalah ...

4 : 1
3 : 2
1 : 1
1 : 2
1 : 4

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E . Titik didih larutan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh suatu larutan sama dengan tekanan atmosfer di lingkungan sekitar. Penambahan zat terlarut yang lebih sukar menguap menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut. Berdasarkan penjelasan di atas, kenaikan titik didih larutan adalah selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. Berikut adalah cara untuk menentukan kenaikan titik didih larutan A dan larutan B. Kenaikan titik didih larutan A △ T b = = = = K b × m K b × Mr glukosa massa glukosa × massa air ( g ) 1000 K b × 180 9 × 500 1000 0 , 1 K b Kenaikan titik didih larutan B △ T b = = = = = K b × m total K b × ( Mr urea massa urea + ( Mr Mg ( OH ) 2 massa Mg ( OH ) 2 × i ) ) × massa air ( g ) 1000 K b × ( 60 3 + ( 58 2 , 9 × 3 ) ) × 500 1000 K b × ( 0 , 05 + 0 , 15 ) × 2 0 , 4 K b Berdasarkan peritungan di atas, maka perbandingan kenaikan titik didih larutan A dengan larutan B adalah 1 : 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Titik didih larutan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh suatu larutan sama dengan tekanan atmosfer di lingkungan sekitar. Penambahan zat terlarut yang lebih sukar menguap menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut. Berdasarkan penjelasan di atas, kenaikan titik didih larutan adalah selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. Berikut adalah cara untuk menentukan kenaikan titik didih larutan A dan larutan B.

Kenaikan titik didih larutan A

$△ T_{b} = = = = K_{b} \times m K_{b} \times \frac{massa glukosa}{Mr glukosa} \times \frac{1000}{massa air ( g )} K_{b} \times \frac{9}{180} \times \frac{1000}{500} 0, 1 K_{b}$

Kenaikan titik didih larutan B

$△ T_{b} = = = = = K_{b} \times m_{total} K_{b} \times (\frac{massa urea}{Mr urea} + (\frac{massa Mg ( OH ) _{2}}{Mr Mg ( OH ) _{2}} \times i)) \times \frac{1000}{massa air ( g )} K_{b} \times (\frac{3}{60} + (\frac{2 , 9}{58} \times 3)) \times \frac{1000}{500} K_{b} \times (0, 05 + 0, 15) \times 2 0, 4 K_{b}$

Berdasarkan peritungan di atas, maka perbandingan kenaikan titik didih larutan A dengan larutan B adalah 1 : 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan A dibuat dengan melarutkan 0,01 mol sukrosa dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 0,001 mol KNO 3 dan 0,001 mol Mg ( NO 3 ) 2 ke dalam 500 gr air. Kedua garam ini terdisosi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dan B, masing-masing dibuat dengan melarutkan sejumlah MgCl 2 dan glikol ( C 2 H 6 O 4 ) dalam satu liter air. Jika massa yang dilarutkan dari kedua zat tersebut adalah sama, maka pe...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dan B, masing-masing dibuat dengan melarutkan sejumlah MgCl 2 dan glikol ( C 2 H 6 O 4 ) dalam satu liter air. Jika massa yang dilarutkan dari kedua zat tersebut adalah sama, maka pe...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 0,01 mol sukrosa dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 0,001 mol KNO 3 dan 0,001 mol Mg ( NO 3 ) 2 ke dalam 500 gr air. Kedua garam ini terdisosi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 11,9 g KBr ( M r = 119) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 34,2 g C 12 H 22 O 11 ( M ...

5.0

Jawaban terverifikasi