Pertanyaan

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A : B adalah .... ( K f air = 1 , 8 6 ∘ C / m )

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( $M_{r}$ = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( $M_{r}$ = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A : B adalah .... $(K_{f air} = 1, 8 6^{\circ} C / m)$

2 : 1
1 : 2
1 : 1
2 : 3
3 : 2

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perbandingan penurunan titik beku larutan A: B adalah1:2.

perbandingan penurunan titik beku larutan A: B adalah 1:2.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Perhitungan molalitas urea dan NaOH molalitas urea molalitas NaOH = = = = = = Mr urea massa urea x P 1000 60 g / mol 3 g x 100 g 1000 0 , 5 m Mr NaOH massa NaOH x P 1000 40 g / mol 4 g x 200 g 1000 0 , 5 m NaOH merupakan elektrolit kuat yang terdisosiasi sempurna dalam larutannya, nilai derajat ionisasi ( α ) NaOH = 1. NaOH n i → = = = = = Na + + OH − 1 + 1 = 2 ion [ 1 + ( n − 1 ) α ] 1 + ( 2 − 1 ) 1 1 + 1 2 Penentuan perbandingan penurunan titik beku larutan urea (A) dan NaOH (B) △ Tf B △ Tf A △ Tf B △ Tf A △ Tf B △ Tf A △ Tf B △ Tf A △ Tf B △ Tf A △ Tf A : △ Tf B = = = = = = △ Tf NaOH △ Tf Urea m x Kf x i m x Kf 0 , 5 m x 2 0 , 5 m 1 0 , 5 2 1 1 : 2 Dengan demikian, perbandingan penurunan titik beku larutan A: B adalah1:2.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Perhitungan molalitas urea dan NaOH

$molalitas urea molalitas NaOH = = = = = = \frac{massa urea}{Mr urea} x \frac{1000}{P} \frac{3 g}{60 g / mol} x \frac{1000}{100 g} 0, 5 m \frac{massa NaOH}{Mr NaOH} x \frac{1000}{P} \frac{4 g}{40 g / mol} x \frac{1000}{200 g} 0, 5 m$

NaOH merupakan elektrolit kuat yang terdisosiasi sempurna dalam larutannya, nilai derajat ionisasi $(α)$ NaOH = 1.

$NaOH n i \to = = = = = Na^{+} + OH^{-} 1 + 1 = 2 ion [1 + (n - 1) α] 1 + (2 - 1) 1 1 + 1 2$

Penentuan perbandingan penurunan titik beku larutan urea (A) dan NaOH (B)

$\frac{△ Tf A}{△ Tf B} \frac{△ Tf A}{△ Tf B} \frac{△ Tf A}{△ Tf B} \frac{△ Tf A}{△ Tf B} \frac{△ Tf A}{△ Tf B} △ Tf A : △ Tf B = = = = = = \frac{△ Tf Urea}{△ Tf NaOH} \frac{m x Kf}{m x Kf x i} \frac{0 , 5 m}{0 , 5 m x 2} \frac{0 , 5}{1} \frac{1}{2} 1 : 2$

Dengan demikian, perbandingan penurunan titik beku larutan A: B adalah 1:2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 11,9 g KBr ( M r = 119) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 34,2 g C 12 H 22 O 11 ( M ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Proses pembuatan es batu dari air laut lebih sukar dibandingkan dengan pembuatan es batu dari air tawar. Pernyataan berikut yang mendukung fakta tersebut adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol, dan natrium sulfat 0,1 mol masing masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ air = 1 g / ml ). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah t ∘ C maka penurunan tit...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan X dibuat dengan melarutkan 0,1mol propanol ke dalam 250 g air. Larutan Y dibuat dengan mencampurkan 0,02 mol CuCI 2 dan 0,05 mol NaBr ke dalam 500 g air. Bila garam halogen terdisosiasi semp...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gula 0,1mol dan garam LX 2 0, 1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ = 1 g / mL ). Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C maka penurunan titik beku laruta...

5.0

Jawaban terverifikasi