Pertanyaan

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 S 0 4 0,1 molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r = 60) dalam 500 gr air. Konsentrasi semua partikel terlarut adalah 0,6 molal Nilai faktor Van't Hoff untuk larutan tersebut adalah 3 Larutan membeku pada − 0 , 186 ∘ C

Pernyataan yang benar untuk larutan $Na_{2} S 0_{4}$ 0,1 molal dalam air ( $K_{f} = 1, 86^{\circ} C / molal$ ) adalah ...

Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( $M_{r}$ = 60) dalam 500 gr air.
Konsentrasi semua partikel terlarut adalah 0,6 molal
Nilai faktor Van't Hoff untuk larutan tersebut adalah 3
Larutan membeku pada $- 0, 186^{\circ} C$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar
1 dan 3 SAJA yang benar
2 dan 4 SAJA yang benar
HANYA 4 yang benar
SEMUA pilihan benar

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pernyataan yang benar adalah (1) dan (3) Larutan Na 2 SO 4 merupakan larutan elektrolit, disoal diketahui nilai K f maka hal itu menunjukkan bahwa untuk menjawab soal tersebut menggunakan konsep penurunan titik beku larutan. Mencari titik beku larutan elektrolit ( Na 2 SO 4 ) dengan rumus penentuan titik beku lerutan elektrolit seperti berikut: m Na 2 SO 4 = 0,1 molal K f =1,86°C/molal Na 2 S 0 4 merupakan elektrolit kuat, seingga akan terurai sempurna ( α = 1) Na 2 S 0 4 → 2 Na + + SO 4 2 − i = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 1 3 △ T f Na 2 SO 4 T f Na 2 SO 4 = = = = m ⋅ K f ⋅ i 0 , 1 ⋅ 1 , 86 ⋅ 3 0 , 55 8 ∘ C 0 − 0 , 558 = − 0 , 55 8 ∘ C Urea merupakan larutan non elektrolit, maka untuk mencari penurunan titik beku urea, menggunakan rumus penentuan titik beku larutan non elektrolit dengan tanpa dikalikan dengan faktor van't Hoff (i) seperti berikut: △ T f T f urea = = = = = m ⋅ K f ( Mr terlarut massa terlarut × massa pelarut 1000 ) × K f ( 60 9 × 500 1000 ) × 1 , 86 0 , 55 8 ∘ C 0 − 0 , 558 = − 0 , 55 8 ∘ C Berdasarkan perhitungan diatas maka pernyataan yang benar adalah (1) dan (3) sedangkan pernyataan (2) dan (4) salah karena konsentrasi semua partikel terlarut adalah 0,1 molal dan larutan membeku pada − 0 , 55 8 ∘ C .

Pernyataan yang benar adalah (1) dan (3)

Larutan $Na_{2} SO_{4}$ merupakan larutan elektrolit, disoal diketahui nilai $K_{f}$ maka hal itu menunjukkan bahwa untuk menjawab soal tersebut menggunakan konsep penurunan titik beku larutan.

Mencari titik beku larutan elektrolit ( $Na_{2} SO_{4}$ ) dengan rumus penentuan titik beku lerutan elektrolit seperti berikut:

m $Na_{2} SO_{4}$ = 0,1 molal
$K_{f} =1,86°C/molal$
$Na_{2} S 0_{4}$ merupakan elektrolit kuat, seingga akan terurai sempurna ( $α$ = 1)

$Na_{2} S 0_{4} \to 2 Na^{+} + SO_{4}^{2 -}$
$i = = = 1 + (n - 1) α 1 + (3 - 1) 1 3$

$△ T_{f} Na_{2} SO_{4} T_{f} Na_{2} SO_{4} = = = = m \cdot K_{f} \cdot i 0, 1 \cdot 1, 86 \cdot 3 0, 55 8^{\circ} C 0 - 0, 558 = - 0, 55 8^{\circ} C$

Urea merupakan larutan non elektrolit, maka untuk mencari penurunan titik beku urea, menggunakan rumus penentuan titik beku larutan non elektrolit dengan tanpa dikalikan dengan faktor van't Hoff (i) seperti berikut:

$△ T_{f} T_{f} urea = = = = = m \cdot K_{f} (\frac{massa terlarut}{Mr terlarut} \times \frac{1000}{massa pelarut}) \times K_{f} (\frac{9}{60} \times \frac{1000}{500}) \times 1, 86 0, 55 8^{\circ} C 0 - 0, 558 = - 0, 55 8^{\circ} C$

Berdasarkan perhitungan diatas maka pernyataan yang benar adalah (1) dan (3) sedangkan pernyataan (2) dan (4) salah karena konsentrasi semua partikel terlarut adalah 0,1 molal dan larutan membeku pada $- 0, 55 8^{\circ} C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Renita

Bantu banget Makasih ❤️

Sudjianto

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 19 g MgCI 2 dilarutkan dalam 400 mLair. Pernyataan yang benar untuk larutan MgCI 2 dalam air ( K b = 0 , 52 ∘ C / m , K f = 1 , 86 ∘ C / m ) adalah ... . ( A r Mg = 24, Cl = 35,5) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 19 g MgCI 2 dilarutkan dalam 400 mLair. Pernyataan yang benar untuk larutan MgCI 2 dalam air ( K b = 0 , 52 ∘ C / m , K f = 1 , 86 ∘ C / m ) adalah ... . ( A r Mg = 24, Cl = 35,5) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku l...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. LarutanA dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( M r = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI 2 ( M r = 111) k...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. LarutanA dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( M r = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI 2 ( M r = 111) k...

5.0

Jawaban terverifikasi