Sebanyak 19 g MgCI2 dilarutkan dalam 400 mL air. Pernyataan yang benar untuk larutan MgCI2 dalam air (Kb=0,52 ∘C/m, Kf=1,86 ∘C/m) adalah ... . (Ar Mg = 24, Cl = 35,5) Konsentrasi partikel terlarut adalah 0,5 molal. Larutan mendidih pada suhu 100,78 ∘C. Nilai faktor van't Hoff-nya adalah 3. Memiliki titik beku yang sama dengan larutan 13,8 g etanol (C2H5OH) dalam 200 g air.

Pertanyaan

Sebanyak 19 g ${\mathrm{MgCI}}_2$ dilarutkan dalam 400 mL air. Pernyataan yang benar untuk larutan ${\mathrm{MgCI}}_2$ dalam air ( ${\mathrm K}_{\mathrm b}=0,52\;^\circ\mathrm C/\mathrm m$ , ${\mathrm K}_{\mathrm f}=1,86\;^\circ\mathrm C/\mathrm m$ ) adalah ... . ( ${\mathrm A}_{\mathrm r}$ Mg = 24, Cl = 35,5)

Konsentrasi partikel terlarut adalah 0,5 molal.
Larutan mendidih pada suhu $\;100,78\;^\circ\mathrm C$ .
Nilai faktor van't Hoff-nya adalah 3.
Memiliki titik beku yang sama dengan larutan 13,8 g etanol ( ${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}$ ) dalam 200 g air.

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 saja yang benar.
SEMUA pilihan benar.

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka sifat koligatif akan semakin besar.

Menentukan konsentrasi zat terlarut :

$m equals gr over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction m equals 19 over 95 cross times 1000 over 400 m equals 0 comma 5 space molal$

Menentukan titik didih larutan :

Karena ${\mathrm{MgCI}}_2$ merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Ion pada garam ${\mathrm{MgCI}}_2$ ada 3 yaitu ion $\mathrm{Mg}^{2+}$ dan 2 ion $\mathrm{Cl}^-$ sehingga nilai faktor van't hoff 3.

$\triangle{\mathrm T}_{\mathrm b}=\mathrm m\times{\mathrm K}_{\mathrm b}\times\mathrm i\\\triangle{\mathrm T}_{\mathrm b}=0,5\times0,52\times3\\\triangle{\mathrm T}_{\mathrm b}=0,78\;^\circ\mathrm C\\{\mathrm T}_{\mathrm b}={\mathrm T}_{\mathrm b}^0+\triangle{\mathrm T}_{\mathrm b}\\{\mathrm T}_{\mathrm b}=100\;^\circ\mathrm C+=0,78\;^\circ\mathrm C\\{\mathrm T}_{\mathrm b}=100,78\;^\circ\mathrm C$

Menentukan faktor van't hoff :

${\mathrm{MgCI}}_2\rightarrow\mathrm{Mg}^{2+}+2\mathrm{Cl}^-$

Larutan ${\mathrm{MgCI}}_2$ merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Dari reaksi di atas jumlah ion ${\mathrm{MgCI}}_2$ adalah 3, maka nilai faktor van't hoff-nya adalah 3.

Menentukan titik beku larutan ${\mathrm{MgCI}}_2$ :

$\triangle{\mathrm T}_{\mathrm f}=\mathrm m\times{\mathrm K}_{\mathrm f}\times\mathrm i\\\triangle{\mathrm T}_{\mathrm f}=0,5\times1,86\times3\\\triangle{\mathrm T}_{\mathrm f}=2,79\;^\circ\mathrm C\\{\mathrm T}_{\mathrm f}={\mathrm T}_{\mathrm f}^0-\triangle{\mathrm T}_{\mathrm f}\\{\mathrm T}_{\mathrm f}=0\;^\circ\mathrm C-2,79\;^\circ\mathrm C\\{\mathrm T}_{\mathrm f}=-2,79\;^\circ\mathrm C\;$

Menentukan titik beku etanol :

Etanol merupakan senyawa non elektrolit sehingga tidak memilki faktor van't hoff.

$increment T subscript f equals gr over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator gr space pelarut end fraction cross times K subscript f increment T subscript f equals fraction numerator 13 comma 8 over denominator 46 end fraction cross times 1000 over 200 cross times 1 comma 86 increment T subscript f equals 2 comma 79 space degree C T subscript f equals 0 minus sign 2 comma 79 equals minus sign 2 comma 79 space degree C$

Dari penjelasan di atas, pernyataan 1, 2, 3,dan 4 semuanya bernilai benar.

123

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar untuk larutan Na2S04 0,1 molal dalam air (Kf=1,86 ∘C/molal) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea (Mr = 60) dalam 500 gr air. Konsentrasi s...

0.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih normal air garam lebih tinggi dibanding titik didih normal air murni. Hal ini disebabkan karena ... (Tipe Soal UTBK 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dan B, masing-masing dibuat dengan melarutkan sejumlah MgCl2 dan glikol (C2H6O4) dalam satu liter air. Jika massa yang dilarutkan dari kedua zat tersebut adalah sama, maka perbandingan t...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea (Mr = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku larutan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr (Mr = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCI2 (Mr = 111) ke dalam...

0.0

Jawaban terverifikasi