Roboguru
SD

Sebanyak 19 g MgCI2​ dilarutkan dalam 400 mL air. Pernyataan yang benar untuk larutan MgCI2​ dalam air (Kb​=0,52 ∘C/m, Kf​=1,86 ∘C/m) adalah ... . (Ar​ Mg = 24, Cl = 35,5) Konsentrasi partikel terlarut adalah 0,5 molal. Larutan mendidih pada suhu 100,78 ∘C. Nilai faktor van't Hoff-nya adalah 3. Memiliki titik beku yang sama dengan larutan 13,8 g etanol (C2​H5​OH) dalam 200 g air.

Pertanyaan

Sebanyak 19 g Mg C I subscript 2 dilarutkan dalam 400 mL air. Pernyataan yang benar untuk larutan Mg C I subscript 2 dalam air (K subscript b equals 0 comma 52 space degree C forward slash m, K subscript f equals 1 comma 86 space degree C forward slash m) adalah ... . (A subscript r Mg = 24, Cl = 35,5)

  1. Konsentrasi partikel terlarut adalah 0,5 molal.
  2. Larutan mendidih pada suhuspace 100 comma 78 space degree C.
  3. Nilai faktor van't Hoff-nya adalah 3.
  4. Memiliki titik beku yang sama dengan larutan 13,8 g etanol (C subscript 2 H subscript 5 O H) dalam 200 g air.
  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.

  4. HANYA 4 saja yang benar.

  5. SEMUA pilihan benar.

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka sifat koligatif akan semakin besar.  

Menentukan konsentrasi zat terlarut : 


m equals gr over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction m equals 19 over 95 cross times 1000 over 400 m equals 0 comma 5 space molal 


Menentukan titik didih larutan : 

Karena Mg C I subscript 2 merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Ion pada garam Mg C I subscript 2 ada 3 yaitu ion Mg to the power of 2 plus sign dan 2 ion Cl to the power of minus sign sehingga nilai faktor van't hoff 3. 


increment T subscript b double bond m cross times K subscript b cross times i increment T subscript b equals 0 comma 5 cross times 0 comma 52 cross times 3 increment T subscript b equals 0 comma 78 space degree C T subscript b equals T subscript b to the power of 0 plus increment T subscript b T subscript b equals 100 space degree C plus equals 0 comma 78 space degree C T subscript b equals 100 comma 78 space degree C 


Menentukan faktor van't hoff : 


Mg C I subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign 


Larutan  Mg C I subscript 2 merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Dari reaksi di atas jumlah ion Mg C I subscript 2 adalah 3, maka nilai faktor van't hoff-nya adalah 3. 

Menentukan titik beku larutan Mg C I subscript 2 :


increment T subscript f double bond m cross times K subscript f cross times i increment T subscript f equals 0 comma 5 cross times 1 comma 86 cross times 3 increment T subscript f equals 2 comma 79 space degree C T subscript f equals T subscript f to the power of 0 minus sign increment T subscript f T subscript f equals 0 space degree C minus sign 2 comma 79 space degree C T subscript f equals minus sign 2 comma 79 space degree C space  


Menentukan titik beku etanol : 

Etanol merupakan senyawa non elektrolit sehingga tidak memilki faktor van't hoff. 


increment T subscript f equals gr over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator gr space pelarut end fraction cross times K subscript f increment T subscript f equals fraction numerator 13 comma 8 over denominator 46 end fraction cross times 1000 over 200 cross times 1 comma 86 increment T subscript f equals 2 comma 79 space degree C T subscript f equals 0 minus sign 2 comma 79 equals minus sign 2 comma 79 space degree C 


Dari penjelasan di atas, pernyataan 1, 2, 3,dan 4 semuanya bernilai benar. 

123

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar untuk larutan Na2​S04​ 0,1 molal dalam air (Kf​=1,86 ∘C/molal) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea (Mr​ = 60) dalam 500 gr air. Konsentrasi s...

21

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia