Pertanyaan

Sebanyak 19 g MgCI 2 dilarutkan dalam 400 mLair. Pernyataan yang benar untuk larutan MgCI 2 dalam air ( K b = 0 , 52 ∘ C / m , K f = 1 , 86 ∘ C / m ) adalah ... . ( A r Mg = 24, Cl = 35,5) Konsentrasi partikel terlarut adalah 0,5 molal. Larutan mendidih pada suhu 100 , 78 ∘ C . Nilai faktor van't Hoff-nya adalah 3. Memiliki titik beku yang sama dengan larutan 13,8 g etanol ( C 2 H 5 OH ) dalam 200 g air.

Sebanyak 19 g $MgCI_{2}$ dilarutkan dalam 400 mL air. Pernyataan yang benar untuk larutan $MgCI_{2}$ dalam air ( $K_{b} = 0, 52^{\circ} C / m$ , $K_{f} = 1, 86^{\circ} C / m$ ) adalah ... . ( $A_{r}$ Mg = 24, Cl = 35,5)

Konsentrasi partikel terlarut adalah 0,5 molal.
Larutan mendidih pada suhu $100, 78^{\circ} C$ .
Nilai faktor van't Hoff-nya adalah 3.
Memiliki titik beku yang sama dengan larutan 13,8 g etanol ( $C_{2} H_{5} OH$ ) dalam 200 g air.

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 saja yang benar.
SEMUA pilihan benar.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka sifat koligatif akan semakin besar. Menentukan konsentrasi zat terlarut : m = Mr gr × gram pelarut 1000 m = 95 19 × 400 1000 m = 0 , 5 molal Menentukan titik didih larutan : Karena MgCI 2 merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Ion pada garam MgCI 2 ada 3 yaitu ion Mg 2 + dan 2 ion Cl − sehingga nilai faktor van't hoff 3. △ T b = m × K b × i △ T b = 0 , 5 × 0 , 52 × 3 △ T b = 0 , 78 ∘ C T b = T b 0 + △ T b T b = 100 ∘ C + = 0 , 78 ∘ C T b = 100 , 78 ∘ C Menentukan faktor van't hoff : MgCI 2 → Mg 2 + + 2 Cl − Larutan MgCI 2 merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Dari reaksi di atas jumlah ion MgCI 2 adalah 3, maka nilaifaktor van't hoff-nya adalah 3. Menentukan titik beku larutan MgCI 2 : △ T f = m × K f × i △ T f = 0 , 5 × 1 , 86 × 3 △ T f = 2 , 79 ∘ C T f = T f 0 − △ T f T f = 0 ∘ C − 2 , 79 ∘ C T f = − 2 , 79 ∘ C Menentukan titik beku etanol : Etanol merupakan senyawa non elektrolit sehingga tidak memilki faktor van't hoff. △ T f = Mr gr × gr pelarut 1000 × K f △ T f = 46 13 , 8 × 200 1000 × 1 , 86 △ T f = 2 , 79 ∘ C T f = 0 − 2 , 79 = − 2 , 79 ∘ C Dari penjelasan di atas, pernyataan 1, 2, 3,dan 4 semuanya bernilai benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka sifat koligatif akan semakin besar.

Menentukan konsentrasi zat terlarut :

$m = \frac{gr}{Mr} \times \frac{1000}{gram pelarut} m = \frac{19}{95} \times \frac{1000}{400} m = 0, 5 molal$

Menentukan titik didih larutan :

Karena $MgCI_{2}$ merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Ion pada garam $MgCI_{2}$ ada 3 yaitu ion $Mg^{2 +}$ dan 2 ion $Cl^{-}$ sehingga nilai faktor van't hoff 3.

$△ T_{b} = m \times K_{b} \times i △ T_{b} = 0, 5 \times 0, 52 \times 3 △ T_{b} = 0, 78^{\circ} C T_{b} = T_{b}^{0} + △ T_{b} T_{b} = 100^{\circ} C + = 0, 78^{\circ} C T_{b} = 100, 78^{\circ} C$

Menentukan faktor van't hoff :

$MgCI_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-}$

Larutan $MgCI_{2}$ merupakan larutan garam, maka termasuk larutan elektrolit kuat, dimana untuk menentukan faktor van't hoff dilihat dari jumlah ionnya. Dari reaksi di atas jumlah ion $MgCI_{2}$ adalah 3, maka nilai faktor van't hoff-nya adalah 3.

Menentukan titik beku larutan $MgCI_{2}$ :

$△ T_{f} = m \times K_{f} \times i △ T_{f} = 0, 5 \times 1, 86 \times 3 △ T_{f} = 2, 79^{\circ} C T_{f} = T_{f}^{0} - △ T_{f} T_{f} = 0^{\circ} C - 2, 79^{\circ} C T_{f} = - 2, 79^{\circ} C$

Menentukan titik beku etanol :

Etanol merupakan senyawa non elektrolit sehingga tidak memilki faktor van't hoff.

$△ T_{f} = \frac{gr}{Mr} \times \frac{1000}{gr pelarut} \times K_{f} △ T_{f} = \frac{13 , 8}{46} \times \frac{1000}{200} \times 1, 86 △ T_{f} = 2, 79^{\circ} C T_{f} = 0 - 2, 79 = - 2, 79^{\circ} C$

Dari penjelasan di atas, pernyataan 1, 2, 3,dan 4 semuanya bernilai benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 S 0 4 0,1 molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r = 60) dalam 500...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 S 0 4 0,1 molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r = 60) dalam 500...

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan A dan B, masing-masing dibuat dengan melarutkan sejumlah MgCl 2 dan glikol ( C 2 H 6 O 4 ) dalam satu liter air. Jika massa yang dilarutkan dari kedua zat tersebut adalah sama, maka pe...

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih normal air garam lebih tinggi dibanding titik didih normal air murni. Hal ini disebabkan karena... (Tipe Soal UTBK 2019)

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku l...

0.0

Jawaban terverifikasi