Pertanyaan

Terdapat dua wadah berisi zat elektrolit yang disusun seri sebagai rangkaian sel elektrolisis. Apabila arus listrik dialirkan sampai pH larutan II, maka massa tembaga yang diendapkan adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 ; Cl = 35 , 5 ; Na = 23 ; O = 16 ; N = 14 )

Terdapat dua wadah berisi zat elektrolit yang disusun seri sebagai rangkaian sel elektrolisis.

Apabila arus listrik dialirkan sampai pH larutan II, maka massa tembaga yang diendapkan adalah ....

$(A_{r} Cu = 63, 5; Cl = 35, 5; Na = 23; O = 16; N = 14)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Krisna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jika arus listrik yang sama dialirkan secara seri pada kedua sel elektolisis maka berlaku hukum faraday II. Reaksi pada larutan II ( ) katoda: Anoda: Reaksi pada larutan I Katode: Anoda: Logam tembaga dihasilkan di larutan I pada katoda, sehingga massa tembaga yang diendapkan adalah sebagai berikut. Jadi, massa tembaga yang diendapkan adalah gram.

Jika arus listrik yang sama dialirkan secara seri pada kedua sel elektolisis maka berlaku hukum faraday II.

Reaksi pada larutan II ()

katoda: begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O and 2 e yields H subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign end style

Anoda: begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign yields Cl subscript 2 and 2 e end style

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 7 space left parenthesis garam space netral right parenthesis end cell row pOH equals cell 14 minus sign 7 end cell row blank equals 7 row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 7 end exponent end cell row cell mol space O H minus sign end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 7 end exponent M cross times 0 comma 2 space L end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space mol end cell row blank blank blank row cell mol space e end cell equals cell fraction numerator koef space e over denominator koef space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 2 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space space mol space e end cell end table end style$

Reaksi pada larutan I

Katode: begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign and 2 e yields Cu end style
Anoda: begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and 4 e and O subscript 2 end style

Logam tembaga dihasilkan di larutan I pada katoda, sehingga massa tembaga yang diendapkan adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator koef space Cu over denominator Koef space e end fraction cross times mol space e end cell row blank equals cell 1 half cross times 2 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell row blank blank blank row cell massa space Cu end cell equals cell mol cross times Ar end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 8 end exponent cross times 63 comma 5 end cell row blank equals cell 6 comma 35 cross times 10 to the power of negative sign 7 space end exponent gram end cell end table end style$

Jadi, massa tembaga yang diendapkan adalah gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi