Pertanyaan

Tentukan unsur yang mengalami reaksi reduksi dan yang mengalami oksidasi dalam reaksi redoks Cr 2 O 3 + 2 Al → 2 Al 2 O 3 + 2 Cr

Tentukan unsur yang mengalami reaksi reduksi dan yang mengalami oksidasi dalam reaksi redoks $Cr_{2} O_{3} + 2 Al \to 2 Al_{2} O_{3} + 2 Cr$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Unsur Cr mengalami reduksi dan unsur Al mengalami oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi yang di dalamnya terdapat penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang di dalamnya terdapat peningkatan bilangan oksidasi. Dalam menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, terdapat beberapa aturan yaitu jumlah semua bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0, bilangan oksidasi unsur bebas = 0, bilangan oksidasi unsur O dalam senyawa umumnya adalah -2. biloks unsur bebas Cr dan Al adalah 0 biloks Cr dalam Cr 2 O 3 ( 2 × biloks Cr ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Cr ) + ( 3 × ( − 2 ) ) ( 2 × biloks Cr ) + ( − 6 ) 2 × biloks Cr biloks Cr = = = = = 0 0 0 + 6 + 3 biloks Al dalam Al 2 O 3 ( 2 × biloks Al ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Al ) + ( 3 × ( − 2 ) ) ( 2 × biloks Al ) + ( − 6 ) 2 × biloks Al biloks Al = = = = = 0 0 0 + 6 + 3 Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi adalah sebagai berikut. + 3 Cr 2 O 3 + 2 0 Al → 2 + 3 Al 2 O 3 + 2 0 Cr

Unsur Cr mengalami reduksi dan unsur Al mengalami oksidasi.

Reaksi reduksi adalah reaksi yang di dalamnya terdapat penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang di dalamnya terdapat peningkatan bilangan oksidasi.

Dalam menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, terdapat beberapa aturan yaitu jumlah semua bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0, bilangan oksidasi unsur bebas = 0, bilangan oksidasi unsur O dalam senyawa umumnya adalah -2.

biloks unsur bebas Cr dan Al adalah 0
biloks Cr dalam $Cr_{2} O_{3}$
$(2 \times biloks Cr) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Cr) + (3 \times (- 2)) (2 \times biloks Cr) + (- 6) 2 \times biloks Cr biloks Cr = = = = = 000 + 6 + 3$
biloks Al dalam $Al_{2} O_{3}$
$(2 \times biloks Al) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Al) + (3 \times (- 2)) (2 \times biloks Al) + (- 6) 2 \times biloks Al biloks Al = = = = = 000 + 6 + 3$

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$+ 3 Cr_{2} O_{3} + 2 0 Al \to 2 + 3 Al_{2} O_{3} + 2 0 Cr$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks? b. PbO 2 + 2 H 2 SO 4 + Pb → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O

4.5

Jawaban terverifikasi

Jelaskan pengertian reduksi dan oksidasi berdasarkan bilangan oksidasi !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. 2 NaOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Na 2 SO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. FeCl 2 ( a q ) + 6 KCN ( a q ) → K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] ( a q ) + 2 KCl ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi