Pertanyaan

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M! ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M dengan 50 mL larutan $NaCH_{3} COO$ 0,1 M! $(K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 4,74. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat ( NaCH 3 COO ) merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari CH 3 COOH , yaitu CH 3 COO − . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengetahuipH larutan dari campuran 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 COOH dan NaCH 3 COO mol CH 3 COOH mol NaCH 3 COO = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol [ NaCH 3 COO ] × volume NaCH 3 COO 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol 2.Menentukan mol basa konjugasi Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 5mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion [ H + ] = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH 1 , 8 × 1 0 − 5 M × 5 mmol 5 mmol 1 , 8 × 1 0 − 5 M 4. Menentukan pH larutan pH = = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 8 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 1 , 8 4 , 74 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4,74.

pH larutan tersebut adalah 4,74.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat $(NaCH_{3} COO)$ merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari $CH_{3} COOH$ , yaitu $CH_{3} COO^{-}$ . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui pH larutan dari campuran 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M dengan 50 mL larutan $NaCH_{3} COO$ 0,1 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $CH_{3} COOH$ dan $NaCH_{3} COO$

$mol CH_{3} COOH mol NaCH_{3} COO = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol [NaCH_{3} COO] \times volume NaCH_{3} COO 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 5 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} M \times \frac{5 mmol}{5 mmol} 1, 8 \times 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan pH larutan

$pH = = = = - lo g [H^{+}] - lo g (1, 8 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 1, 8 4, 74$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4,74. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam industri pembuatan pemutih pakaian, ahli kimia meneliti pengaruh pH terhadap proses pemutihan dan sterilisasi dengan cara membuat beberapa larutan penyangga hipoklorit. Hitunglah pH larutan peny...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

3.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran larutan CH 3 COOH dengan CH 3 COO Ba dengan perbandingan 2 : 7!

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan CH 3 COONa 0,2 M! ( K a = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi