Berapa gram natrium asetat (Mr=82) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M (Ka=10−5) agar diperoleh larutan dengan pH = 4?

Pertanyaan

Berapa gram natrium asetat ( ${\mathrm M}_{\mathrm r}=82$ ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M $(K_{\mathit a}=10^{-5})$ agar diperoleh larutan dengan pH = 4? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Natrium asetat yang harus ditambahkan adalah sebanyak 0,164 gram.

Asam asetat $({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH})$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat $({\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO})$ merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari $\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ , yaitu ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-$ . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui gram natrium asetat yang harus ditambahkan, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{pH}\;\mathrm{larutan}&=&4\\{\lbrack\mathrm H^+\rbrack}&=&10^{-\mathrm{pH}}\;\mathrm M\\&=&10^{-4}\;\mathrm M\end{array}$

2. Menentukan mol mula-mula $\boldsymbol\;{\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COOH}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{mol}\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}&=&{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\rbrack\times\mathrm{volume}\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}\\&=&0,1\;\mathrm M\times\;200\;\mathrm{mL}\\&=&20\;\mathrm{mmol}\end{array}$

3. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H over denominator mol space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M cross times fraction numerator 20 space mmol over denominator mol space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell mol space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M over denominator 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end fraction cross times 20 space mmol end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 002 space mol end cell end table$

4. Menentukan mol ${\mathbf{NaCH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien ${\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO}$ sama dengan koefisien ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-$ , sehingga mol ${\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO}$ sama dengan mol ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-$ , yaitu 0,002 mol.

5. Menentukan massa ${\mathbf{NaCH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{massa}\;{\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO}&=&\mathrm{mol}\;{\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO}\times\mathrm{Mr}\;{\mathrm{NaCH}}_3\mathrm{COO}\\&=&0,002\;\mathrm{mol}\times82\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}\\&=&0,164\;\mathrm{gr}\end{array}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa natrium asetat yang harus ditambahkan adalah 0,164 gram. $\;$

3rb+

4.3 (8 rating)

Natasha Loani

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Berapa mL larutan CH3COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH3COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 (Ka CH3COOH=10−5)?

3rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 L HCOOH memiliki pH = 3 (Ka=10−5M). Agar bisa diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6, maka ditambahkan HCOONa sebanyak ... mol.

125

2.5

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka=10−5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar ...

7rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga yang dibuat dari larutan HCOOH 0,5 M dan (HCOO)2Ba 0,2 M mempunyai pH = 4. Jika Ka HCOOH=2×10−4. Maka tentukan perbandingan volume HCOOH dan (HCOO)2Ba yang dicampurkan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu asam HA mempunyai pKa=3,2. Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah ...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi