Iklan

Iklan

Pertanyaan

Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan CH 3 ​ COONa 0,2 M! ( K a ​ = 1 0 − 5 )

Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan  0,2 M dengan 100 mL larutan 0,2 M! space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 5. Asam asetat ( CH 3 ​ COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat ( NaCH 3 ​ COO ) merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari CH 3 ​ COOH , yaitu CH 3 ​ COO − . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengetahuipH larutan dari campuran 100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan CH 3 ​ COONa 0,2 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 ​ COOH dan NaCH 3 ​ COO mol CH 3 ​ COOH mol NaCH 3 ​ COO ​ = = = = = = ​ [ CH 3 ​ COOH ] × volume CH 3 ​ COOH 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol [ NaCH 3 ​ COO ] × volume NaCH 3 ​ COO 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol ​ 2.Menentukan mol basa konjugasi Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 ​ COO sama dengan koefisien CH 3 ​ COO − , sehinggamol NaCH 3 ​ COO sama dengan mol CH 3 ​ COO − , yaitu 20 mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion [ H + ] ​ = = = ​ K a ​ × mol CH 3 ​ COO − mol CH 3 ​ COOH ​ 1 0 − 5 M × 20 mmol 20 mmol ​ 1 0 − 5 M ​ 4. Menentukan pH campuran pH ​ = = = ​ − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 5.

pH larutan tersebut adalah 5.

Asam asetat merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari , yaitu . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui pH larutan dari campuran 100 mL larutan  0,2 M dengan 100 mL larutan 0,2 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula dan

2. Menentukan mol basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien sama dengan koefisien , sehingga mol sama dengan mol , yaitu 20 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion H to the power of bold plus sign

4. Menentukan pH campuran

space

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 5.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

Lamya Adillah

Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam industri pembuatan pemutih pakaian, ahli kimia meneliti pengaruh pH terhadap proses pemutihan dan sterilisasi dengan cara membuat beberapa larutan penyangga hipoklorit. Hitunglah pH larutan peny...

4

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia