Pertanyaan

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! 4 As ( s ) + 3 O 2 ( a q ) → 2 As 2 O 3 ( s )

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya!

$4 As (s) + 3 O_{2} (a q) \to 2 As_{2} O_{3} (s)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi 4 As ( s ) + 3 O 2 ( a q ) → 2 As 2 O 3 ( s ) termasuk ke dalam reaksi konproporsionasi.

reaksi $4 As (s) + 3 O_{2} (a q) \to 2 As_{2} O_{3} (s)$ termasuk ke dalam reaksi konproporsionasi.

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang reduktornya sama dengan oksidatornya sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reaksi oksidasinya sama dengan hasil reaksi reduksinya. Pada reaksi 4 As ( s ) + 3 O 2 ( a q ) → 2 As 2 O 3 ( s ) , Bilangan oksidasi As adalah 0 Bilangan oksidasi O pada O 2 adalah 0 Bilangan oksidasi As pada As 2 O 3 dalah +3 Bilangan oksidasi O pada As 2 O 3 dalah -2 Unsur As mengalami reaksi oksidasi karena adanya perubahan bilangan oksidasinya dari 0menjadi +3 pada senyawa As 2 O 3 . O pada O 2 mengalami reaksi reduksi karena adanya penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2 pada senyawa As 2 O 3 . Sehingga reaksi di atas merupakan reaksi redoks konproporsionasi karena senyawa hasil reduksi dan oksidasinya sama. Jadi, reaksi 4 As ( s ) + 3 O 2 ( a q ) → 2 As 2 O 3 ( s ) termasuk ke dalam reaksi konproporsionasi.

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang reduktornya sama dengan oksidatornya sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reaksi oksidasinya sama dengan hasil reaksi reduksinya.

Pada reaksi

$4 As (s) + 3 O_{2} (a q) \to 2 As_{2} O_{3} (s)$ ,

Bilangan oksidasi $As$ adalah 0
Bilangan oksidasi $O$ pada $O_{2}$ adalah 0
Bilangan oksidasi $As$ pada $As_{2} O_{3}$ dalah +3
Bilangan oksidasi $O$ pada $As_{2} O_{3}$ dalah -2

Unsur $As$ mengalami reaksi oksidasi karena adanya perubahan bilangan oksidasinya dari 0 menjadi +3 pada senyawa $As_{2} O_{3}$ . $O$ pada $O_{2}$ mengalami reaksi reduksi karena adanya penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2 pada senyawa $As_{2} O_{3}$ . Sehingga reaksi di atas merupakan reaksi redoks konproporsionasi karena senyawa hasil reduksi dan oksidasinya sama.

Jadi, reaksi $4 As (s) + 3 O_{2} (a q) \to 2 As_{2} O_{3} (s)$ termasuk ke dalam reaksi konproporsionasi.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi autoredoks atau bukan! 5 KI + KIO 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 K 2 SO 4 + 3 I 2 + 3 H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi

Manakah reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi autoredoks? Cl 2 + 2 KOH → KCl + HClO + H 2 O Ni + 2 HCl → NiCl 2 + H 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara beberapa reaksi berikut yang termasuk reaksi konproporsionasi adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikanlah reaksi-reaksi berikut dan tentukanlah reaksi mana yang termasuk reduksi, oksidasi, redoks, autoredoks serta konproporsionasi. Jelaskan alasannya! Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi