Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi autoredoks atau bukan! 5 KI + KIO 3 ​ + 3 H 2 ​ SO 4 ​ → 3 K 2 ​ SO 4 ​ + 3 I 2 ​ + 3 H 2 ​ O

Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi autoredoks atau bukan!

 space space space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi redoks di atas benar merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi.

reaksi redoks di atas benar merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi.space space space space

Iklan

Pembahasan

Reaksi redoks di atas benar merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi. Redoks merupakan singkatan dari reduksi dan oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, definisi reaksi reduksi dan oksidasi adalah sebagai berikut: Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator. Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor. Terdapat reaksi redoks spesial (autoredoks), yaitu: Reaksi Disproporsionasi Reaksi redoks dimana suatu zat mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus menghasilkan 2 senyawa berbeda, dengan kata lain reduktor dan oksidatornya adalah zat yang sama. Reaksi Konproporsionasi Reaksi redoks yang merupakan kebalikan dari reaksi disproposionasi. Pada reaksi konproporsionasi, hasil oksidasi dan hasil reduksinya adalah zat yang sama. Pada reaksi redoks berikut: Atom I pada KImengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari − 1 menjadi 0, sedangkan atom I pada KIO 3 ​ mengalami penurunan biloks (reduksi) dari +5 menjadi 0. Reaksi di atas mempunyai zat hasil reduksi dan hasil oksidasiyang sama, maka reaksi di atas merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi. Jadi, reaksi redoks di atas benar merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi.

Reaksi redoks di atas benar merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi.

Redoks merupakan singkatan dari reduksi dan oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, definisi reaksi reduksi dan oksidasi adalah sebagai berikut:

  • Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator.
     
  • Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor.

Terdapat reaksi redoks spesial (autoredoks), yaitu:

  • Reaksi Disproporsionasi
    Reaksi redoks dimana suatu zat mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus menghasilkan 2 senyawa berbeda, dengan kata lain reduktor dan oksidatornya adalah zat yang sama.
     
  • Reaksi Konproporsionasi
    Reaksi redoks yang merupakan kebalikan dari reaksi disproposionasi. Pada reaksi konproporsionasi, hasil oksidasi dan hasil reduksinya adalah zat yang sama.

Pada reaksi redoks berikut:

 

Atom I pada KI mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari  menjadi 0, sedangkan atom I pada  mengalami penurunan biloks (reduksi) dari +5 menjadi 0. Reaksi di atas mempunyai zat hasil reduksi dan hasil oksidasi yang sama, maka reaksi di atas merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi.


Jadi, reaksi redoks di atas benar merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi.space space space space

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

200

saiyidatina nurfitriyah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ​ ( g )

110

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia