Perhatikanlah reaksi-reaksi berikut dan tentukanlah reaksi mana yang termasuk reduksi, oksidasi, redoks, autoredoks serta konproporsionasi. Jelaskan alasannya! Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) 4 Fe ( s ) + 3 O 2 ​ ( g ) → 2 Fe 2 ​ O 3 ​ ( s ) CuO ( s ) + H 2 ​ ( g ) → Cu ( s ) + H 2 ​ O ( s )

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi,reaksi reduksiadalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkanreaksi oksidasiadalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Reaksi redoks dikelompokkan ke dalam 2 jenis reaksi yaitu autoredoks dan anti autoredoks. Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi, sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagian lagi mengalami reduksi.Reaksi anti autoredoks atau konproporsionasi merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama. Mengacu pada soal, aturan harga biloks : Jumlah biloks unsur dalam senyawa = 0 Dalam senyawa, biloks O = -2 Kecuali senyawa peroksida dan superoksida Dalam senyawa, biloks H = +1 Kecuali senyawa hidrida, contoh : NaH. Biloks H = -1 Biloks unsur bebas = 0 Penentuan biloks: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl 2 (aq) + H 2 (g) Biloks unsur bebas Mg dan H 2 = 0 Biloks H dalam HCl Biloks H + Biloks Cl Biloks H + ( − 1 ) Biloks H ​ = = = ​ muatan total 0 + 1 ​ Biloks Mg dalam MgCl = +1 4Fe(s) + 3O 2 (g) → 2Fe 2 O 3 (s) Biloks unsur bebas Fe dan O 2 = 0 Biloks Fe dalam Fe 2 O 3 2 ( biloks Fe ) + 3 ( biloks O ) 2 ( biloks Fe ) + 3 ( − 2 ) 2 ( biloks Fe ) Biloks Fe ​ = = = = ​ muatan total 0 + 6 + 3 ​ Biloks O dalam Fe 2 O 3 = -2 CuO(s) + H 2 (g) → Cu(s) + H 2 O (s) Biloks unsur bebas H 2 dan Cu = 0 Biloks Cu dalam CuO = +2 Biloks H dalam H 2 O = +1 Berdasarkan reaksi berikut: Reaksi tersebut tergolong reaksi redoks, karena terdapat reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi tersebut tergolong reaksi redoks, karena terdapat reaksi reduksi dan oksidasi dan termasuk reaksi konproporsionasi karena hasil oksidasi dan reduksinya adalah zat yang sama. Reaksi tersebut tergolong reaksi redoks, karena terdapat reaksi reduksi dan oksidasi.