Pertanyaan

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya!

$Sr (s) + 2 HCl (a q) \to Sr^{2 +} (aq) + 2 Cl^{-} (a q) + H_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi 4 As ( s ) + 3 O 2 ( a q ) → 2 As 2 O 3 ( s ) termasuk ke dalam reaksi redoks , tetapi bukan termasuk reaksi autoredoks ataupun koproporsionasi.

reaksi $4 As (s) + 3 O_{2} (a q) \to 2 As_{2} O_{3} (s)$ termasuk ke dalam reaksi redoks , tetapi bukan termasuk reaksi autoredoks ataupun koproporsionasi.

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang reduktornya sama dengan oksidatornya sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reaksi oksidasinya sama dengan hasil reaksi reduksinya. Pada reaksi Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g ) , Bilangan oksidasi Sr adalah 0 Bilangan oksidasi H pada HCl adalah +1 Bilangan oksidasi Cl pada HCl adalah -1 Bilangan oksidasi Sr pada Sr 2 + dalah +2 Bilangan oksidasi Cl pada Cl − dalah -1 Bilangan oksidasi H pada H 2 adalah 0 Unsur Sr mengalami reaksi oksidasi karena adanya perubahan bilangan oksidasinya dari 0menjadi +2pada ion Sr 2 + . H pada HCl mengalami reaksi reduksi karena adanya penurunan bilangan oksidasi dari +1menjadi 0pada senyawa H 2 . Sehingga reaksi di atas merupakan reaksi redoks , tetapi bukan termasuk reaksi autoredoks ataupun koproporsionasi. Jadi, reaksi 4 As ( s ) + 3 O 2 ( a q ) → 2 As 2 O 3 ( s ) termasuk ke dalam reaksi redoks , tetapi bukan termasuk reaksi autoredoks ataupun koproporsionasi.

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang reduktornya sama dengan oksidatornya sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reaksi oksidasinya sama dengan hasil reaksi reduksinya.

Pada reaksi

$Sr (s) + 2 HCl (a q) \to Sr^{2 +} (aq) + 2 Cl^{-} (a q) + H_{2} (g)$ ,

Bilangan oksidasi $Sr$ adalah 0
Bilangan oksidasi $H$ pada $HCl$ adalah +1
Bilangan oksidasi $Cl$ pada $HCl$ adalah -1
Bilangan oksidasi $Sr$ pada $Sr^{2 +}$ dalah +2
Bilangan oksidasi $Cl$ pada $Cl^{-}$ dalah -1
Bilangan oksidasi $H$ pada $H_{2}$ adalah 0

Unsur $Sr$ mengalami reaksi oksidasi karena adanya perubahan bilangan oksidasinya dari 0 menjadi +2 pada ion $Sr^{2 +}$ . $H$ pada $HCl$ mengalami reaksi reduksi karena adanya penurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0 pada senyawa $H_{2}$ . Sehingga reaksi di atas merupakan reaksi redoks , tetapi bukan termasuk reaksi autoredoks ataupun koproporsionasi.

Jadi, reaksi $4 As (s) + 3 O_{2} (a q) \to 2 As_{2} O_{3} (s)$ termasuk ke dalam reaksi redoks , tetapi bukan termasuk reaksi autoredoks ataupun koproporsionasi.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi-reaksi berikut! 2 NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O 2 KClO 3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO 2 5 H 2 O 2 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi-reaksi berikut! 2 NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O 2 KClO 3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO 2 5 H 2 O 2 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi disproporsionasi, konproporsionasi, atau reaksi redoks biasa! Ca ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 ( g )

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi disproporsionasi, konproporsionasi, atau reaksi redoks biasa! C ( s ) + 2 HNO 3 ( a q ) → C O 2 ( g ) + H 2 O ( l ) + 4 NO 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Identifikasi reaksi yang merupakan reaksi redoks dan reaksi yang bukan redoks. Jika reaksi redoks, tentukan apakah reaksi tersebut yang merupakan reaksi auto redoks. 8 NH 3 ( g ) + 6 NO 2 ( g )...

5.0

Jawaban terverifikasi