Pertanyaan

Tentukan berapa kelarutan Pbl 2 ( K sp = 1 , 6 × 1 0 − 8 ) dalam larutan Pb ( NO 3 ) 2 0,1 M.

Tentukan berapa kelarutan $Pbl_{2}$ $(K_{sp} = 1, 6 \times 1 0^{- 8})$ dalam larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,1 M.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, kelarutan Pbl 2 ( K sp = 1 , 6 × 1 0 − 8 ) dalam larutan Pb ( NO 3 ) 2 0, 1 M adalah 2 × 1 0 − 4 . Adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu zat. Menentukan konsentrasi ion Pb 2 + dalam Pb ( NO 3 ) 2 : Pb ( NO 3 ) 2 → Pb 2 + + 2 NO 3 − 0 , 1 M 0 , 1 M Konsentrasi ion Pb 2 + adalah 0,1 M. Reaksi ionisasi PbI 2 : PbI 2 ⇌ Pb 2 + + 2 I − s s 2 s Menentukan kelarutan PbI 2 dalam Pb ( NO 3 ) 2 : Ksp 1 , 6 × 1 0 − 8 4 s 2 s = = = = = [ Pb 2 + ] [ I − ] 2 [ 0 , 1 ] [ 2 s ] 2 1 , 6 × 1 0 − 9 4 16 × 1 0 − 8 2 × 1 0 − 4 Kelarutan yang dihasilkan adalah 2 × 1 0 − 4 .

Jadi, kelarutan $Pbl_{2}$ $(K_{sp} = 1, 6 \times 1 0^{- 8})$ dalam larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ 0, 1 M adalah $2 \times 1 0^{- 4}$ .

Adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu zat.

Menentukan konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ dalam $Pb (NO_{3})_{2}$ :

$Pb (NO_{3})_{2} \to Pb^{2 +} + 2 NO_{3}^{-} 0, 1 M 0, 1 M$

Konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ adalah 0,1 M.

Reaksi ionisasi $PbI_{2}$ :

$PbI_{2} ⇌ Pb^{2 +} + 2 I^{-} s s 2 s$

Menentukan kelarutan $PbI_{2}$ dalam $Pb (NO_{3})_{2}$ :

$Ksp 1, 6 \times 1 0^{- 8} 4 s^{2} s = = = = = [Pb^{2 +}] [I^{-}]^{2} [0, 1] [2 s]^{2} 1, 6 \times 1 0^{- 9} \frac{16 \times 1 0 ^{- 8}}{4} 2 \times 1 0^{- 4}$

Kelarutan yang dihasilkan adalah $2 \times 1 0^{- 4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui K s p AgCl adalah 1 0 − 10 . Kelarutan molar AgCl dalam 1 L larutan NaCl 0,01 M adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kelarutan AgI ( K sp = 8 × 1 0 − 17 ) dalam larutan NaI 0,1 M. bandingkan dengan kelarutan AgI dalam air murni!

0.0

Jawaban terverifikasi