Pertanyaan

Hitunglah kelarutan AgI ( K sp = 8 × 1 0 − 17 ) dalam larutan NaI 0,1 M. bandingkan dengan kelarutan AgI dalam air murni!

Hitunglah kelarutan $AgI (K_{sp} = 8 \times 1 0^{- 17})$ dalam larutan $NaI$ 0,1 M. bandingkan dengan kelarutan $AgI$ dalam air murni!

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah kelarutan dalam NaI lebih kecil daripada kelarutan dalam air murni. Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan ( K sp ) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan darihasil kalikonsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah Q c maka jika Q c < K sp berarti larutan belum jenuh, jika Q c = K sp maka larutan tepat jenuh dan jika Q c > K sp maka larutan lewat jenuh. Untuk menyelesaikan soal ini langkah pertama yang dilakukan adalah dengan menuliskan persamaan ionisasi dari AgI . Kemudian menuliskan persamaan ionisasi NaI sehingga dengan memasukan harga K sp akan diketahui kelarutan Ag + dalam NaI . Di dalam air murni AgI → Ag + + I − K sp = [ Ag + ] [ I − ] K sp = [ s ] [ s ] K sp = s 2 8 × 1 0 − 17 = s 2 s = 8 × 1 0 − 17 s = 8 , 94 × 1 0 − 9 Di dalam NaI 0 , 1 M NaI → Na + + I − [ NaI ] = 0 , 1 M koesisien NaI = koefisien I − [ I − ] = 0 , 1 M K sp = [ Ag + ] [ I − ] 8 × 1 0 − 17 = [ Ag + ] [ 0 , 1 ] [ Ag + ] = 0 , 1 8 × 1 0 − 17 [ Ag + ] = 8 × 1 0 − 16 Nilai 8 × 1 0 − 16 < 8.94 × 1 0 − 9 .

Jawaban yang paling tepat adalah kelarutan $\mathbf{Ag}^\boldsymbol+$ dalam $NaI$ lebih kecil daripada kelarutan $\mathbf{Ag}^\boldsymbol+$ dalam air murni.

Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah $Q_{c}$ maka jika $Q_{c} < K_{sp}$ berarti larutan belum jenuh, jika $Q_{c} = K_{sp}$ maka larutan tepat jenuh dan jika $Q_{c} > K_{sp}$ maka larutan lewat jenuh. Untuk menyelesaikan soal ini langkah pertama yang dilakukan adalah dengan menuliskan persamaan ionisasi dari $AgI$ . Kemudian menuliskan persamaan ionisasi $NaI$ sehingga dengan memasukan harga $K_{sp}$ akan diketahui kelarutan $Ag^{+}$ dalam $NaI$ .

$Di dalam air murni AgI \to Ag^{+} + I^{-} K_{sp} = [Ag^{+}] [I^{-}] K_{sp} = [s] [s] K_{sp} = s^{2} 8 \times 1 0^{- 17} = s^{2} s = 8 \times 1 0^{- 17} s = 8, 94 \times 1 0^{- 9} Di dalam NaI 0, 1 M NaI \to Na^{+} + I^{-} [NaI] = 0, 1 M koesisien NaI = koefisien I^{-} [I^{-}] = 0, 1 M K_{sp} = [Ag^{+}] [I^{-}] 8 \times 1 0^{- 17} = [Ag^{+}] [0, 1] [Ag^{+}] = \frac{8 \times 1 0 ^{- 17}}{0 , 1} [Ag^{+}] = 8 \times 1 0^{- 16}$

Nilai $8 \times 1 0^{- 16} < 8.94 \times 1 0^{- 9}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CO 3 dalam larutan Na 2 CO 3 0,05 M adalah 1 , 8 × 1 0 − 3 gram/liter. Hitunglah tetapan hasil kali kelarutan Ag 2 CO 3 tersebut? (Ar Ag = 108; C = 12; O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan CaCO 3 dalam air pada suhu tertentu = 1 0 − 3 mol/liter. Pada suhu yang sama, berapa kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05 M?

5.0

Jawaban terverifikasi