Pertanyaan

Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi disproporsionasi atau komproporsionasi. 5 KI + KIO 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 K 2 SO 4 + 3 I 2 + 3 H 2 O

Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi disproporsionasi atau komproporsionasi.

$5 KI + KIO_{3} + 3 H_{2} SO_{4} \to 3 K_{2} SO_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi ini tergolong reaksi konproporsionasi .

reaksi ini tergolong reaksi konproporsionasi.

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi yang reduktor dan oksidatornya sama; sedangkan reaksi komproporsionasi adalah reaksi yang hasil oksidasi dan hasil reduksinya sama. Untuk menentukan jenis reaksi, tentukan perubahan bilangan oksidasinya dahulu. Pada soal, kemungkinanunsur I mengalami oksidasi dan reduksi sekaliguskarena: ada molekul diatomik I 2 unsur S selalu berada dalam bentuk sulfat unsur K selalu memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali pada unsur bebas unsur O selalu memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada O 2 , peroksida, dan superoksida. unsur H selalu memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali pada H 2 dan hidrida. Penentuan bilangan oksidasi: Unsur I: Ruas kiri: ( 1 × biloks K ) + ( 1 × biloks I ) ( 1 × + 1 ) + biloks I biloks I + 1 biloks I biloks I = = = = = biloks total 0 0 0 − 1 − 1 Untuk mempermudah, buat reaksi ionisasinya. KIO 3 → K + + IO 3 − Maka, bilangan oksidasi I dalam ion IO 3 − adalah: ( 1 × biloks I ) + ( 3 × biloks O ) biloks I + ( 3 × − 2 ) biloks I − 6 biloks I biloks I = = = = = biloks total − 1 − 1 − 1 + 6 + 5 Ruas kanan: Merupakan molekul diatomik sehingga bilangan oksidasi I = 0. Maka, dapat ditentukan: 5 K I − 1 + K I + 5 O 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 K 2 SO 4 + 3 I 0 2 + 3 H 2 O Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, KIO 3 merupakan oksidator. Reduktor =zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, KI merupakan reduktor. Hasil oksidasi = I 2 Hasil reduksi = I 2 Karena hasil oksidasi dan hasil reduksinya sama, berarti reaksi ini tergolong reaksi komproporsionasi. Jadi,reaksi ini tergolong reaksi konproporsionasi .

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi yang reduktor dan oksidatornya sama; sedangkan reaksi komproporsionasi adalah reaksi yang hasil oksidasi dan hasil reduksinya sama. Untuk menentukan jenis reaksi, tentukan perubahan bilangan oksidasinya dahulu.

Pada soal, kemungkinan unsur I mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus karena:

ada molekul diatomik $I_{2}$
unsur S selalu berada dalam bentuk sulfat
unsur K selalu memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali pada unsur bebas
unsur O selalu memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada $O_{2}$ , peroksida, dan superoksida.
unsur H selalu memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali pada $H_{2}$ dan hidrida.

Penentuan bilangan oksidasi:

Unsur I:

Ruas kiri:

$(1 \times biloks K) + (1 \times biloks I) (1 \times + 1) + biloks I biloks I + 1 biloks I biloks I = = = = = biloks total 00 0 - 1 - 1$

Untuk mempermudah, buat reaksi ionisasinya.

$KIO_{3} \to K^{+} + IO_{3}^{-}$

Maka, bilangan oksidasi I dalam ion $IO_{3}^{-}$ adalah:

$(1 \times biloks I) + (3 \times biloks O) biloks I + (3 \times - 2) biloks I - 6 biloks I biloks I = = = = = biloks total - 1 - 1 - 1 + 6 + 5$

Ruas kanan:

Merupakan molekul diatomik sehingga bilangan oksidasi I = 0.

Maka, dapat ditentukan:

$5 K I - 1 + K I + 5 O_{3} + 3 H_{2} SO_{4} \to 3 K_{2} SO_{4} + 3 I 0_{2} + 3 H_{2} O$

Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, $KIO_{3}$ merupakan oksidator.
Reduktor = zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, $KI$ merupakan reduktor.
Hasil oksidasi = $I_{2}$
Hasil reduksi = $I_{2}$

Karena hasil oksidasi dan hasil reduksinya sama, berarti reaksi ini tergolong reaksi komproporsionasi.

Jadi, reaksi ini tergolong reaksi konproporsionasi.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (6 rating)

Noviyanda Cahayaputri

Makasih ❤️

Sri Rahayu Syalwa Fadillah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi autoredoks atau bukan! 5 KI + KIO 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 K 2 SO 4 + 3 I 2 + 3 H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi

Manakah reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi autoredoks? Cl 2 + 2 KOH → KCl + HClO + H 2 O Ni + 2 HCl → NiCl 2 + H 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara beberapa reaksi berikut yang termasuk reaksi konproporsionasi adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikanlah reaksi-reaksi berikut dan tentukanlah reaksi mana yang termasuk reduksi, oksidasi, redoks, autoredoks serta konproporsionasi. Jelaskan alasannya! Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS