Roboguru

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode  dalam  dan elektrode  dalam . Diketahui data sebagaiberikut.    Pernyataan yang benar adalah...

Pertanyaan

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Zn dalam Zn Cl subscript 2 dan elektrode Cr dalam Cr Cl subscript 3. Diketahui data sebagaispaceberikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cd to the power of 2 plus sign space vertical line space Cd space space space space space E degree end cell equals cell negative sign 0 comma 43 space V end cell row cell Cr to the power of 3 plus sign space vertical line space Cr space space space space space space E degree end cell equals cell negative sign 0 comma 74 space V end cell end table  

Pernyataan yang benar adalahspace...

  1. Reaksi sel yang terjadi: 3 Cd to the power of 2 plus sign and 2 Cr yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 Cd point 

  2. Cd akan bertindak sebagaispaceanode.

  3. E degree subscript sel adalah plus 1 comma 36 space V point 

  4. Arus listrik mengalir dari Cr ke Cd.

  5. Cr mengalami reduksi.

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Pada soal terdapat ketidaksesuaian data, diketahui sel volta tersusun dari elektrode Zn dalam Zn Cl subscript 2 dan elektrode Cr dalamCr Cl subscript 3 namun pada data diketahui potensial elektrode standar Cd dan Cr. Jadi, pada soal ini kita akan mengikuti data potensial elektrode standar sehingga sel volta tersusun dari elektrode Cd dalam CdCl2 dan elektrode Cr dalam Cr Cl subscript 3.

Pada sel Volta anode merupakan kutub negatif dan katode merupakan kutub positif. Elektron mengalir dari kutub negatif (anode) ke kutub positif (katode), sedangkan arus listrik mengalir dari kutub positif ke kutubspacenegatif.

Potensial sel (E degree subscript sel) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu selspaceelektrokimia.

Pada sel Volta di atas:

  • Katode = mengalami reduksi = E degree lebih tinggi = Cd .
  • Anode = mengalami oksidasi = E degree lebih rendah = Cr
  • Reaksi yang terjadi adalah:

K left parenthesis plus right parenthesis colon space Cd to the power of 2 plus sign and 2 e yields Cd space space vertical line cross times 3 vertical line A left parenthesis minus sign right parenthesis colon space Cr yields Cr to the power of 3 plus sign and 3 e space space space space vertical line cross times 2 vertical line Reaksi colon space 3 Cd to the power of 2 plus sign and 2 Cr yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 Cd 

 

  • Elektron mengalir dari Cr ke Cd.
  • Arus listrik mengalir dari Cd ke Cr.
  • Nilai potensial sel (E degree subscript sel)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 43 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 74 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 0 comma 31 space V end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalahspaceA.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Jika diketahui:   Tentukanlah! a. katoda dan anoda b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya c. notasi sel d. poten...

Pembahasan Soal:

a. Pada reaksi tersebut, yang bertindak sebagai katoda adalah Cu karena memiliki E lebih besar, sebaliknya Mg bertindak sebagai anoda karena memiliki E lebih kecil.

b. Persamaan reaksinya, sebagai berikut:


Katoda colon space Cu to the power of 2 plus sign plus 2 e to the power of – yields Cu open parentheses italic s close parentheses Anoda colon space Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of – Cu to the power of 2 plus sign and Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses 


c. Notasi selnya, sebagai berikut:


Mg vertical line Mg to the power of 2 plus sign space vertical line vertical line space Cu to the power of 2 plus sign vertical line space Cu

d. Potensial selnya, sebagai berikut:

E degree sel double bond E degree subscript katoda space – space E degree subscript anoda E degree sel equals 0 comma 34 – left parenthesis minus sign 2 comma 37 right parenthesis E degree sel equals 2 comma 71 space volt

Jadi, jumlah potensial selnya adalah 2,71 volt.space 

3

Roboguru

Diketahui notasi sel Volta: Gambar sel Volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah....

Pembahasan Soal:

Berdasarkan notasi Volta tersebut, Fe mengalami oksidasi sehingga merupakan anode (elektrode negatif), sedangkan Co mengalami reduksi sehingga merupakan katode (elektrode positif). Potensial sel standar bernilai positif, berarti reaksi pada sel Volta tersebut bersifat spontan.

Reaksi yang terjadi:

Anode space open parentheses oksidasi close parentheses colon space Fe yields Fe to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign Katode space open parentheses reduksi close parentheses colon space space Co to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Co 

Pada anode, dilepaskan elektron yang kemudian mengalir menuju katode dan digunakan untuk reaksi reduksi. Berarti, elektron mengalir dari anode menuju katode atau dari elektrode negatif ke elektrode positif. Gambar sel Volta yang sesuai menunjukkan aliran elektron tersebut adalah sel Volta pada pilihan jawaban D.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Diketahui:   Beda potensial sel untuk reaksi:   adalah....

Pembahasan Soal:

Identifikasi dulu spesi yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi pada sel Volta tersebut. Reaksi selnya diketahui:

2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus F subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 F to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Pada unsur halogen, bentuk halidanya memiliki bilangan oksidasi -1 dan bentuk molekul diatomiknya memiliki bilangan oksidasi 0. Dengan demikian, setengah reaksinya:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Oksidasi equals cell 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign end cell row Reduksi equals cell F subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 F to the power of minus sign end cell end table 

Selanjutanya, hitung potensial sel standar dengan rumus:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell plus 2 comma 87 space V minus sign left parenthesis plus 0 comma 54 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 2 comma 33 space V end cell end table  


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Suatu sel volta yang bekerja berdasarkan reaksi redoks berikut memiliki : Br2​(aq)+2V3++2H2​O(l)→0+32VO2+(aq)+2Br−(aq)+4H+(aq)+4−1  a. Apakah reaksi redoks ini berlangsung secara spontan? b. Tulisk...

Pembahasan Soal:

a. Ya, reaksi redoks di atas berlangsung secara spontan. Hal ini karena reaksi redoksnya mempunyai potensial sel (E) bernilai positif yaitu E degree subscript sel equals 1 comma 39 space V.

b. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang terjadi adalah:

Oksidasi(Anoda):V3+(aq)+H2O(l)+eVO2++2H+(aq)

Reduksi(Katoda):Br2(aq)Br(aq)+e

c. Potensial elektrode standar untuk VO2+(aq)/V3+(aq)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row cell 1 comma 39 space V end cell equals cell 1 comma 08 space V bond E degree V O to the power of 2 plus sign forward slash V to the power of 3 plus sign end cell row cell E degree V O to the power of 2 plus sign forward slash V to the power of 3 plus sign end cell equals cell 1 comma 39 space V minus sign 1 comma 08 space V end cell row blank equals cell 0 comma 31 space V end cell end table

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Jika suatu sel volta menghasilkan potensial sel standar > 0, a. Bagaimana nilai  dibandingkan dengan nilai ? b. Apakah reaksi berlangsung secara spontan atau tidak? c. Jika   dianggap sama denga...

Pembahasan Soal:

a. Nilai italic E italic degree subscript ukur akan lebih besar dibandingkan dengan nilai italic E italic degree subscript pembanding. Hal ini karena berdasarkan perjanjian, nilai italic E italic degree subscript pembanding adalah 0,00 V.

 

b.  Apabila suatu sel volta menghasilkan potensial sel standar > 0, maka reaksi akan berlangsung secara spontan karena bernilai positif.

 

c. Reaksi redoks spontan yang terjadi adalah:

Katode (reduksi) :

 A2+(aq)+2eA(s)E=A2+/A

Anode (oksidasi) : 

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses space space space space E degree subscript pembanding equals 0 comma 00 space V

Redoks :

 H2(g)+A2+(aq)2H+(aq)+A(s)

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved