Pertanyaan

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Zn dalam ZnCl 2 dan elektrode Cr dalam CrCl 3 . Diketahui data sebagai berikut. Cd 2 + ∣ Cd E ∘ Cr 3 + ∣ Cr E ∘ = = − 0 , 43 V − 0 , 74 V Pernyataan yang benar adalah ...

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode $Zn$ dalam $ZnCl_{2}$ dan elektrode $Cr$ dalam $CrCl_{3}$ . Diketahui data sebagai $\;$ berikut.

$Cd^{2 +} ∣ Cd E^{\circ} Cr^{3 +} ∣ Cr E^{\circ} = = - 0, 43 V - 0, 74 V$

Pernyataan yang benar adalah space ...

Reaksi sel yang terjadi:
akan bertindak sebagaianode.
adalah
Arus listrik mengalir dari ke .
mengalami reduksi.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Pada soal terdapat ketidaksesuaian data, diketahui sel volta tersusun darielektrode dalam dan elektrode dalam namun pada data diketahui potensial elektrode standar Cd dan Cr. Jadi, pada soal ini kita akan mengikuti data potensial elektrode standar sehingga sel volta tersusundarielektrode Cd dalam CdCl 2 dan elektrode dalam . Pada sel Voltaanode merupakan kutub negatif dan katode merupakan kutub positif.Elektron mengalir dari kutub negatif (anode) ke kutub positif (katode), sedangkan arus listrik mengalir dari kutub positif ke kutub negatif. Potensial sel ( ) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. Pada sel Volta di atas: Katode = mengalami reduksi = lebih tinggi = . Anode = mengalami oksidasi = lebih rendah = . Reaksi yang terjadi adalah: Elektronmengalir dari ke . Arus listrik mengalir dari ke . Nilai potensial sel ( ) Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pada soal terdapat ketidaksesuaian data, diketahui sel volta tersusun dari elektrode dalam Zn Cl subscript 2 dan elektrode dalam Cr Cl subscript 3 namun pada data diketahui potensial elektrode standar Cd dan Cr. Jadi, pada soal ini kita akan mengikuti data potensial elektrode standar sehingga sel volta tersusun dari elektrode $Cd$ dalam $CdCl_{2}$ dan elektrode dalam .

Pada sel Volta anode merupakan kutub negatif dan katode merupakan kutub positif. Elektron mengalir dari kutub negatif (anode) ke kutub positif (katode), sedangkan arus listrik mengalir dari kutub positif ke kutub space negatif.

Potensial sel ( E degree subscript sel ) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel space elektrokimia.

Pada sel Volta di atas:

Katode = mengalami reduksi = lebih tinggi = .
Anode = mengalami oksidasi = lebih rendah = .
Reaksi yang terjadi adalah:

Elektron mengalir dari ke .
Arus listrik mengalir dari ke .
Nilai potensial sel ()

Jadi, jawaban yang benar adalahA.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (9 rating)

fadillah alfariz

jangan muncul lagi kalo bisa

Humaida Fidel

Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget

RIFKY ALFARIS PARADANA

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial reduksi Mn 2 + ∣ Mn E ∘ = − 1 , 20 V Zn 2 + ∣ Zn E ∘ = − 0 , 76 V Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta terdiri dari logam A dan B. Jika diketahui reaksi setengah sel: A 2 + + 2 e − B + + e − → → A E ∘ = − 0 , 84 volt B E ∘ = + 0 , 96 volt Pernyataan berikut yang benar ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar dan Ag Ag + = + 0 , 80 volt . Jika pada suhu 25 ∘ C ke dalamrangkaian sel yang terdiri atas elektron perak dalam larutan AgNO 3 0,1 M dan elektron seng dal...

5.0

Jawaban terverifikasi