Pertanyaan

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43.

Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ... $\;$

Logam zink berfungsi sebagai anode.
Elektron mengalir dari ke .
Potensial elektrode yang dihasilkan adalah + 1,56 volt.
Reaksi sel tersebut berlangsung spontan.
Logam perak berfungsi sebagai katode.

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Berdasarkan deret Volta, yang akan mengalami reaksi reduksi adalah logam yang berada paling kanan. Di antara Ag dan Zn yang berada paling kanan adalah Ag , maka Ag akan tereduksi dan berperan sebagai katode. Sedangkan Zn mengalami oksidasi dan berperan sebagai anoda. Dengan begitu, elektron akan mengalir dari Zn ke Ag . Reaksi yang terjadi: Katode = Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Anode = Zn ( s ) → Zn 2 + ( a q ) + 2 e E ∘ = − 0 , 76 V Katode = 2 Ag + ( a q ) + 2 e → 2 Ag ( s ) Anode = Zn ( s ) → Zn 2 + ( a q ) + 2 e Reaksi = 2 Ag + ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Ag ( s ) + Zn 2 + ( a q ) Potensial elektrode sel dapat dihitung dengan cara berikut: Dengan demikian, pernyataan yang salah yaitu elektron mengalir dari Ag ke Zn . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Berdasarkan deret Volta, yang akan mengalami reaksi reduksi adalah logam yang berada paling kanan. Di antara $Ag$ dan $Zn$ yang berada paling kanan adalah $Ag$ , maka $Ag$ akan tereduksi dan berperan sebagai katode. Sedangkan $Zn$ mengalami oksidasi dan berperan sebagai anoda. Dengan begitu, elektron akan mengalir dari $Zn$ ke $Ag$ .

Reaksi yang terjadi:

$Katode = Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V Anode = Zn (s) \to Zn^{2 +} (a q) + 2 e E^{\circ} = - 0, 76 V Katode = 2 Ag^{+} (a q) + 2 e \to 2 Ag (s) Anode = Zn (s) \to Zn^{2 +} (a q) + 2 e Reaksi = 2 Ag^{+} (a q) + Zn (s) \to 2 Ag (s) + Zn^{2 +} (a q)$

Potensial elektrode sel dapat dihitung dengan cara berikut:

$\begin{array}{rcl}\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Ag}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}}\\&=&+0,80-(-0,76)\\&=&0,80+0,76\\&=&+1,56\;\mathrm V\end{array}$

Dengan demikian, pernyataan yang salah yaitu elektron mengalir dari $Ag$ ke $Zn$ .
Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial reduksi Mn 2 + ∣ Mn E ∘ = − 1 , 20 V Zn 2 + ∣ Zn E ∘ = − 0 , 76 V Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta terdiri dari logam A dan B. Jika diketahui reaksi setengah sel: A 2 + + 2 e − B + + e − → → A E ∘ = − 0 , 84 volt B E ∘ = + 0 , 96 volt Pernyataan berikut yang benar ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar dan Ag Ag + = + 0 , 80 volt . Jika pada suhu 25 ∘ C ke dalamrangkaian sel yang terdiri atas elektron perak dalam larutan AgNO 3 0,1 M dan elektron seng dal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan potensial elektroda standar berikut ini! Ag + ( aq ) + e − → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V In 3 + ( aq ) + 3 e − → In ( s ) E 0 = − 0 , 34 V Mg 2 + ( aq ) + 2 e − → Mg ( s ) E 0 = − 2 , 37 V...

3.8

Jawaban terverifikasi