Pertanyaan

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43.

Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ... $\;$

Logam zink berfungsi sebagai anode.
Elektron mengalir dari ke .
Potensial elektrode yang dihasilkan adalah + 1,56 volt.
Reaksi sel tersebut berlangsung spontan.
Logam perak berfungsi sebagai katode.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Berdasarkan deret Volta, yang akan mengalami reaksi reduksi adalah logam yang berada paling kanan. Di antara Ag dan Zn yang berada paling kanan adalah Ag , maka Ag akan tereduksi dan berperan sebagai katode. Sedangkan Zn mengalami oksidasi dan berperan sebagai anoda. Dengan begitu, elektron akan mengalir dari Zn ke Ag . Reaksi yang terjadi: Katode = Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Anode = Zn ( s ) → Zn 2 + ( a q ) + 2 e E ∘ = − 0 , 76 V Katode = 2 Ag + ( a q ) + 2 e → 2 Ag ( s ) Anode = Zn ( s ) → Zn 2 + ( a q ) + 2 e Reaksi = 2 Ag + ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Ag ( s ) + Zn 2 + ( a q ) Potensial elektrode sel dapat dihitung dengan cara berikut: Dengan demikian, pernyataan yang salah yaitu elektron mengalir dari Ag ke Zn . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Berdasarkan deret Volta, yang akan mengalami reaksi reduksi adalah logam yang berada paling kanan. Di antara $Ag$ dan $Zn$ yang berada paling kanan adalah $Ag$ , maka $Ag$ akan tereduksi dan berperan sebagai katode. Sedangkan $Zn$ mengalami oksidasi dan berperan sebagai anoda. Dengan begitu, elektron akan mengalir dari $Zn$ ke $Ag$ .

Reaksi yang terjadi:

$Katode = Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V Anode = Zn (s) \to Zn^{2 +} (a q) + 2 e E^{\circ} = - 0, 76 V Katode = 2 Ag^{+} (a q) + 2 e \to 2 Ag (s) Anode = Zn (s) \to Zn^{2 +} (a q) + 2 e Reaksi = 2 Ag^{+} (a q) + Zn (s) \to 2 Ag (s) + Zn^{2 +} (a q)$

Potensial elektrode sel dapat dihitung dengan cara berikut:

$\begin{array}{rcl}\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Ag}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}}\\&=&+0,80-(-0,76)\\&=&0,80+0,76\\&=&+1,56\;\mathrm V\end{array}$

Dengan demikian, pernyataan yang salah yaitu elektron mengalir dari $Ag$ ke $Zn$ .
Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar sel Volta berikut! Diketahui harga potensial reduksi berikut. Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Fe 2 + ( a q ) + 2 e → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Pern...

242

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ) 2 ( a q ) . Kedua ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan potensial elektroda standar berikut ini! Ag + ( aq ) + e − → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V In 3 + ( aq ) + 3 e − → In ( s ) E 0 = − 0 , 34 V Mg 2 + ( aq ) + 2 e − → Mg ( s ) E 0 = − 2 , 37 V...

3.8

Jawaban terverifikasi

Di dalam sel galvani, satu dari setengah sel terdiri dari senyawa klorida (potensial reduksi standar Cl 2 = + 1 , 36 V ) yang digelembungkan pada elektrode Pt pada tekanan 1 atm dan dimasukkan ke da...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Zn dalam ZnCl 2 dan elektrode Cr dalam CrCl 3 . Diketahui data sebagai berikut. Cd 2 + ∣ Cd E ∘ Cr 3 + ∣ Cr E ∘ = = − 0 , 43 V − 0 , 74 V Pernya...

150

4.3

Jawaban terverifikasi