Roboguru

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

Pertanyaan

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43.

Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...space

  1. Logam zink berfungsi sebagai anode.space

  2. Elektron mengalir dari Ag ke Zn.space

  3. Potensial elektrode yang dihasilkan adalah + 1,56 volt.space

  4. Reaksi sel tersebut berlangsung spontan.space

  5. Logam perak berfungsi sebagai katode.space

Pembahasan Soal:

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Berdasarkan deret Volta, yang akan mengalami reaksi reduksi adalah logam yang berada paling kanan. Di antara Ag dan Zn yang berada paling kanan adalah Ag, maka Ag akan tereduksi dan berperan sebagai katode. Sedangkan Zn mengalami oksidasi dan berperan sebagai anoda. Dengan begitu, elektron akan mengalir dari Zn ke Ag.

Reaksi yang terjadi:

Katode=Ag+(aq)+eAg(s)E=+0,80VAnode=Zn(s)Zn2+(aq)+2eE=0,76VKatode=2Ag+(aq)+2e2Ag(s)Anode=Zn(s)Zn2+(aq)+2eReaksi=2Ag+(aq)+Zn(s)2Ag(s)+Zn2+(aq) 

Potensial elektrode sel dapat dihitung dengan cara berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell E degree subscript Ag minus sign E degree subscript Zn end cell row blank equals cell plus 0 comma 80 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 80 plus 0 comma 76 end cell row blank equals cell plus 1 comma 56 space V end cell end table 

Jika digambarkan secara lengkap rangkaian alat pada sel volta Ag terletak disebelah kanan Zn sebagai berikut:

Dengan demikian, pernyataan yang salah yaitu elektron mengalir dari Ag ke Zn.
Jadi, jawaban yang tepat adalah B.spacespace

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan gambar sel Volta berikut! Diketahui harga potensial reduksi berikut. Pernyataan yang benar mengenai sel Volta tersebut adalah....

Pembahasan Soal:

Dari reaksi harga potensial reduski tersebut diketahui Cu lebih mudah mengalami reduksi dibandingkan dengan Fe karena nilai potensial reduksinya lebih besar sehingga Fe akan mengalami oksidasi menjadi anoda dan Cu mengalami reduksi menjadi katoda, maka pernyataan A dan B salah.

Elektron akan mengalir dari anoda menuju katoda maka elektron mengalir dari Fe menuju Cu maka pernyataan C salah.

Reaksi yang spontan adalah ketika potensial selnya bernilai positif.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E subscript sel superscript degree end cell equals cell italic E subscript italic anoda italic minus sign italic E subscript italic katoda end cell row blank equals cell plus 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 0 comma 78 V end cell end table


Potensial selnya bernilai positif sehingga reaksi akan berjalan spontan.

Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah Reaksi yang terjadi berlangsung spontan.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut!    Sel Volta yang menghasilkan potensial sel yang paling besar adalah ....

Pembahasan Soal:

A. Zn | begin mathsize 14px style Zn to the power of 2 plus sign end style || begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign end style | Cu
    Esel = begin mathsize 14px style E to the power of o end style reduksi - begin mathsize 14px style E to the power of o end style oksidasi
            = begin mathsize 14px style E to the power of o end style Cu - begin mathsize 14px style E to the power of o end style Zn
            = 0,34 – (- 0,76) = +1,10 V


B. Zn | begin mathsize 14px style Zn to the power of 2 plus sign end style || begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign end style | Ag
    Esel = begin mathsize 14px style E to the power of o end style reduksi - begin mathsize 14px style E to the power of o end style oksidasi
            = begin mathsize 14px style E to the power of o end style Ag - begin mathsize 14px style E to the power of o end style Zn
            = 0,80 – (- 0,76) = +1,56 V


C. Pb | begin mathsize 14px style Pb to the power of 2 plus sign end style || begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign end style | Cu
     Esel = begin mathsize 14px style E to the power of o end style reduksi - begin mathsize 14px style E to the power of o end style oksidasi
             = begin mathsize 14px style E to the power of o end style Cu - begin mathsize 14px style E to the power of o end style Pb
             = 0,34 – (-0,13) = +0,47 V


D. Mg | begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style || begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign end style | Ag
     Esel = begin mathsize 14px style E to the power of o end style reduksi - begin mathsize 14px style E to the power of o end style oksidasi
             = begin mathsize 14px style E to the power of o end style Ag - begin mathsize 14px style E to the power of o end style Mg
             = 0,80 – (- 2,38) = +3,18 V


E. Mg | begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style || begin mathsize 14px style Pb to the power of 2 plus sign end style | Pb
    Esel = begin mathsize 14px style E to the power of o end style reduksi - begin mathsize 14px style E to the power of o end style oksidasi
            = begin mathsize 14px style E to the power of o end style Pb - begin mathsize 14px style E to the power of o end style Mg
            = -0,13 – (- 2,38) = +2,24 V

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi D.

0

Roboguru

Diketahui data potensial reduksi standar  dan . Jika pada suhu  ke dalam rangkaian sel yang terdiri atas elektron perak dalam larutan  0,1 M dan elektron seng dalam larutan  0,01 M, tuliskan reaksi se...

Pembahasan Soal:

Karena nilai potensial reduksi standar italic E italic degree subscript Ag greater than italic E italic degree subscript Zn, maka Ag akan mengalami reduksi (di katoda) sedangkan Zn mengalami oksidasi (di anoda). Reaksi selnya:

Katoda colon space 2 Ag to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 Ag open parentheses s close parentheses space italic E degree equals plus 0 comma 80 space v bottom enclose Anoda space colon space Zn open parentheses s close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 e to the power of minus sign space space space space italic E degree equals plus 0 comma 76 space v space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space end enclose Reaksi space sel colon space 2 Ag to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses plus Zn open parentheses s close parentheses rightwards arrow 2 Ag open parentheses s close parentheses space plus Zn to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses space italic E subscript sel equals 1 comma 56 space v  

Nilai italic E degree subscript Zn berubah tanda menjadi + karena reaksi yang ditulis adalah reaksi oksidasi (reaksi dibalik).

Jadi, reaksi selnya adalah seperti di atas dengan potensial sel +1,56 volt.

0

Roboguru

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinya oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berdasarkan data potensial potensial elektrode standar:

  • nilai E° lebih besar (positif) adalah Ag (E°=+0,80 V) maka Ag sebagai katode
  • nilai  E° lebih kecil (negatif) adalah Zn (E°=-0,76 V) maka Zn sebagai anode

Berikut adalah reaksi elektrode pada sel volta dari Zn dan Ag:

  • Katode (reduksi): begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag open parentheses italic s close parentheses end style  
  • Anode (oksidasi): begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e end style 

Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua.

Sebab reaksi redoks merupakan reaksi sel, maka reaksi redoks adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Jadi, reaksi redoks pada sel volta Zn dan Ag adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses .

0

Roboguru

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Sn dan elektrode Fe yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Jika diketahui:   a. Buatlah gambar diagram sel Volta tersebut. b. Tent...

Pembahasan Soal:

  • Membuat gambar diagram sel volta
    Nilai potensial standar Fe lebih kecil dari pada nilai potensial standar Sn maka Fe lebih mudah mengalami reaksi oksidasi pada anoda sedangkan Sn mengalami reaksi reduksi pada katoda. Sebagaimana diketahui, aliran elektron mengalir dari kutub negatif (anoda) menuju kutub positif (katoda). Dengan demikian, aliran elektron pada sel volta berasal dari Fe menuju Sn dengan diagram sel volta sebagai berikut:


     
  • Menentukan anoda dan katoda
    Katoda (+): Terjadi reaksi reduksi, maka Sn dengan nilai potensial elektroda standar yang lebih besar lebih mudah mengalami reaksi reduksi.
    Anoda (-): Terjadi reaksi oksidasi, maka Fe dengan nilai potensial elektroda standar yang lebih kecil lebih mudah mengalami reaksi oksidasi.
  • Menentukan reaksi selnya
    Katoda adalah tempat berlangsungnya reaksi reduksi, sehingga diperoleh reaksi setengah sel sebagai berikut:
    Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space yields Sn open parentheses italic s close parentheses 
    Anoda adalah tempat berlangsungnya reaksi oksidasi, sehingga diperoleh reaksi setengah sel sebagai berikut: 
    Fe open parentheses italic s close parentheses yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 
    Adapun reaksi selnya secara utuh menjadi: 
    Error converting from MathML to accessible text.
  • Menentukan nilai potensial selnya
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Sn to the power of 2 plus sign vertical line sn end subscript minus sign E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign vertical line Fe end subscript end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 0 comma 30 space V end cell end table 

Jadi, gambar diagram sel volta sesuai gambar di atas, kemudian katoda adalah Sn sedangkan anoda adalah Fe, sehingga reaksi selnya adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses space end cell rightwards arrow cell Sn open parentheses italic s close parentheses plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end cell end table dengan nilai potensial sel +0,30 V.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved