Diketahui potensial reduksi Mn 2 + ∣ Mn E ∘ = − 1 , 20 V Zn 2 + ∣ Zn E ∘ = − 0 , 76 V Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ...

Pembahasan

Jawaban: D Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. Dari kiri ke kanan potensial elektode standarnya makin besar/makin positif. Pada deret volta, logam yang berada lebih kekiri akan mengalami oksidasi, reduktor, sebagai anode dan sebagai elektrode ( − ) . Sedangkan logam yang berada lebih kekanan akan mengalami reaksi reduksi, oksidator, sebagai katode, dan sebagai elektrode ( + ) . Data pada soal Mn 2 + ∣ Mn E ∘ = − 1 , 20 V Zn 2 + ∣ Zn E ∘ = − 0 , 76 V Berdasarkan data tersebut logam Zn lebih besar potensial elektrode standarnya daripada Mn, maka: Logam Mn bertindak sebagai anode. Reaksinya tidak spontan, karena E ∘ sel bernilai negatif E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi = E ∘ Mn − E ∘ Zn = − 1 , 20 − ( − 0 , 76 ) = − 0 , 44 V Potensial selnya adalah +0,44 V logam Zn mengalami reduksi, artinya terbentuk endapan Zn maka pernyataan yang benar adalah pernyataan (D), yaitu logam Zn bertindak sebagai elektrode positif.