Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui potensial reduksi Mn 2 + ∣ Mn E ∘ = − 1 , 20 V Zn 2 + ∣ Zn E ∘ = − 0 , 76 V Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ...

Diketahui potensial reduksi



Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ...space

  1. logam Mn sebagai katode

  2. Reaksi :  berlangsung spontan

  3. potensial sel yang dihasilkan adalah +1,96 V

  4. logam Zn bertindak sebagai elektrode positif

  5. Elektrode Zn Iarut

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban: D Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. Dari kiri ke kanan potensial elektode standarnya makin besar/makin positif. Pada deret volta, logam yang berada lebih kekiri akan mengalami oksidasi, reduktor, sebagai anode dan sebagai elektrode ( − ) . Sedangkan logam yang berada lebih kekanan akan mengalami reaksi reduksi, oksidator, sebagai katode, dan sebagai elektrode ( + ) . Data pada soal Mn 2 + ∣ Mn E ∘ = − 1 , 20 V Zn 2 + ∣ Zn E ∘ = − 0 , 76 V Berdasarkan data tersebut logam Zn lebih besar potensial elektrode standarnya daripada Mn, maka: Logam Mn bertindak sebagai anode. Reaksinya tidak spontan, karena E ∘ sel bernilai negatif E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi = E ∘ Mn − E ∘ Zn = − 1 , 20 − ( − 0 , 76 ) = − 0 , 44 V Potensial selnya adalah +0,44 V logam Zn mengalami reduksi, artinya terbentuk endapan Zn maka pernyataan yang benar adalah pernyataan (D), yaitu logam Zn bertindak sebagai elektrode positif.

Jawaban: D

Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. Dari kiri ke kanan potensial elektode standarnya makin besar/makin positif.

Pada deret volta, logam yang berada lebih kekiri akan mengalami oksidasi, reduktor, sebagai anode dan sebagai elektrode . Sedangkan logam yang berada lebih kekanan akan mengalami reaksi reduksi, oksidator, sebagai katode, dan sebagai elektrode.

Data pada soal

Berdasarkan data tersebut logam Zn lebih besar potensial elektrode standarnya daripada Mn, maka:

  • Logam Mn bertindak sebagai anode.
  • Reaksinya tidak spontan, karena  bernilai negatif
  • Potensial selnya adalah +0,44 V
  • logam Zn mengalami reduksi, artinya terbentuk endapan Zn

maka pernyataan yang benar adalah pernyataan (D), yaitu logam Zn bertindak sebagai elektrode positif.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar sel Volta berikut! Diketahui harga potensial reduksi berikut. Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Fe 2 + ( a q ) + 2 e → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Pern...

4

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia