Roboguru

Suatu sel Volta terdiri dari logam A dan B. Jika diketahui reaksi setengah sel:   Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Pertanyaan

Suatu sel Volta terdiri dari logam A dan B. Jika diketahui reaksi setengah sel:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell A to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell A space space space E degree equals minus sign 0 comma 84 space volt end cell row cell B to the power of plus sign and e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell B space space space E degree equals plus 0 comma 96 space volt end cell end table 


Pernyataan berikut yang benar adalah ...space

  1. A berfungsi sebagai katoda sedang B sebagai anodaspace

  2. Elektron mengalir melalui kawat penghantar dari B ke Aspace

  3. Potensial selnya = +0,12 voltspace

  4. A mengalami oksidasispace

  5. Dalam sel energi listrik diubah jadi energi kimiaspace

Pembahasan Soal:

Sel Volta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang direduksi. Dalam sel Volta, oksidasi berarti dilepaskannya elektron oleh atom, molekul, atau ion. Sedangkan reduksi berarti diperolehnya elektron oleh partikel-partikel ini. Pada sel Volta, energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik.space

Pada soal di atas, suatu sel Volta tersusun atas logam A dan logam B. Berdasarkan reaksi setengah selnya, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi logam A (-0,84 volt) lebih kecil daripada nilai potensial reduksi logam B (+0,96 volt). Dalam sel Volta, logam yang nilai potensial reduksinya kecil akan cenderung mengalami reaksi oksidasi atau bertindak sebagai anoda, sedangkan logam yang nilai potensial reduksinya besar akan cenderung mengalami reaksi reduksi atau bertindak sebagai katoda. Dengan demikian, maka logam A akan menjadi anoda dan logam B akan menjadi katoda.space

Nilai potensial sel atau E degree sel pada sel Volta tersebut dapat juga dihitung dengan cara sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space sel end cell equals cell E degree space katoda bond E degree space anoda end cell row cell E degree space sel end cell equals cell plus 0 comma 96 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 84 space V right parenthesis end cell row cell E degree space sel end cell equals cell plus 1 comma 80 space V end cell end table 


Berdasarkan perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial sel atau E degree selnya adalah sebesar +1,80 volt.space

Dengan demikian, maka pernyataan yang benar tentang sel Volta yang terdiri dari logam A dan B tersebut adalah logam A mengalami oksidasi.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan diagram sel berikut.     a. Tentukan arah aliran elektronnya. b. Tentukan anode dan katodenya. c. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. d. Tuliskan bagan selnya.

Pembahasan Soal:

Pada wadah kiri terdapat ion H to the power of plus sign yang memiliki potensial elektroda standar 0 V. Pada wadah kanan terdapat ion logam L to the power of plus sign dan jarum pada voltmeter menujukan 1,23 V artinya perbedaan potensial diantara kedua elektroda tersebut sebesar 1.23 V

  • Menentukan arah aliran elektron
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell plus 1 comma 23 space V end cell row cell E degree subscript sel end cell equals cell E to the power of o subscript katoda minus sign E to the power of o subscript anoda end cell row cell plus 1 comma 23 space V end cell equals cell 0 minus sign E to the power of o subscript anoda end cell row cell E to the power of o subscript anoda end cell equals cell negative sign 1 comma 23 space V end cell end table 

    Jadi nilai potensial elektroda masing-masing adalah:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E to the power of o subscript 2 H to the power of plus sign vertical line H subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 space V end cell row cell E to the power of o subscript L to the power of plus sign vertical line L end subscript end cell equals cell negative sign 1 comma 23 space V end cell end table  
    Spesi yang akan mengalami reduksi adalah spesi yang memiliki nilai potensial lebih tinggi yaitu H to the power of plus sign pada wadah kiri dan spesi yang akan mengalami oksidasi adalah spesi yang memiliki potensial lebih rendah yaitu L to the power of plus sign pada wadah kanan. 
    Baik sel volta maupun sel elektrolisis, elektron mengalir dari anoda (tempat terjadinya oksidasi, melepaskan elektron) menuju katoda (tempat terjadinya reduksi, yang memang memerlukan elektron) melalui sebuah penghantar yang menghubungkannya.
    Jadi elektron mengalir dari sel kanan menuju sel kiri.
  • Menuliskan anode dan katode
    Katoda: elektroda yang dialirkan H subscript 2 karena memiliki potensial standar lebih tinggi yaitu yaitu 0 V.
    Anoda: logam L karena memiliki potensial standar lebih kecil negative sign 1 comma 23 space V.
  • Menuliskan reaksi di anoda dan katoda
    Katoda (reduksi): 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses  
    Anoda (oksidasi): L open parentheses italic s close parentheses yields L to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign  
  • Menuliskan bagan selnya
    Komponen-komponen pada kompartemen anoda (setengah sel oksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katoda (setengah sel reduksi) ditulis pada bagian kanan. Tanda dua garis vertikal ( || ) melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua setengah sel. Jadi notasi selnya adalah:
    italic L bold vertical line italic L to the power of bold plus bold vertical line bold open vertical bar H to the power of bold plus sign bold close vertical bar H subscript bold 2  

Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.

0

Roboguru

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Sn dan elektrode Fe yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Jika diketahui:   a. Buatlah gambar diagram sel Volta tersebut. b. Tent...

Pembahasan Soal:

  • Membuat gambar diagram sel volta
    Nilai potensial standar Fe lebih kecil dari pada nilai potensial standar Sn maka Fe lebih mudah mengalami reaksi oksidasi pada anoda sedangkan Sn mengalami reaksi reduksi pada katoda. Sebagaimana diketahui, aliran elektron mengalir dari kutub negatif (anoda) menuju kutub positif (katoda). Dengan demikian, aliran elektron pada sel volta berasal dari Fe menuju Sn dengan diagram sel volta sebagai berikut:


     
  • Menentukan anoda dan katoda
    Katoda (+): Terjadi reaksi reduksi, maka Sn dengan nilai potensial elektroda standar yang lebih besar lebih mudah mengalami reaksi reduksi.
    Anoda (-): Terjadi reaksi oksidasi, maka Fe dengan nilai potensial elektroda standar yang lebih kecil lebih mudah mengalami reaksi oksidasi.
  • Menentukan reaksi selnya
    Katoda adalah tempat berlangsungnya reaksi reduksi, sehingga diperoleh reaksi setengah sel sebagai berikut:
    Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space yields Sn open parentheses italic s close parentheses 
    Anoda adalah tempat berlangsungnya reaksi oksidasi, sehingga diperoleh reaksi setengah sel sebagai berikut: 
    Fe open parentheses italic s close parentheses yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 
    Adapun reaksi selnya secara utuh menjadi: 
    Error converting from MathML to accessible text.
  • Menentukan nilai potensial selnya
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Sn to the power of 2 plus sign vertical line sn end subscript minus sign E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign vertical line Fe end subscript end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 0 comma 30 space V end cell end table 

Jadi, gambar diagram sel volta sesuai gambar di atas, kemudian katoda adalah Sn sedangkan anoda adalah Fe, sehingga reaksi selnya adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses space end cell rightwards arrow cell Sn open parentheses italic s close parentheses plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end cell end table dengan nilai potensial sel +0,30 V.

0

Roboguru

Disajikan beberapa potensial reduksi standar  sebagaiberikut.       Jika pada elektode negatif terdapat  dan ion elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah...

Pembahasan Soal:

Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi merupakan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) dan alat ini disebut selspacevolta.

Memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi yaitu dengan menentukan tanda potensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung. Dalam perkiraan berikut ini tidak menggunakan perhitungan, tetapi hanya memperkirakan dari unsur-unsur yang terdapat dalam deretspacevolta.

Urutan potensial reduksi standar left parenthesis E degree right parenthesis dari yang paling kecil (mengalami oksidasi) hingga yang paling besar (mengalami reduksi) adalah sebagaispaceberikut

Li space Na space Pb space Ag space N O space Au 

Reaksi ini berlangsung dengan syarat logam L terletak di sebelah kiri dari logam M. Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta. Contoh reaksi yang dapat berlangsungspaceyaitu:

Anode = elektrode negatif = cari E degree yang lebih kecil = N O

Katode = elektrode positif = cari E degree yang lebih besar = Au 

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceE.

0

Roboguru

Buatlah bagan sel volta yang menggambarkan perubahan energi, reaksi redoks, potensial setengah-sel reduksi, potensial setengah-sel oksidasi, dan potensial sel.

Pembahasan Soal:

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Pada sel volta, elektron dirancang untuk mengalir pada rangkaian luar, sehingga dapat menghasilkan kerja. Agar terjadi seperti itu, maka reaksi oksidasinya harus dipisahkan dari reaksi reduksinya, sehingga membentuk sel seperti tampak pada gambar di bawah.

Berikut adalah contoh bagan sel volta:

Elektron mengalir dari elektrode Cu  ke elektrode Ag melalui kawat eksternal. Pada sel tersebut, elektrode Cu bertindak sebagai anoda dan elektrode Ag sebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer/ voltmeter yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut.

potensial setengah-sel reduksi (katoda) Ag+(aq)+eAg(s)   E=+0,80V

potensial setengah-sel oksidasi (anoda) Cu(s)Cu2+(aq)+2e  E=+0,34V

potensial sel   :

 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses space space space space space space left parenthesis dikali space 2 right parenthesis Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e bottom enclose bottom enclose __________________________ end enclose space plus 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses and Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript zat space yang space tereduksi end subscript minus sign E degree subscript zat space yang space teroksidasi end subscript end cell row blank equals cell plus 0 comma 8 space V minus sign 0 comma 34 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 46 space V end cell end table

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Jika diketahui:   Tentukanlah! a. katoda dan anoda b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya c. notasi sel d. poten...

Pembahasan Soal:

a. Pada reaksi tersebut, yang bertindak sebagai katoda adalah Cu karena memiliki E lebih besar, sebaliknya Mg bertindak sebagai anoda karena memiliki E lebih kecil.

b. Persamaan reaksinya, sebagai berikut:


Katoda colon space Cu to the power of 2 plus sign plus 2 e to the power of – yields Cu open parentheses italic s close parentheses Anoda colon space Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of – Cu to the power of 2 plus sign and Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses 


c. Notasi selnya, sebagai berikut:


Mg vertical line Mg to the power of 2 plus sign space vertical line vertical line space Cu to the power of 2 plus sign vertical line space Cu

d. Potensial selnya, sebagai berikut:

E degree sel double bond E degree subscript katoda space – space E degree subscript anoda E degree sel equals 0 comma 34 – left parenthesis minus sign 2 comma 37 right parenthesis E degree sel equals 2 comma 71 space volt

Jadi, jumlah potensial selnya adalah 2,71 volt.space 

3

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved