Pertanyaan

Suatu sel Volta terdiri dari logam A dan B. Jika diketahui reaksi setengah sel: A 2 + + 2 e − B + + e − → → A E ∘ = − 0 , 84 volt B E ∘ = + 0 , 96 volt Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Suatu sel Volta terdiri dari logam A dan B. Jika diketahui reaksi setengah sel:

$A^{2 +} + 2 e^{-} B^{+} + e^{-} \to \to A E^{\circ} = - 0, 84 volt B E^{\circ} = + 0, 96 volt$

Pernyataan berikut yang benar adalah ... $\;$

A berfungsi sebagai katoda sedang B sebagai anoda
Elektron mengalir melalui kawat penghantar dari B ke A
Potensial selnya = +0,12 volt
A mengalami oksidasi
Dalam sel energi listrik diubah jadi energi kimia

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. space

Pembahasan

Sel Volta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang direduksi. Dalam sel Volta, oksidasi berarti dilepaskannya elektron oleh atom, molekul, atau ion. Sedangkan reduksi berarti diperolehnya elektron oleh partikel-partikel ini. Pada sel Volta , energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik . Pada soal di atas, suatu sel Volta tersusun atas logam A dan logam B. Berdasarkan reaksi setengah selnya, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi logam A (-0,84 volt) lebih kecil daripada nilai potensial reduksi logam B (+0,96 volt). Dalam sel Volta, logam yang nilai potensial reduksinya kecil akan cenderung mengalami reaksi oksidasi atau bertindak sebagai anoda,sedangkanlogam yang nilai potensial reduksinya besarakan cenderung mengalami reaksi reduksi atau bertindak sebagai katoda. Dengan demikian, maka logam A akan menjadi anoda dan logam B akan menjadi katoda . Nilai potensial sel atau sel pada sel Volta tersebut dapat juga dihitung dengan cara sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial selatau selnya adalah sebesar +1,80 volt. Dengan demikian, maka pernyataanyang benar tentang sel Volta yang terdiri dari logam A dan B tersebut adalah logam A mengalami oksidasi. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Sel Volta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang direduksi. Dalam sel Volta, oksidasi berarti dilepaskannya elektron oleh atom, molekul, atau ion. Sedangkan reduksi berarti diperolehnya elektron oleh partikel-partikel ini. Pada sel Volta, energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik. space

Pada soal di atas, suatu sel Volta tersusun atas logam A dan logam B. Berdasarkan reaksi setengah selnya, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi logam A (-0,84 volt) lebih kecil daripada nilai potensial reduksi logam B (+0,96 volt). Dalam sel Volta, logam yang nilai potensial reduksinya kecil akan cenderung mengalami reaksi oksidasi atau bertindak sebagai anoda, sedangkan logam yang nilai potensial reduksinya besar akan cenderung mengalami reaksi reduksi atau bertindak sebagai katoda. Dengan demikian, maka logam A akan menjadi anoda dan logam B akan menjadi katoda. space

Nilai potensial sel atau E degree sel pada sel Volta tersebut dapat juga dihitung dengan cara sebagai berikut. space

Berdasarkan perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial sel atau E degree selnya adalah sebesar +1,80 volt. space

Dengan demikian, maka pernyataan yang benar tentang sel Volta yang terdiri dari logam A dan B tersebut adalah logam A mengalami oksidasi. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan potensial elektroda standar berikut ini! Ag + ( aq ) + e − → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V In 3 + ( aq ) + 3 e − → In ( s ) E 0 = − 0 , 34 V Mg 2 + ( aq ) + 2 e − → Mg ( s ) E 0 = − 2 , 37 V...

3.8

Jawaban terverifikasi

Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Jika diketahui: Tentukanlah! a. katoda dan anoda b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya c. notasi sel ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan rangkaian sel Volta berikut ! Nomor gambar, notasi sel, dan harga E 0 sel yang tapat adalah...

3.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui notasi sel Volta: Gambar sel Volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang analis menyusun sistem sel Galvani yang menggunakan elektroda Pt pada katoda dan C pada anoda. Analis tersebut berencana menggunakan elektrolit KMnO 4 dan KI pada area katoda dan anoda. Bant...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS