Pertanyaan

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan batang Sn yang dicelupkan dalam larutan Sn 2 + 1 M, dengan batang Pb yang dicelupkan ke dalam larutan Pb 2 + 1 M, maka . . . .

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut.

$Sn^{2 +} + 2 e^{-} \to Sn E^{\circ} = - 0, 136 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} = - 0, 126 V$

Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan batang Sn yang dicelupkan dalam larutan $Sn^{2 +}$ 1 M, dengan batang Pb yang dicelupkan ke dalam larutan $Pb^{2 +}$ 1 M, maka . . . . $\;$

potensial sel yang dihasilkan = 0,262 volt
Sn bertindak sebagai katode
elektron mengalir dari logam Sn ke logam Pb
tidak timbul beda potensial
Pb bertindak sebagai anode

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Brawijaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Beberapa hal yang perlu diingat dalam menjawab soal tersebut adalah: Katoda adalah logam dengan yang lebih besar (kanan) Anoda adalah logam dengan yang lebih kecil (kiri) elektron mengalir dari anoda menuju ke katoda potensial sel standar adalah Dari data pada soal, dapat kita simpulkan bahwa katoda adalah Pb, dan Sn sebagai anoda, elektron mengalir dari Sn ke Pb, dan nilai potensial sel standar nya adalah yaitu 0,01 volt. Dengan demikian maka pernyataan yang benar adalahelektron mengalir dari logam Sn ke logam Pb. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.

Beberapa hal yang perlu diingat dalam menjawab soal tersebut adalah:

Katoda adalah logam dengan yang lebih besar (kanan)
Anoda adalah logam dengan yang lebih kecil (kiri)
elektron mengalir dari anoda menuju ke katoda
potensial sel standar adalah

Dari data pada soal, dapat kita simpulkan bahwa katoda adalah Pb, dan Sn sebagai anoda, elektron mengalir dari Sn ke Pb, dan nilai potensial sel standar nya adalah negative sign 0 comma 126 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 136 right parenthesis yaitu 0,01 volt. Dengan demikian maka pernyataan yang benar adalah elektron mengalir dari logam Sn ke logam Pb. space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ) 2 ( a q ) . Kedua ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

2.3

Jawaban terverifikasi

Gambarkan skema sel volta lengkap dengan jembatan garamnya, jika suatu sel volta elektrodanya terdiri atas logam L dalam larutan L 2 + dan logam M dalam larutan M 3 + , Jika diketahui pula E ∘ L 2 + /...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe!

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M .Jika diketahui reaksi: Ag + ( a q ) + e − → Ag ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS