Pertanyaan

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag + 1 M dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui, Ag + + e Zn 2 + + 2 e → → Ag E ∘ = + 0 , 80 volt Zn E ∘ = − 0 , 76 volt Maka pernyataan di bawah ini yang benar, kecuali ...

Suatu sel volta terdiri dari elektroda $Ag$ yang dicelupkan di dalam larutan $Ag^{+}$ 1 M dan elektroda $Zn$ yang dicelupkan ke dalam larutan $Zn^{2 +}$ 1 M. Bila diketahui,

$Ag^{+} + e Zn^{2 +} + 2 e \to \to Ag E^{\circ} = + 0, 80 volt Zn E^{\circ} = - 0, 76 volt$

Maka pernyataan di bawah ini yang benar, kecuali ... $\;$

elektroda $Ag$ bertindak sebagai katoda
elektroda $Zn$ bertindak sebagai anoda
potensial standar sel adalah $+ 2, 36 volt$
reaksi selnya adalah $2 Ag^{+} + Zn \to 2 Ag + Zn^{2 +}$
logam $Ag$ mengendap pada elektroda $Ag$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

analisis pilihan jawaban (A) sampai (D) adalah sebagai berikut:

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Potensial sel pada sel volta ditentukan oleh besarnya potensial reduksi sel pada katoda (terjadi reaksi reduksi) dikurangi potensial reduksi sel pada anoda (terjadi reaksi oksidasi). Ag + + e Zn 2 + + 2 e → → Ag E ∘ = + 0 , 80 volt Zn E ∘ = − 0 , 76 volt Ag mempunyai harga potensial reduksi lebih besar dibandingkan Zn , sehingga Ag bertindak sebagai katoda dan Zn sebagai anoda. Maka potensial selnya adalah: Atau dapat ditentukan dari persamaan reaksinya sebagai berikut: Sehingga, analisis pilihan jawaban (A) sampai (D) adalah sebagai berikut: (A)elektroda Ag bertindak sebagai katoda, benar (B)elektroda Zn bertindak sebagai anoda, benar (C)potensial standar sel adalah + 2 , 36 volt , salah. (D)reaksi selnya adalah 2 Ag + + Zn → 2 Ag + Zn 2 + , benar (E)logam Ag mengendap pada elektroda Ag , benar (karena reaksinya menghasilkan Ag dan ion Zn 2 + , Ag yang terbentuk merupakan padatan.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Potensial sel pada sel volta ditentukan oleh besarnya potensial reduksi sel pada katoda (terjadi reaksi reduksi) dikurangi potensial reduksi sel pada anoda (terjadi reaksi oksidasi).

$Ag^{+} + e Zn^{2 +} + 2 e \to \to Ag E^{\circ} = + 0, 80 volt Zn E^{\circ} = - 0, 76 volt$

$Ag$ mempunyai harga potensial reduksi lebih besar dibandingkan $Zn$ , sehingga $Ag$ bertindak sebagai katoda dan $Zn$ sebagai anoda. Maka potensial selnya adalah:

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\&=&E\textdegree_{\mathrm{Ag}}-E\textdegree_{\mathrm{Zn}}\\&=&+0,80\;\mathrm{volt}-(-0,76\;\mathrm{volt})\\&=&+1,56\;\mathrm{volt}\end{array}$

Atau dapat ditentukan dari persamaan reaksinya sebagai berikut:

Sehingga, analisis pilihan jawaban (A) sampai (D) adalah sebagai berikut:

(A) elektroda $Ag$ bertindak sebagai katoda, benar
(B) elektroda $Zn$ bertindak sebagai anoda, benar
(C) potensial standar sel adalah $+ 2, 36 volt$ , salah.
(D) reaksi selnya adalah $2 Ag^{+} + Zn \to 2 Ag + Zn^{2 +}$ , benar
(E) logam $Ag$ mengendap pada elektroda $Ag$ , benar (karena reaksinya menghasilkan $Ag$ dan ion $Zn^{2 +}$ , $Ag$ yang terbentuk merupakan padatan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (28 rating)

Putri

Makasih ❤️

Kholilah

Pembahasan lengkap banget

Syifa nurul fadilah

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ) 2 ( a q ) . Kedua ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

2.3

Jawaban terverifikasi

Gambarkan skema sel volta lengkap dengan jembatan garamnya, jika suatu sel volta elektrodanya terdiri atas logam L dalam larutan L 2 + dan logam M dalam larutan M 3 + , Jika diketahui pula E ∘ L 2 + /...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe!

5.0

Jawaban terverifikasi