Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO 3 ​ digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi: Mg 2 + ( a q ) + 2 e − → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V c. Bagaimana konsentrasi Mg ( NO 3 ​ ) 2 ​ dan Zn ( NO 3 ​ ) 2 ​ jika sel telah digunakan?

Suatu sel galvani dengan elektrode  dicelupkan dalam larutan  dalam satu kompartemen dan elektrode  dicelupkan dalam larutan . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam  digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi: 


 


c. Bagaimana konsentrasi  dan  jika sel telah digunakan?undefined 

  1. ...undefined 

  2. ...undefined 

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jika sel telah digunakan, konsentrasi larutan akan berkurang.

jika sel telah digunakan, konsentrasi larutan begin mathsize 14px style Zn bold open parentheses N O subscript bold 3 bold close parentheses subscript bold 2 end style  akan berkurang.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Sel volta atau sel galvani merupakan sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, dalam hal ini reaksi redoks yang spontan digunakan untuk menghasilkan listrik. Adapun komponen-komponen dalam sel volta: Anoda=kutub negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi sehingga anoda menipis karena berubah menjadi ion dan melepaskan elektron Katoda=kutub positif, tempat terjadinya reaksi reduksi sehingga katoda menebal karena ion logam elektrolit menerima elektron sehingga berubah menjadi logam yang menempel pada katoda Larutan = sebagai sumber anion dan kation Jembatan garam = mengandung larutan garam berbentuk koloid (biasanya agar-agar) untuk menyeimbangkan menyetarakan kation dan anion dalam larutan Dilihat dari potensial reduksinya: Maka Zn sebagai Katoda (mengalami reduksi) karena nilai potensial reduksinya lebih besar, sedangkan Mg menjadi Anoda (mengalami oksidasi) karena potensial reduksinya lebih kecil. Anoda : elektrode dicelupkan dalam larutan kompartemen A Katoda : elektrode dicelupkan dalam larutan kompartemen B Jembatan garam : digunakan untuk menghubungkan kedua larutan dan menyeimbangkan ion pada masing-masing kompartemen Sehingga reaksinya sebagai berikut: Anoda (oksidasi) : logam Mg sebagai elektroda akan semakin tipis karena teroksidasi menjadi ion magnesium dan melepaskan elektron Elektron akan bergerak ke katoda kemudian akan diterima ion seng untuk melakukan reaksi reduksi. Katoda (reduksi) : logam seng pada elektroda akan menebal karena mendapat tambahan hasil reduksi ion seng menjadi logam seng. Karena terdapat pergerakan elektron antar kompartemen itulah arus listrik dapat tercipta. Sehingga persamaanreaksi redoksnya adalah Pada kompartemen A akan banyak menghasilkan ion positif yaitu danuntuk menetralkan ketidakseimbanganion, dari jembatan garam akan bergerak ke kompartemen A. Maka dari itu jika sel telah digunakan,konsentrasi larutan akan bertambah. Pada kompartemen B akan banyak terdapat ion negatif dari larutan karena ion akan tereduksi menjadi logam dan untuk menetralkan ketidakseimbanganion, dari jembatan garam akan bergerak ke kompartemen B. Maka dari itu jika sel telah digunakan, konsentrasi larutan akan berkurang.

Sel volta atau sel galvani merupakan sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, dalam hal ini reaksi redoks yang spontan digunakan untuk menghasilkan listrik.

Adapun komponen-komponen dalam sel volta:

  1. Anoda= kutub negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi sehingga anoda menipis karena berubah menjadi ion dan melepaskan elektron
  2. Katoda=kutub positif, tempat terjadinya reaksi reduksi sehingga katoda menebal karena ion logam elektrolit menerima elektron sehingga berubah menjadi logam yang menempel pada katoda
  3. Larutan = sebagai sumber anion dan kation
  4. Jembatan garam = mengandung larutan garam berbentuk koloid (biasanya agar-agar) untuk menyeimbangkan menyetarakan kation dan anion dalam larutan

Dilihat dari potensial reduksinya:

begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 italic e to the power of minus sign yields Mg open parentheses italic s close parentheses space space italic E degree equals minus sign 2 comma 37 space V Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 italic e to the power of minus sign yields Zn open parentheses italic s close parentheses space space italic E degree equals minus sign 0 comma 76 space V end style

Maka Zn sebagai Katoda (mengalami reduksi) karena nilai potensial reduksinya lebih besar, sedangkan Mg menjadi Anoda (mengalami oksidasi) karena potensial reduksinya lebih kecil.

 

Anoda : elektrode begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses end style dicelupkan dalam larutan begin mathsize 14px style Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style rightwards arrow kompartemen A

Katoda : elektrode begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses end style dicelupkan dalam larutan begin mathsize 14px style Zn open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style rightwards arrowkompartemen B

Jembatan garam : begin mathsize 14px style Na N O subscript 3 end style digunakan untuk menghubungkan kedua larutan dan menyeimbangkan ion pada masing-masing kompartemen

Sehingga reaksinya sebagai berikut:

Anoda (oksidasi)begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e end style 

logam Mg sebagai elektroda akan semakin tipis karena teroksidasi menjadi ion magnesium dan melepaskan elektron

Elektron akan bergerak ke katoda kemudian akan diterima ion seng untuk melakukan reaksi reduksi.

Katoda (reduksi)begin mathsize 14px style Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Zn open parentheses italic s close parentheses end style 

logam seng pada elektroda akan menebal karena mendapat tambahan hasil reduksi ion seng menjadi logam seng.

Karena terdapat pergerakan elektron antar kompartemen itulah arus listrik dapat tercipta.

Sehingga persamaan reaksi redoksnya adalah  begin mathsize 14px style Mg bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Zn to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold yields Mg to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus Zn bold open parentheses italic s bold close parentheses end style 

Pada kompartemen A akan banyak menghasilkan ion positif yaitu begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style dan untuk menetralkan ketidakseimbangan ion, begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign end style dari jembatan garam akan bergerak ke kompartemen A.

Maka dari itu jika sel telah digunakan, konsentrasi larutan begin mathsize 14px style Mg bold open parentheses N O subscript bold 3 bold close parentheses subscript bold 2 end style akan bertambah.

Pada kompartemen B akan banyak terdapat ion negatif begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign end styledari larutan karena ion begin mathsize 14px style Zn to the power of 2 plus space end exponent end styleakan tereduksi menjadi logam dan untuk menetralkan ketidakseimbangan ion, begin mathsize 14px style Na to the power of plus sign end style dari jembatan garam akan bergerak ke kompartemen B.

Maka dari itu jika sel telah digunakan, konsentrasi larutan begin mathsize 14px style Zn bold open parentheses N O subscript bold 3 bold close parentheses subscript bold 2 end style  akan berkurang.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

100

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

675

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia