Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO 3 ​ digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi: Mg 2 + ( a q ) + 2 e − → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V c. Bagaimana konsentrasi Mg ( NO 3 ​ ) 2 ​ dan Zn ( NO 3 ​ ) 2 ​ jika sel telah digunakan?

Pembahasan

Sel volta atau sel galvani merupakan sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, dalam hal ini reaksi redoks yang spontan digunakan untuk menghasilkan listrik. Adapun komponen-komponen dalam sel volta: Anoda=kutub negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi sehingga anoda menipis karena berubah menjadi ion dan melepaskan elektron Katoda=kutub positif, tempat terjadinya reaksi reduksi sehingga katoda menebal karena ion logam elektrolit menerima elektron sehingga berubah menjadi logam yang menempel pada katoda Larutan = sebagai sumber anion dan kation Jembatan garam = mengandung larutan garam berbentuk koloid (biasanya agar-agar) untuk menyeimbangkan menyetarakan kation dan anion dalam larutan Dilihat dari potensial reduksinya: Maka Zn sebagai Katoda (mengalami reduksi) karena nilai potensial reduksinya lebih besar, sedangkan Mg menjadi Anoda (mengalami oksidasi) karena potensial reduksinya lebih kecil. Anoda : elektrode dicelupkan dalam larutan kompartemen A Katoda : elektrode dicelupkan dalam larutan kompartemen B Jembatan garam : digunakan untuk menghubungkan kedua larutan dan menyeimbangkan ion pada masing-masing kompartemen Sehingga reaksinya sebagai berikut: Anoda (oksidasi) : logam Mg sebagai elektroda akan semakin tipis karena teroksidasi menjadi ion magnesium dan melepaskan elektron Elektron akan bergerak ke katoda kemudian akan diterima ion seng untuk melakukan reaksi reduksi. Katoda (reduksi) : logam seng pada elektroda akan menebal karena mendapat tambahan hasil reduksi ion seng menjadi logam seng. Karena terdapat pergerakan elektron antar kompartemen itulah arus listrik dapat tercipta. Sehingga persamaanreaksi redoksnya adalah Pada kompartemen A akan banyak menghasilkan ion positif yaitu danuntuk menetralkan ketidakseimbanganion, dari jembatan garam akan bergerak ke kompartemen A. Maka dari itu jika sel telah digunakan,konsentrasi larutan akan bertambah. Pada kompartemen B akan banyak terdapat ion negatif dari larutan karena ion akan tereduksi menjadi logam dan untuk menetralkan ketidakseimbanganion, dari jembatan garam akan bergerak ke kompartemen B. Maka dari itu jika sel telah digunakan, konsentrasi larutan akan berkurang.