Pertanyaan

Gambarkan skema sel volta lengkap dengan jembatan garamnya, jika suatu sel volta elektrodanya terdiri atas logam L dalam larutan L 2 + dan logam M dalam larutan M 3 + , Jika diketahui pula E ∘ L 2 + / L = 3 , 4 Volt sedang E ∘ M 3 + / M = 5 , 6 Volt maka: Anodanya adalah logam ... Katodanya adalah logam ... Elektroda negatifnya adalah ... Elektroda positifnya adalah ... Reaksi oksidasinya : ... Reaksi reduksinya : ... Reaksi selnya : ... Elektron mengalir dari ... ke ... Jika jembatan garamnya terbuat dari salmiak ( NHCI 4 ) maka ion NH 4 + akan masuk ke ruang ... sedang ion Cl − akan masuk ke ruang ... Potensial selnya = ...

Gambarkan skema sel volta lengkap dengan jembatan garamnya, jika suatu sel volta elektrodanya terdiri atas logam L dalam larutan $L^{2 +}$ dan logam M dalam larutan $M^{3 +}$ , Jika diketahui pula $E^{\circ} L^{2 +} / L = 3, 4 Volt$ sedang $E^{\circ} M^{3 +} / M = 5, 6 Volt$ maka:

Anodanya adalah logam ...
Katodanya adalah logam ...
Elektroda negatifnya adalah ...
Elektroda positifnya adalah ...
Reaksi oksidasinya : ...
Reaksi reduksinya : ...
Reaksi selnya : ...
Elektron mengalir dari ... ke ...
Jika jembatan garamnya terbuat dari salmiak $(NHCI_{4})$ maka ion $NH_{4}^{+}$ akan masuk ke ruang ... sedang ion $Cl^{-}$ akan masuk ke ruang ...
Potensial selnya = ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

a. Anodanya adalah logam L. b. Katodanya adalah logam M. c. Elektroda negatifnya adalah l ogam L. d. Elektroda positifnya adalah logam M. e. Reaksi oksidasinya : L ( s ) → L 2 + ( a q ) + 2 e f. Reaksi reduksinya : M 3 + ( a q ) + 3 e → M ( s ) g. Reaksi selnya : h. Elektron mengalir dari anoda (logam L) ke katode (logam M). i. Jika jembatan garamnya terbuat dari salmiak ( NH 4 CI ) maka ion NH 4 + akan masuk ke ruang katode (larutan M 3 + ) sedang ion Cl − akan masuk ke ruang anode (larutan L 2 + ) j. Potensial selnya = 5 , 6 V − 3 , 4 V = 2 , 2 V Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

a. Anodanya adalah logam L.

b. Katodanya adalah logam M.

c. Elektroda negatifnya adalah logam L.

d. Elektroda positifnya adalah logam M.

e. Reaksi oksidasinya : $L (s) \to L^{2 +} (a q) + 2 e$

f. Reaksi reduksinya : $M^{3 +} (a q) + 3 e \to M (s)$

g. Reaksi selnya :

$\mathrm L(s)\rightarrow\mathrm L^{2+}(aq)+2\mathrm e\;\;(\mathrm{dikali}\;3)\\\mathrm M^{3+}(aq)+3\mathrm e\rightarrow\mathrm M(s)\;(\mathrm{dikali}\;2)\\\\3\mathrm L(s)\rightarrow3\mathrm L^{2+}(aq)+\cancel{6\mathrm e}\;\\2\mathrm M^{3+}(aq)+\cancel{6\mathrm e}\rightarrow2\mathrm M(s)\\\mathrm{______________________}\;+\\3\mathrm L(s)+2\mathrm M^{3+}(aq)\rightarrow3\mathrm L^{2+}(aq)+2\mathrm M(s)$

h. Elektron mengalir dari anoda (logam L) ke katode (logam M).

i. Jika jembatan garamnya terbuat dari salmiak $(NH_{4} CI)$ maka ion $NH_{4}^{+}$ akan masuk ke ruang katode (larutan $M^{3 +}$ ) sedang ion $Cl^{-}$ akan masuk ke ruang anode (larutan $L^{2 +}$ )

j. Potensial selnya = $5, 6 V - 3, 4 V = 2, 2 V$

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ) 2 ( a q ) . Kedua ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

2.3

Jawaban terverifikasi

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe!

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M .Jika diketahui reaksi: Ag + ( a q ) + e − → Ag ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi